九年级化学上册第四章生命之源_水4.4化学方程式第2课时根据化学方程式的计算试题新版粤教版

1、4.4 化学方程式 第2课时根据化学方程式的计算小试身手1 基础题在化学反应“2C4H10 +13O210H2O+8CO2”中，C4H10和O2之间的质量比是（）A11 B213C5832 D1164162 提高题在2A+3B = C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则 A、B、C 三种物质的相对分子质量之比为（）A321 B121022C4522 D54223 基础题某厂生产的产品碳酸钠中混有少量碳酸氢钠。为了测定产品中碳酸钠的质量分数，取100 g样品加热（2NaHCO 3Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2，碳酸钠受热不分解），完全分解生成二氧化碳0.22 g

2、。求：（1）样品中碳酸氢钠的质量。（2）样品中碳酸钠的质量分数。直击中考4 广元中考 在反应 2A+3B = 2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为 11，用一定质量的A与12 g B恰好完全反应，生成11 g C，则下列说法错误的是（）A若 A 的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是 88BB 与 D 的相对分子质量之比是169C同时生成 D 的质量是 9 gD反应中，A 与 C 的质量之比是 8115 襄阳中考 把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 31.5 g 装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到21.9 g 固体物质。计算制得氧气多少克？ 21.9

3、g固体物质中含有哪些物质？各多少克？6 南充中考实验室有不纯的氯酸钾样品12.5 g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物的质量变化如下表所示：反应前固体总质量反应后固体总质量13.5 g8.7 g（1）生成氧气的质量为_g。（2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？详解详析1D解析 物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数乘积之比，故C4H10和O2之间的质量比为(582)(3213)116416。2D3 解：(1)设样品中碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2168 44x 0.22 gx0.84 g(2)w(Na2CO3)1

4、00%99.16%答：(1)样品中碳酸氢钠的质量为0.84 g；(2)样品中碳酸钠的质量分数为99.16%。解析 根据反应中产生二氧化碳的质量，利用化学方程式可计算出样品中碳酸氢钠的质量，样品的质量减去碳酸氢钠的质量就是碳酸钠的质量，从而计算出碳酸钠的质量分数。4A解析 因为A与B的相对分子质量之比为11，则反应中A、B的质量比为23，则12 g B参加反应时，参加反应的A的质量为8 g；根据质量守恒定律可得，生成D的质量为9 g；反应中，A与C的质量之比是811；若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为44，D的相对分子质量为18；B与D的相对分子质量之比是3218169。5 解：根据质量守恒定律可知，反应中生成氧气的质量为：31.5 g21.9 g9.6 g。设反应后生成氯化钾的质量为x。2KClO32KCl3O2 149 96 x 9.6 gx14.9 g219 g固体物质中二氧化锰的质量为：21.9 g14.9 g7 g。答：制得氧气9.6 g；21.9 g固体物质中有14.9 g氯化钾和7 g二氧化锰。6 (1)4.8(2)解：设样品中氯酸钾的质量为x。2KC