影响化学反应速率的因素

1、【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠,即 是决定反应速率的主要因素， 是内因。,反应物本身的性质,D,浓度,催化剂,温度,影响化学反应速率的因素初步归纳为：,2.温度,1.浓度,3.压强,内因：,反应物本身的性质,决定性作用,外因:,4.催化剂,能够发生化学反应的碰撞。,能够发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,【回顾】,n活=n总活%,活化分子百

2、分数： (活化分子数/反应物分子数)100%,化学反应速率主要取决于：,所有能够改变活化能,以及碰撞几率的方 法，都可以用来改变、控制反应的速率。,一个反应经历的过程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,新物质,能量,有效碰撞频率,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,反应热,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率快慢,内 因,外 因,第二节影响化学反应速率的因素,已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10C

3、O2+8H2O,KMnO4溶液褪色,快,慢,加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些,实验步骤：P20实验2-2,一、浓度对反应速率的影响,如何用碰撞理论简单解释浓度对反应速率的影响？,反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大,单位体积内活化分子数增加,有效碰撞次数增多,反应速率加快,增大浓度,注意事项：,1）此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。 2）化学反应为可逆反应，反应物或生成物浓度的改变，其正反应速率或逆反应速率的

4、变化也符合上述的规律。,练习： 1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ） A、增加HCl的浓度 B、加入CaCl2溶液 C、增加同浓度HCl的量 D、把CaCO3磨成粉 2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（ ） A、减少C或D的浓度 B、增大D的浓度 C、减少C的浓度 D、增加A或B的浓度,AD,D,二、压强对反应速率的影响,结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。,增大压强,从物理学角度来看，改变气体的压强有几种途径？,增加,增加,增加,加快,

5、注意：,2.对于反应物和生成物都有气体的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小；,1.压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响；,3.压强改变有以下两种情况 A.恒温、恒容时充入无关气体：压强变大，但浓度不变，反应速率不变。 B.恒温、恒压时充入无关气体：体积变大，压强不变，浓度减小，反应速率减慢。,已知:Na2S2O3 + H2SO4 =Na2SO4 +SO2+S+H2O,实验步骤P21 实验2-3,三、温度对反应速率的影响,快,慢,温度高的一组首先出现浑浊,温度对化学反应速率的影响。,结论：其他条件相同时，升高温度，反应 速率增大；降低温度，反应速率减小,经

6、验规律：温度每升高10K，其反应速率增加2-4倍。,经验公式：,如何用碰撞理论简单解释温度对反应速率的影响？,不变,增加,增加,加快,（1）温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。 （2）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。,注意事项：,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,E1 ,催化剂对化学反应速率的影响:,使用催化剂,降低活化能,加入正催化剂,分子活化能降低,有效碰撞次数增多,反应速率加快,单位体积内活化分子数目增加，百分数增大,四、催化剂

7、对化学反应速率的影响：,1）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应。 2）同一催化剂能同等程度的改变正、逆反应的速率。 3）催化剂有一定的选择性和活化温度。 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,注意：,小结：影响化学反应速率的外因,增加,不变,增加,增加,加快,增加,不变,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,加快,加快,增加,加快,加快,催化剂 温度浓度=压强(体积变化引起的)。,1100 mL 6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，

8、 可向反应物中加入适量的（ ） A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液D、烧碱溶液,BC,2、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（ ） 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（ ） 升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ） 使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ） A.活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数 B. 增大分子的运动速率而使有效碰撞增加 C. 升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加 D.降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加,A,A,C,D,3、下列条件的变化，是因为增加反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂 4、在CO（g）+H2O(g) CO2（g） +H2（g）（正反应为放热反应）反应中，改变下列条件，不能使V正增大的是（ ） A、升高温度 B、使用催化剂 C、降低温度 D、增大容器体积 5、实验室用铁和硫酸制取氢气的实验中，下列那些条件加快反应速率（ ） A、升高温度 B、改用浓硫酸 C、加入硫酸铜溶液 D、改用浓硫酸并加热,CD,CD,AC,【练习与实践】,把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是 ； t1t2速率变化的主要原因是 。,6、解释下列化学反