（试题 试卷 真题）第2讲《构成物质的粒子》 复习课件

1、第 2 讲 构成物质的粒子,1认识物质的微粒性。,2知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 3能用微粒的观点解释某些常见的现象。 4知道原子是由原子核和核外电子构成的。,5知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以,互相转化。,6初步认识核外电子在化学反应中的作用。,1保持二氧化碳化学性质的粒子是(,)。,A碳原子 C氧分子,B氧原子 D二氧化碳分子,2下列符号表示 2 个氢原子的是(,)。,A2H,B2He,CH2,D2H2,3为了书写和学术交流的方便，常采用国际统一的符号。,下列表示 2 个氮分子的是(,)。,D,A,C,2,4请用恰当的化学用语填空：,KNO3,(1)2 个氧分

2、子_；(2)硫酸根离子_；(3) 硝酸钾的化学式_。 5 千 千 万 万 的 物 质 都 是 由 _ 、_ 、 _三种粒子构成的。例如：氮气是由_构成的； 金 属 汞 是 由 _ 构 成 的 ； 氯 化 钠 是 由 _构成的。 6数字在元素符号或化学式的不同部位可表示不同的意义， 指出下列符号中“2”的意义: (1)2O：_； (2)2CO：_； (3)SO42：_； (4)Ca：_。,2O2,SO42-,分子,原子,离子,氮气分子,汞原子,钠离子和氯离子,每个硫酸根离子带 2 个单位的负电荷,2 个氧原子,2 个一氧化碳分子,钙元素显2 价,一、构成物质的粒子 _、_、_都是构成物质的粒子。

3、,1定义,原子,离子,(1)分子：保持物质_的最小粒子。 (2)原子：_中的最小粒子。 2分子、原子的基本性质,体积,(1)分子、原子的_和_都很小。 (2)分子、原子在不断地_。 (3)分子、原子之间有一定的_。,分子,化学性质,化学变化,质量,运动,间隔,二、原子的构成,1构成原子的粒子,正,1,负,2原子中的数量关系 质子数_原子序数,1,核电荷数,核外电子数,3相对原子质量 (1)定义：_ _，就是该种原子的相对原子质量。 (2)相对原子质量的计算方法： 公式法：某原子的相对原子质量( Ar),该原子实际质量 一个碳 12 原子的质量,1 12,中子数,近似法：相对原子质量_。,一种原

4、子的实际质量与一个碳 12 原子质量的,1/12 相比较所得的比,质子数,三、核外电子的排布,1原子核外电子排布规律,每层最多容纳的电子数为 2n2，n 为电子层数。 即第一层最多容纳_个电子； 第二层最多容纳_个电子；,最外层最多容纳_ 个电子( 若第一层为最外层,时，最多容纳 2 个电子)。,2,8,8,2原子结构示意图的含义,质子数,(1)圆圈表示_，圆圈内的数字表示_； (2)“”号表示_； (3) 弧 线 表 示 _ ， 弧 线 上 的 数 字 表 示,_。,该电子层上的电子数,(4)在右图(氯原子结构示意图)中，质子数为_，原子核外有_个电子层，最外层电子数为_，在化学反应中易_个

5、电子，成为_(填“阴”或“阳”)离子。,原子核,核内质子带正电,电子层,17,三,7,得到 1,阴,四、离子 1概念,离子是带电荷的_或_。离子可分为_,和_。,2原子、阴离子和阳离子的判定,用“大于”、“小于”或“等于”填空：,(1) 原子：核电荷数( 或质子数)_ 核外电子数，呈,_性；,(2)阴离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数，显,_性；,(3)阳离子：核电荷数(或质子数)_核外电子数，显,_性。,原子,原子团,阳离子,阴离子,等于,电中,小于,负电,大于,正电,考点 1,构成物质的微粒,【重点归纳】 分子、原子和离子的关系。,【例 1】(2012 年广东梅州)原子、分子、离子都是

