九年级化学下册 第九单元 溶液复习教学案（新版）新人教版

1、溶液课时安排：1课时学习（教 学）程序学习（教学）内容与方法学习（教学）要求t复习测评知识梳理：课题1 溶液的形成一、 溶液1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。2特征：具有均一、稳定性，属于混合物3组成：（1）溶质： 。溶质可以是固体、液体或气体。（2）溶剂： 。 是最常用的溶剂。4说明：（1）溶液里的溶质可以有多种，例如：澄清的海水中含有氯化钠、氯化镁等多种溶质。（2）并非所有的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液是蓝色的（3）均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如：水，酒精（4）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积=溶液的 溶液的 。不等于溶质的体积+溶液的体积。

2、例如：50ml酒精和50ml的水混合后所得的酒精溶液的体积 100ml。二、 乳浊液与乳化作用1、乳浊液：物质以细小的液滴均匀分散到液体里形成的混合物。2、乳化作用就是 .说明：注意乳化与溶解的区分，如衣服上不小心弄上油污，可用两种方法除掉，一种是用汽油除油污是将油污 ，用洗涤剂除油污是洗涤剂将油污 ，并未溶解。三、 溶解时的能量变化物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶液温度降低，如 溶于水时。溶液温度不变，如 溶于水时。溶液温度升高，如 溶于水时。四、 水溶液的某些性质和作用1物质溶于水后，其水溶液的凝固点会明显 。（这就是下雪天为防止路面结冰，在路面上洒些食盐的原因所在）。2溶液的应用：在

3、溶液里进行的化学反应通常是比较快的。在实验室里或化工生产中，要使两种能起反应的固体发生反应，常常是先把它们 ，然后把两种溶液混合，并加以振荡或搅动，以加快反应的进行。课题2 溶解度一饱和溶液1饱和溶液的概念要素：；。上述条件下还能继续溶解某种溶质的溶液，叫不饱和溶液。2饱和溶液和不饱和溶液转化。一般情况下，饱和溶液，或，转化成不饱和溶液；不饱和溶液，或或，转化为饱和溶液。二溶解度3溶解度概念要素：；单位：g。4溶解性和溶解度的关系： 难溶 微溶 可溶 易溶 5影响固体溶解度的因素有 a大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，如；b，如 。c ，如 。 5气体溶解度概念要点：压强101KP,

4、一定温度下；1体积水；饱和状态；单位：体积。6影响气体溶解度因素：；。气体的溶解度与温度都成 与压强成 7.混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）课题3溶质质量分数1定义： .2表达式：（1）溶液中溶质质量分数= 100%3相关计算类型（1） 求溶质质量分数：已知溶质和溶剂的质量，可直接应用表达式。（2） 计算配制一定量的溶质质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶剂质量=溶液质量溶质质量（3） 溶液的去水浓缩或加水稀释的计算解此类题

5、目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质质量不变。即m浓w 浓=m稀w 稀（4）一定质量的溶液中进行溶质质量分数的计算时，涉及溶液体积、密度的计算：应先根据公式m =v(即：溶液质量=溶液密度溶液体积)进行换算，或先计算质量，再利用表达式进行求算。六配制一定溶质质量分数的溶液1 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒2 步骤：（1） （2） （3） （4） 。说明：配制溶液的方法有多种，如“溶质+水”“浓溶液加水稀释”“浓溶液加稀溶液混合”“溶质加稀溶液”“稀溶液蒸发得到相应的浓溶液”等。典型例题1、下列加速物质溶解的措施中，可以改变固体溶解度的是 （ ） A搅拌 B振荡 C粉碎

6、D加热2、根据右图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是 ( )At1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度。Bt2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等。C将t3 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时， 都会析出晶体。D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【达标训练】：1、物质溶解时，常伴随着能量的变化（1）氢氧化钠溶于水时，温度 ；（2）硝酸铵溶于水时，温度 ；（3）氯化钠溶于水时，温度 2、写出下列溶液中的溶质和溶剂的名称：食盐水 碘酒 、 硫酸铜溶液 、白磷的二硫化碳溶液 、75%的酒精溶液 3、医疗上的生理盐水是0.9%的氯化钠的溶液，其中溶

7、质是 。常温下一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间，不会出现浑浊的现象，这是因为 。4、 有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是（ ）A明矾 B。食盐 C。硫酸铜 D。熟石灰5、 一瓶化学试剂的标签如右图所示，阅读标签填写（1）溶质的化学式为 化学名称为 （2）其中溶液的质量为 溶质的质量为 （3）实验老师要配制15%的稀盐酸1000g，需要量取浓盐酸 mL。6、下列有关溶液的叙述正确的是 （ ）A 一杯食盐水，下部分比上部分咸B 温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C 物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D 。75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒

8、精7、传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日暴晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质 ，假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g5.4%的优级醋,生产过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为 （ ）A500g B400g C200g D100g8、 海水晒盐的原理是 （ ）A日晒使氯化钠蒸发 B。日晒使水分蒸发而使氯化钠结晶C日晒使海水发生分解反应 D。日晒使氯化钠的溶解度减小 9、 研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品。它具 有甜味足、溶解性好、放龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。右图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线。回答下列问题：（1）比较 在人体体温

9、37时，两种物质的溶解度木糖醇 蔗糖（填“、或”）；通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点 。（2）分析： 40时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为 。60时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是 （写出其中的一种）。【能力提高】：1.下列能使硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数改变的是 （ ）A恒温蒸发部分溶剂 B。增加溶剂C增加溶质 D。升高温度2、把60时40g硝酸钾的饱和溶液降温到10。下列叙述中正确的是 （ ）A溶质的质量不变 B。溶液的质量

10、不变C溶液变为不饱和溶液 D。溶剂的质量不变3、与固体的溶解度没有关系的因素是 （ ）A溶质的性质 B。溶剂的性质C溶液的温度 D。溶质和溶剂的质量4、下列物质中，属于溶液的是（ ）A.牛奶 B.碘酒 C.蒸馏水 D.豆浆5、下列不能形成溶液的是( )A.蔗糖溶解在水中 B.植物油溶解在汽油中C.豆油滴入水中 D.碘放到酒精中6、下列关于溶液的叙述中,正确的是( )A.凡均一稳定的液体就是溶液 B.溶液中各部分的性质都相同C.溶液都是由固体溶于水形成的 D.溶液中溶质任何情况下都不会析出7、对“15%的食盐溶液”的含义解释错误的是（ ）A 100g食盐溶液中溶解了15g盐B 将食盐与水按15：85的质量比配成的溶液C 将30g食盐完全溶解