九年级化学下册 第十单元 课题1 常见的酸和碱学案新人教版

1、第十单元酸和碱题目1常见的酸和碱(第1类)第一，学习目标1.对酸和碱是生命中常见化合物的初步理解2.将使用酸碱指示剂来区分酸性溶液和碱性溶液(重要和困难)第二，学习计划引导自主学习1.生活中的酸碱常识(独立学习P50，完成相关知识点)调味醋含有_ _ _ _ _ _，水果含有各种_ _ _ _ _ _；它们属于酸。石灰水含有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2

2、.酸碱指示剂功能(独立学习P50并完成相关知识点)能够跟随或起作用并显示不同颜色的物质被称为酸碱指示剂，或简称指示剂。常见的指标是和。第三，相互学习和合作(a)酸、碱和指示剂观察实验10-1，完成P51形式的教材。紫色石蕊溶液无色酚酞溶液食醋粉饰盐酸氢氧化钠溶液结论：酸性溶液可制成紫石蕊溶液。碱(碱性)溶液可以制成紫石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。注意区分：酸碱溶液还是酸碱指示剂？(2)常见酸1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途(观察P52实验10-2并独立完成相关内容)盐酸：色体、气味、易浓缩的盐酸，是一种重要的化工产品，用于制造金属药品。人体含有盐酸，可以帮助

3、消化。硫酸：有气味的粘稠油状物体。浓硫酸有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(交流讨论):打开瓶盖后，浓盐酸瓶口出现了，它是怎么形成的？存钱时我应该注意什么？2.常见酸的化学式(合作与交换：常见的酸根是什么？完成相关知识点)硝酸(_ _ _ _ _ _ _)、乙酸(_ _ _ _ _ _ _)、硫酸(_ _ _

4、 _ _ _ _)、盐酸(_ _ _ _ _ _ _)、碳酸(_ _ _ _ _ _ _)和磷酸(_ _ _ _ _ _ _)3.浓硫酸的腐蚀性1观察实验P10-3浓硫酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _严格地说，这种效应被称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _效应。 因此，我们在使用浓硫酸时

5、应该非常小心。观测实验P10-4浓硫酸稀释法(整理要点并记住)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .切勿将水倒入浓硫酸中，否则会导致非常危险的后果。因此，浓硫酸溶于水(放热或吸热)，水浮在浓硫酸上，因为水的密度大于或小于浓硫酸的密度。皮肤或衣服上粘有浓硫酸的处理(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)。(交流和讨论)如果稀硫酸粘在皮肤或衣服上，是否应该用上述方法处理？第四，小组竞赛的结果显示1.根据以上研究，总结不同酸碱溶液中指示剂的变色规律；紫色石蕊测试溶液无色酚酞测试溶液酸性溶液碱性溶液注：酸性溶液是指溶质为酸性的溶液，必须是酸性的；然

6、而，酸性溶液中的所有溶质不一定都是酸。例如，硫酸铵溶液是酸性的，其溶质是硫酸铵，它不是酸而是盐。同样，例如碳酸钠溶液它是碱性的，但碳酸钠不是碱，而是盐。2.一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸分别暴露在空气中。溶液、溶质、溶剂和溶质的质量有什么变化？解释原因。第五，改进培训应用总结1.(常德，2014)物质分类是一个重要的化学思想。在下列物质中，酸是()A.H2CO3 B .碳酸氢钠C. P2O5 D .氢氧化钾2.(揭阳，2014)以下溶液暴露在空气中，可提高溶液的质量()A.蔗糖溶液B.饱和盐水3.“雪碧”是一种无色碳酸饮料。将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再次加热。溶液的颜色变化是()A.变成蓝

7、色，然后变成紫色。变成红色，颜色就不会变了。变成无色，然后变成红色。先变红，然后变紫4.区分纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液的最简单方法是()A.滴加酚酞试液b .滴加石蕊试液c .通入二氧化碳气体5.在一次实验中，肖明将无色的酚酞供试品溶液滴入溶液中，并未变色，他将紫色石蕊试液加入溶液中，然后()a，它必须是红色B，它可能仍然是紫色，它也可能是红色C，它可能是蓝色D，它必须是无色的6.查询：自制酸碱指示剂(自学P51数据卡酸碱指示剂的发现)在酒精中在酸性溶液中在碱性溶液中大红花粉红色橙色的绿色的紫罗兰紫色红色蓝色(1)表中可作为酸碱指示剂的花汁为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、_ _ _。将厨房里的少量白醋滴入红花的花汁中，可以看到现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；万寿菊黄色黄色黄色第十单元酸和碱题目1常见的酸和碱(第2类)第一，学习目标1.掌握酸的化学性质，2.了解酸具有相似化学性质的原因。第二，相互学习和合作酸的化学性质(1)观察实验并完成表格。滴紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸(2)回忆第8单元并完成相关等式(交换讨论：所有金属都能与酸反应吗？如果没有，应该遵循什么条件来做出反应？(与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁铝金属锌熨斗指示：当铁被替换时，产品中的铁元素是正二价的。想想上述反应属于哪种反应类型。实验室制氢的原料是什么？(3)

