第三节电解池3.ppt

1、第四章 电化学基础,第三节 电解池,第 3课时,发生氧化还原反应，从而形成电流,电流通过引起氧化还原反应,两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应,电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）,由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子,由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极,（外电路）负极 正极,电源负极阴极阳极电源正极,（外电路）正极负极,电源正极阳极阴极电源负极,负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2（还原原应）,阳极：2 Cl- - 2e- = Cl2 (氧化反应) 阴极: Cu2+ + 2e

2、- = Cu (还原反应),化学能 电能,电能化学能,设计电池、金属防腐,氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼,铜锌原电池,电解氯化铜,阴极,阳极,氯 气,铜,CuCl2 Cu+Cl2 ,阳极:(Cl- OH-) : 2Cl-2 e- =Cl2 ,阴极(Cu2+ H+)：Cu2+ 2e-=Cu,减小,加适量 CuCl2 晶体,第一组：电解CuCl2,阴极,阳极,碘,氢气,2HI I2 + H2 ,阳极:(I- ，OH-) : 2I-2 e- =I2,阴极( H+)：2H+ 2e-= H2,减小,增 大,通入 适量 HI,第一组：电解HI溶液,阴极,阳极,氧气,氢 气,阳极(OH- SO42-): 4

3、OH- 4e- = 2H2O+O2 ,阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 ,变大,不 变,加 H2O,2H2O = 2H2 +O2 ,通电,第二组：电解Na2SO4,阴极,阳极,氧气,氢 气,阳极(OH- SO42-): 4OH- 4e- = 2H2O+O2 ,阴极(H+ ) :4H + 4e- = 2H2 ,变大,变 小,加 H2O,2H2O = 2H2 +O2 ,通电,第二组：电解H2SO4,阴极,阳极,氧气,氢 气,阳极(OH- ): 4OH- 4e- = 2H2O+O2,阴极(H+ Na+) :4H + 4e- = 2H2 ,变大,变 大,加 H2O,2H2O = 2

4、H2 +O2 ,通电,第二组：电解NaOH,第三组：电解NaCl,阴极,阳极,氢 气,氯气,阳极(Cl- OH-): 2Cl- 2e- = Cl 2 ,阴极(Na+ H+):2H + 2e- = H2 ,2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2 ,减小,增 大,通入适量 HCl,阴极,阳极,氧 气,铜,2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+2H2SO4,阴极(Cu2+ H+): 2Cu2+ 4e-=2Cu,减小,加适量 CuO 固体,第四组：电解CuSO4,阳极(SO42- OH-) :4OH- 4e- = 2H2O+O2 ,减 小,二、电解质溶液电解规律（惰性电极）,阳极：S2-

5、I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,与区：电解本身型 如CuCl2、HI 与区：放氢生碱型 如NaCl 与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 与区：电解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+,练习1为下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法正确的是 AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极 CCuSO4溶液的PH值逐渐减小 DCuSO4溶液的PH值不变,AC,练习2如上图所示，通电后A极上析出Ag，对该装置的有关叙述正确的是 A、P是电源的正极 B、F极

6、上发生的反应为：4OH- - 4e-=2H2O+O2 C、电解时，甲、乙、丙三池中，除E、F两极外，其余电极均参加了反应 D、通电后，甲池的PH减小，而乙、丙两池溶液的PH增大,B,练习3、对右图所示装置的叙述，错误的是（ ） A、甲是原电池，乙是电解池 B、甲池中溶液的PH值将增大 C、乙池中Cu2+保持不变 D、甲池中Zn溶解的物质的量小于乙池中阳极 Cu溶解的物质的量,D,练习4、在铝表面着色，先用电解法使铝表面附上一层氧化铝，其方法是将铝件作阳极，铁作阴极，用碳酸氢钠作电解液，进行电解。其原理是，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al(OH)3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al(OH)3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。试回答： 铝件表面形成一层Al(OH)3薄膜的电极反应式和离子反应式为： 。 （2）电解过程中，必须使电解液PH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是 。 （3）使用电解液为NaHCO3溶液，会减缓阴极区溶液PH的增大，能说明这一原理的离子方程式为 。,阳极：Al-3e-+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2,Al2O3 Al(OH)3均为两性化合物，PH太小或太大都会使薄膜溶解,OH-+HCO3- =CO32-+H2O,练习5(1)右图的装置会出现什么现象？并完成电极反应式和总反应式。