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文档简介

1、第六章氮族元素,复习知识点和要求：,1、掌握氮族元素的原子结构特点及其在周期表的位置和性质 的变化规律,2、掌握氨和铵盐的性质、用途及氨的实验室制法，学会检验 铵离子。,3、掌握硝酸的通性和特性，及氨氧化法制取化学反应原理， 并了解主要生产过程。,4、学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式。,5、了解磷的同素异形体白磷和红磷的性质和用途。,内容提要,1、氮、磷的原子结构和性质比较,3价,5，3 3,N2O5,P2O5,2、氮及其重要化合物间的转化关系,高温高压催化剂,思考题：1、在碱性溶液中NH4+能不能存在？,例题分析：1、标况下，500体积氨气溶解于1体积水中得到密度为0.94g/

2、ml 的溶液，该溶液溶质的质量分数是？物质的量浓度是？,、浓HNO3 和稀HNO3 都能跟Cu 反应，前者反应激烈，有红棕色NO2气体 产生；后者反应缓慢，有无色气体NO产生，遇空气后变红棕色NO2,浓HNO3 不稳定，易分解。分解放出的NO2 溶于其溶液中，使硝酸呈黄色。 因此HNO3 必须保存在棕色瓶里，放在黑暗且低温处。,小结：这是硝酸的强氧化性，是硝酸的特性，硝酸与金属反应不产生H2,小结：不稳定性，也是硝酸特性,有关NO、 NO2 和O2 混合气体溶于水的计算,A、由NO和O2 混合溶于水，则它们关系： 4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3,例、在容积为20ml 的试管里装满水，倒

3、放于横线水槽中，用排水法收集14ml NO 气体，再充入6ml O2 ，充分反应后。问试管中剩下的气体的体积为多少？,解析：根据4NO+ 3O2+2H2O=4HNO3 同温同压下气体体积比为物质的量比，经判断 NO 过量。则有：,因试管内还余下NO 为（148）ml,B、 NO2 和O2 混合气体溶于水，则二者关系： 4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3,例：在一支体积为20ml试管分别充入8ml NO2与 12mlO2 （标况），倒立在水中。问进入试管中的 气体的体积为多少？,4NO2+ O2+ 2H2O=4HNO3 43 8ml X 解得X6ml 进入试管的气体的体积为（86）ml,3、白磷和红磷的性质、用途比较,P与氧气燃烧现象有白烟,P与Cl2 燃烧现象有白色烟雾,氧化炉： 产生NO,吸收塔： NO2 与水 反应产生 HNO3,产生的NO

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