《化学中常用的物理量——物质的量第二课时》课件5

1、第2课时气体摩尔体积,自主预习区,一、影响物质体积的三个因素,填一填,数目 大小 之间的距离,记一记,1在同温同压下，1 mol不同固体或不同液体的体积为什么不同？而1 mol气体的体积为什么相同？ 答案：对于固体和液体来说，物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒本身的大小，又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同(物质的量相同)，体积相差也较大。,练一练,对于气体来说，微粒间的距离远大于微粒本身的大小，其体积大小取决于微粒数(物质的量)的多少和微粒间距离的大小。相同条件下，气体微粒间的距离相同，故等物质的量的气

2、体体积相同。,1气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下，单位物质的量的_所占的体积。 (2)符号：_。 (3)数学表达式：Vm _ 。 (4)常用单位：Lmol1和m3mol1。,二、气体摩尔体积,填一填,气体,Vm,0 101 kPa 1 mol,22.4 Lmol1,(1)标准状况是指温度为0、压强为101 kPa的状况，简写为STP。 (2)气体摩尔体积不能理解为体积，体积的常用单位是L和m3，而气体摩尔体积的常用单位是Lmol1和m3mol1。 (3)在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。由于受温度、压强影响，在非标准状况下，其值不一定就是22.4 L。即在

3、非标准状况下，其体积可能为22.4 L，也可能不为22.4 L。,记一记,2下列说法正确的是() A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L B1 mol气体的体积约是22.4 L C1 mol Ne和1 mol O2的体积相同 D标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体(任意比)的体积约是22.4 L 答案：D,练一练,同温、同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的分子。,三、阿伏加德罗定律,填一填,相同,(1)阿伏加德罗定律仅适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)阿伏加德罗定律的条件是“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积决定同分子数。,记一记,3两个体

4、积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体可能不相同的是() A原子总数B物质的量 C分子总数 D质量 答案：D,练一练,互动探究区,下列说法中，正确的是() A气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1 B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积约是22.4 Lmol1 C在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 Lmol1 D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 点拨：解答此类题目的关键是正确理解气体摩尔体积的含义。,一、气体摩尔体积,A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况，且气体体积的单位为L，

5、而不是Lmol1；气体摩尔体积的单位才是Lmol1。C项“任何物质”不一定是气体，且单位不正确。 答案：D,1现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则： (1)该气体的物质的量为_mol。 (2)该气体中所含的原子总数为_个。 (3)该气体在标准状况下的体积为_L。,在标准状况下，有两个容积相同的贮气瓶，一个充满氧气(O2)，另一个充满甲烷(CH4)，则两瓶气体具有相同的() A质量B原子总数 C密度 D分子总数,二、阿伏加德罗定律,由阿伏加德罗定律可知，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，故两容器中气体分子数相等；由于氧气是双原子分子，甲烷

6、是五原子分子，故两者所含原子总数不相等；由于氧气和甲烷的相对分子质量不相等，尽管两气体的物质的量(n)相等，但根据mnM可知，二者的质量不相等；根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，两气体的密度之比等于它们的摩尔质量之比或相对分子质量之比，可知二者密度不同。 答案：D,22 mol O3和3 mol O2： (1)质量之比为_。 (2)氧原子数之比为_。 (3)相同温度和压强下，密度之比为_。 (4)相同温度和压强下，体积之比为_。,解析：(1)m(O3)m(O2)(2 mol48 gmol1)(3 mol32 gmol1)11 (2)氧原子数之比为：(2 mol3)(3 mol2)11 (3

7、)(O3)(O2)M(O3)M(O2)32 (4)V(O3)V(O2)n(O3)n(O2)2 mol3 mol23 答案：(1)11(2)11(3)32(4)23,巩固训练区,1下列说法中，正确的是() A1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L BH2的气体摩尔体积约为22.4 L C在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2 mol,解析：A项，没有指明条件，无法判断；B项，气体摩尔体积的单位应是Lmol1；C项，在标准状况下，H2O不是气态，它的体

8、积远小于22.4 L；D项，在标准状况下，22.4 L N2、N2O组成的混合气体的物质的量为1 mol，又因为每个分子中都含有2个氮原子，因此所含有的N的物质的量为2 mol。故正确答案为D。 答案：D,2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列物质的物质的量为1 mol的是() A通常状况下22.4 L氯气 B18 mL水 CNA个H2 D标准状况下22.4 L H2O,解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：(1)NA个微粒为1 mol；(2)在标准状况下22.4 L的任何气体都约为1 mol；(3)1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量或相对原子质量

9、相等。A中不是标准状况，A错。B中18 mL水不一定是18 g水，故不一定是1 mol。D中水在标准状况下不是气体，故不成立。只有C正确。 答案：C,3下列各组中，分子数目相同的是() A22.4 L氩气和1 mol氢气 B2 g氢气和16 g氧气 C同温同压下，2 L氢气和2 L水 D常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气 解析：Ar所处的温度、压强不知道，无法计算其物质的量，A错；n(H2)1 mol，n(O2)0.5 mol，二者分子数不相同，B错；H2和H2O的状态不同，无法对比，C错。 答案：D,4在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2() A质量为14 g B分子数

10、为6.021024 C体积为22.4 L D物质的量为2 mol 答案：C,5填空。 (1)CO2的相对分子质量为_，其摩尔质量为_； (2)标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都约为_； (3)4 g H2与标准状况下22.4 L CO2相比，所含分子数目较多的是_； (4)0.01 mol某气体的质量为0.28 g，该气体的摩尔质量为_，标准状况下该气体的体积是_。 答案：(1)4444 gmol1(2)11.2 L(3)H2 (4)28 gmol10.224 L,课时高效作业,专题归纳区,气体摩尔质量的计算方法,由0.2 g H2、8.8 g CO2和5.6 g CO组成的混合气体在

11、同温同压下对氢气的相对密度为() A14.6B29.2 C43.8 D58.4,答案：A,1甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10，则该混合气体中CH4和CO分子数之比为() A12 B21 C11 D32,答案：B,2下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) () A在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA B在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA C32 g氧气所含电子数目为16NA D28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为NA,答案：D,3在标准状况下，空气中N2和O2的体积比约为41，则N2和O2的物质的量之比为_，空气的密度约为_，空气的平均相对分子质量为_。 答案：411.29 gL129,4在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的