9、铁锈的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _。(观察相关实验，完成表格，交流：反应的共同特征是什么)现象化学方程式铁锈稀盐酸锈稀硫酸氧化铜稀硫酸讨论：(1)上述反应的产物有什么共同之处？反应前后所有元素的化合价都改变了吗？(2)铁制品表面的铁锈可以通过上述反应去除。除锈时铁制品能长时间浸泡在酸中吗？为什么？(4)根据实验和讨论，尝试总结酸的类似化学性质：1)酸性能量；酸能_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；酸能与碱反应酸能与盐反应注意：当溶液中含有Fe3时，溶液会显色。当溶

10、液中含有Fe2时，溶液显色。当溶液中含有Cu2时，溶液显色。第四，小组竞赛的结果显示1.将生锈的钉子放入足够的稀盐酸中，过一会儿观察到的现象是，化学反应方程式是：经过一段时间的反应，观察到的现象是，反应的化学方程式：2.如果稀硫酸偶然沾在皮肤或衣服上，水会逐渐蒸发形成浓硫酸，所以处理方法是。3.下列物质的性质是物理性质()A.浓盐酸的挥发性；浓硫酸的腐蚀性；浓硫酸的吸水性；碳酸的不稳定性4.有一包黑色粉末，确定的成分可以是木炭粉或氧化铜中的一种或两种。请设计一个实验来证明它的构成第五，改进培训应用总结1.(北京，2014)下列物质必须密封保存()A.木炭B.浓盐酸C.石灰石D.氯化钠2.(梅州

11、，2014)化学与生活息息相关。请用相应物质的化学式填空：(1)天然气的主要成分是(2)汽车用铅酸蓄电池中所含的酸是(3)装在食品包装袋里防腐的是(4)生命繁衍和维持所需的氧化物是3.以下溶液在空气中放置较长时间，溶质组成保持不变，但溶质质量分数降低，溶液质量增加()A.浓硫酸、浓盐酸、盐水、石灰水4.下列质量相同的金属与足够的稀硫酸反应，释放的氢气最多的是()A.铁硼铝碳锌镁5.请从提供的试剂中选择一种，以去除以下物质中的少量杂质(括号中的杂质)。将试剂的序列号填入相应的横线(试剂不能重复使用)。可选试剂：浓硫酸水盐酸足量的氢氧化钙溶液(1)铜粉(铁)_ _ _ _ _ _ _(2)碳酸钙粉

12、(氯化钙)_ _ _ _ _ _ _。(3)一氧化碳(二氧化碳)_ _ _ _ _ _ _(4)氧气(H2O蒸汽)_ _ _ _ _ _ _ _6.在实验室中，铁、氧化铜和稀硫酸被用作制备铜的原料。一个同学设计了以下两个方案：写出上述反应的化学方程式 7.向混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍会有气泡，则滤渣中肯定含有的物质为，滤液中肯定含有的物质的化学式为。反应的化学方程式是：8.有人分析了铁厂购买的赤铁矿(主要成分为Fe2O3)样品。取10.0克样品进行完全反应后，除去103.0克，过滤后得到2.5个滤渣(假设杂质既不溶于酸也不溶于水，不考虑实验中的损失

13、)。搜索(计算结果保留一个小数位):(1)赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数是多少？(2)稀盐酸中溶质的质量分数是多少？第十单元酸和碱题目1常见的酸和碱(第3类)第一，学习目标1.认识和记忆常见的碱，了解记忆碱的化学性质。2.通过实验总结碱的化学性质，从一般到规律的学习方法。第二，学习计划引导自主学习(独立学习P55，完成相关知识点)(1)氢氧化钠，化学式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。它有很强的_ _ _ _ _ _。如果意外接触到皮肤，请用_ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _冲洗。(2)化学式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的氢氧化钙也具有腐蚀性。氢氧化钙是一种可溶于水的物质，其水溶液通常被称为：当石灰水中有更多未溶解的熟石灰时，称为_ _ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _。制备氢氧化钙的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第三，相互学习和合作1.几种常见的碱(1)氢氧化钠(观察实验10-5，完成相关表格，了解氢氧化钠的物理性质)实验现象分析氢氧化钠的颜

15、色和状态将氢氧化钠放在表镜上，放置一段时间将氢氧化钠放入含有少量水的试管中，用手触摸试管外壁(1)氢氧化钠暴露在空气中容易_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。因此，氢氧化钠可以用作某些气体的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(交流讨论：还有什么其他物质可以用作干燥剂？(2)称量氢氧化钠时，将其放入_ _ _ _ _ _中；当使用氢氧化钠时，它必须是_ _ _ _ _ _。氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化学原料，用于肥皂、石油和造纸。它能与油脂反应，可用于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。炉子清洁剂含有

16、氢氧化钠。(2)氢氧化钙(观察实验10-6，完成相关表格)现象颜色、状态水中溶解向澄清溶液中引入CO2氢氧化钙的用途：将砖与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _在树上刷含硫磺粉的石灰浆可以保护树木，防止冻伤，防止害虫产卵。 具有杀菌作用的波尔多液

17、农药可由_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _制成。熟石灰也可以用来提高_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)常见的碱包括氢氧化钠(化学式)、氢氧化钙(化学式)、氢氧化钾(化学式)、氨水(化学式)等。2.碱的化学性质(独立学习教科书P56，完成相关知识点)(1)碱溶液可制成紫色石蕊溶液_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。2碱能_ _ _ _ _ _ _