第五单元课题1第1课时质量守恒定律

1、第五单元 化学方程式,课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律,1参加化学反应的各物质的_等于反应后生成 的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。,质量总和,质量总和,2因为在化学反应前后_没有改变，_ 没有增减，_也没有改变，所以宏观上化学反应前 后各物质的质量总和必然相等。,3某物质在氧气中燃烧后只生成 CO2，则该物质的组成中,一定含有_元素。,原子种类,原子数目,原子质量,C(或碳),4下图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子，表,示氢原子。下列说法正确的是(,)。,A反应前后元素的种类没有发生变化 B反应前后原子的种类发生了变化 C反应前后原子的数目发生了变化 D该反应不符合质量守

2、恒定律,A,5加热24.5 g KClO3和8.2 g MnO2的混合物，反应完全后 得到 14.9 g KCl。根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量,为(,)。,A6.7 g C9.6 g,B39.4 g D17.8 g,C,对质量守恒定律的理解,【活动探究】,实验目的探究化学反应前后物质的质量是否改变。 实验内容,实验 1：把红磷放在一个密闭的锥形瓶中，用天平称量红,磷燃烧前后锥形瓶的质量。如下图所示。,实验2：把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶,液的烧杯中，用天平称量前后烧杯的质量。,实验现象,实验1：红磷燃烧，生成大量白烟，放出大量的热。 实验2：铁钉表面有红色固体生成，溶液

3、由蓝色变为浅绿,色。,实验结论,实验1：待锥形瓶冷却后，放到托盘天平上称量，天平仍 然平衡，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。 实验2：将烧杯放到托盘天平上称量，天平仍然平衡，反,应前各物质的总质量反应后各物质的总质量。,【知识精讲】,1质量守恒定律,(1)内容：_的各物质的_,等于反应后生成的各物质的质量总和。,(2)适用范围：只能解释_，不能解释物理 变化。如 100 g 水降温后变成 100 g 冰，变化前后虽然质量不变， 但属于物理变化，所以不符合质量守恒定律。,参加化学反应,质量总和,化学变化,(3)理解：质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一,定改变”，“一个可能改变”

4、。,“五个不变”：原子的种类不变；原子的数目不变；原 子的质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。 “两个一定改变”：物质的种类一定改变；分子的种类,一定改变。,“一个可能改变”：分子总数可能改变。,(4)注意事项。,必须强调“参加化学反应”。 不参加反应的物质的质量,不能计入“质量总和”中。,很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物 质的质量总和”包括固、液、气三种状态的物质。不能因为生 成了气体，质量减少而误认为不符合质量守恒定律。 质量守恒定律揭示的是_守恒而不是密度、,体积等其他方面的守恒。,2质量守恒定律的微观解释(原子的“三不变”),在化学反应前后，原子的_、_、_ 均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。,质量,种类,数目,质量,典例下列说法中，符合质量守恒定律的是(,)。,A.蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡 烛的质量 B.镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加 了 C.高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量与反应物的质量 相等 D.100 g 水与 100 g 酒精混合后总质量为 200 g,B,点拨：应用质量守恒定律分析问题时，要注意的是参加化 学反应的各物