6、构成物质,)。,的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是( A二氧化碳 C氯化钠,B金刚石 D黄金,点拨：一般地，金属和一些固体非金属单质由原子直接构成； 气体和非金属化合物由分子构成；金属化合物由离子构成。 答案：C,考点 2,分子与原子的性质及运用,【方法技巧】 在用分子、原子的基本性质解决实际问题时，一定要抓住问 题的本质进行分析。例如：花香、酒气、挥发、扩散、蒸发、升 华等现象，常常利用分子运动的知识来解释；溶解、压缩、液化、 热胀冷缩现象，则是因分子间间隔的改变所致。气体或液体压缩 后体积变小，是因为分子间间隔变小，不是分子的大小发生改变。,【例 2】(2012 年广东梅州)用打气筒可以

7、将空气压入自行车,胎内，由此可以说明的是(,)。,A分子之间有间隔 B分子可以分成原子 C分子在不断地运动 D分子的质量和体积都很小 点拨：抓住题目关键字眼空气压入自行车胎内。 答案：A,考点 3,原子和离子的结构,【重点归纳】 元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定。 (1)最外层电子数为 8(第一层为 2)的结构称为稳定结构。 (2)不稳定的原子通过得失电子形成相对稳定的阴、阳离子。 (3)金属原子的最外层电子一般少于 4 个，较易失去；非金 属原子的最外层电子一般多于 4 个，较易得到电子；稀有气体原 子，最外层电子为 8 个(氦为 2 个)，为相对稳定结构。,【例 3】 (201

8、1 年广东广州)右图是元素 X 的原子结构示意,图。下列说法正确的是(,)。,A该原子的核外电子数为 12 B该原子最外电子层达到了稳定结构 CX 属于非金属元素 DX 与 Cl 形成的化合物为 XCl,点拨：从图中可知 X 元素的原子核内质子数为 12，所以该 原子的核外电子数为 12；因为 X 原子的最外层电子数为 2(少于 4)，属于金属元素，易失去最外层的 2 个电子，形成带 2 个单位 正电荷的阳离子(表现为2 价)，则 X 与 Cl 形成的化合物应为 XCl2。,答案：A,考点 1,分子与原子的性质及运用,1(2012 年广东湛江)用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，,说明(,)。,

9、A分子是由原子构成的 C分子的体积变大,B分子的质量很小 D分子间空隙增大,D,2(2011 年广东湛江)夏夜，我们在公园或校园的小道上散,)。,步时，每走到茉莉花附近就能闻到花香，说明( A分子的体积和质量都很小 B分子间有一定的间隔 C分子在不断地运动 D分子可以再分,C,3(2011 年广东佛山)佛山创文让生活变得更加美好，春夏 之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是,(,)。 A分子的质量和体积都很小 B分子总是在不断运动着 C分子间是有间隔的 D分子是由原子构成的,B,考点 2,原子和离子的结构,4(2012 年广东广州)甲、乙是两种粒子的结构示意图。下,列说法正确

10、的是(,)。,A甲是阳离子 B乙是阴离子 C甲、乙属于不同种元素 D甲、乙都属于金属元素 解析：因为甲、乙两种粒子的质子数不同，所以它们属于不 同种元素。 答案：C,5(2012 年广东揭阳)右图为元素 X 的某粒子的结构示意图，,下列说法正确的是(,)。,A该粒子可用符号“Mg2”表示 B该粒子不带电 CX 元素的核电荷数为 10 DX 与 Cl 形成的化合物为 XCl2,D,6(2011 年广东湛江)下列四种粒子的结构示意图中，属于,金属元素原子的是(,)。,解析：金属元素原子的最外层电子一般少于 4 个 答案：A,7(2010 年广东)下面是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息 和 3 种粒子的结构示意图。请回答下列问题： (1)氯原子的核电荷数是 _；钠原子与氯原子最本质,的区别是_。,核电荷数(或质子数)不同,(2)在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是_ 原子；Na的结构示意图是_(填字母)。,17,氯,A,考点 3,原子内部粒子的数量关系,8(2012 年广东佛山)2012 年 1 月，广西柳州龙江河发,镉污染。但镉是人类的朋友，如制造“镍镉”充电电池。镉,下列有关说法正确的是(,)。,A镉元素为非金属元素 B镉原子的质量为 112 g C镉原子核外电子数为 48 D镉原子的中子数为 48 解析：镉原子核