九年级化学下册 10.1常见的酸和碱 第3课时 常见的碱教案 人教新课标版

1、课 题第十单元 酸和碱课题1常见的酸和碱（第3课时常见的碱）课 型新 授教学媒体多媒体、实验器材教学目标知识技能1、 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。2、 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。3、 认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。过程 方法1、在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见的物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响。2、在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。情感态度1、树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。2、培养学生的安全意识。教学重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质教学难点碱的相似化学性

2、质教学内容及问题情境学生活动设计意图复习引课【提问】我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程。今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。实验探究碱的物理性质（一）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质指导学生按表格内容完成实验10-6的探究氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因【提问】浓硫酸具有强腐蚀性，那么，氢氧化钠呢？【演示】实验10-7并指导阅读教材P55内容【思考】1、通过此实验说明了氢氧化钠有什么性质？俗称是什么？教学内容及问题情境回忆，叙述学习过程：常见的酸盐酸、硫酸的物理性质、腐蚀性及

3、使用注意事项酸的化学性质酸的用途分组实验探究两种碱的物理性质，观察现象，进行对比并完成表格观察分析现象，鸡爪被严重腐蚀阅读教材P55内容学生活动通过复习酸的学习过程自然过渡到碱的学习，使学生进一步熟悉研究物质的方法从个别到一般的归纳方法。通过实验的探究，提高学生的探究能力，并直观地认识到碱的物理性质。在对比中加深对物质性质的认识。进行化学药品的安全知识教育。设计意图2、根据这一现象，你能提醒大家在使用氢氧化钠时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？【小结】氢氧化钠有强腐蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。【过渡】检验二氧化碳用什么？该溶液的溶质是什么？你知道该溶质可以怎样得到吗？【演示】实

4、验10-7在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量的水，观察现象。【思考】1、如何证明该反应生成了氢氧化钙？2、使用它时应该注意什么？【小结】氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用，使用时注意安全。【过渡】氢氧化钙与酚酞试液、二氧化碳可以反应，那么氢氧化钠呢？分组实验活动探究碱的化学性质1.NaOH、Ca(OH)2溶液中分别滴加石蕊试液和酚酞试液。2.向澄清石灰水中吹二氧化碳气体。3.充满CO2的软塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封观察。指导学生书写此类方程式Na OH H2ONaO H CO2(顶替)【思考】1、氢氧化钠、氢氧化钙应如何保存？为什么？2、两种碱与二氧化碳的反应有何共同点？【补充】三氧化硫与碱

5、的反应与上面的反应类似，试着写出化学方程式【投影】工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。引导学生对比SO2、SO3与碱反应的方程式引导归纳【提问】通过以上的实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？教学内容及问题情境结合实验和教材内容回答问题氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要小心。不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。答：石灰水，溶质为氢氧化钙观察现象：块状固体变成粉末。冒气泡。CaO+H2O=Ca(OH)2该反应放热。答：酚酞试液、二氧化碳分组实验，观察实验现象书写方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O尝试写出

6、方程式2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O答：密封保存，因为氢氧化钙易于空气中的二氧化碳反应，氢氧化钠不仅吸收空气中的水分，还会与二氧化碳反应。答：都生成水和含碳酸根的化合物。尝试写方程式2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O讨论得出结论: SO2能与NaOH反应，方程式为2NaOH+ SO2=Na2SO3+H2O对比注意它们的区别通过交流总结出碱的相似的化学性质（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色；（2）能与某些非学生活动培养学生的观察能力和运用知识解决问题的能力。培养学生的实验技能和观察叙述实验现象的能力形象记忆，突破难点，便于学生掌握。通过STS习题培养学生解决生活中具体问题的能

7、力，同时进行保护环境的教育。使学生能准确完成方程式的书写，突破难点。及时归纳总结有利于学生知识的建构。设计意图【追问】通过实验我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么？【小结】酸溶液中都有氢离子，碱溶液中都有氢氧根离子，因此他们有相似的化学性质。【提问】结合生活常识和所学的碱的性质，你能分析氢氧化钠、氢氧化钙的用途吗？【指导阅读】教材P54-56的内容【小结】（1）NaOH可做干燥剂、重要的化工原料、厨房清洁剂等；（2）Ca(OH)2可做建筑材料：配制三合土；农业上制波尔多液、改良酸性土壤；工业上制NaOH、漂白粉等。【巩固练习】能否用氢氧化钠来干燥SO2 、CO2气体？

8、为什么？能用什么物质作干燥剂？反思小结【提问】通过本次学习，同学们有什么收获？ 学习掌握了哪些知识？学会运用哪些 方法？明白哪些道理？布置作业课后习题P58的第1-5题金属氧化物反应，生成水讨论、交流讨论交流归纳总结用途口答积极交流总结通过问题引导学生学会分析问题从而揭示事物的本质。进一步体会性质与用途之间的关系，学会合理地利用物质。培养学生运用知识解决问题的能力。促进学生在学习过程中重视反思、整理、归纳、小结和交流，使学生的知识和技能方法都不断提高板书设计课题1 常见的碱 一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态将物质放在表面皿上，放置一会儿现象原因将物质放在盛少量水的试管里，并用手触摸试管外壁现象原因 二、碱的化学性质1、与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液。2、与某些非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 2NaOH+ SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O