5月高一化学月考详解答案.doc

1、1 .下列电池不属于二次电池(二次电池)a .锌锰电池b .锂离子电池c .铅酸蓄电池d .镍镉电池【答案】a铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等可反复充放电充电电池，作为二次电池的碱性锌锰电池不能充电，完全放电后不能再使用，是一次电池答案选择a。2 .在下一个过程中将化学能转化为热能是()a .风力发电b .干电池产生电流c .木炭燃烧d .用电暖器取暖【答案】c【解析】【详细解】a .风力发电将风力转换为电能，不符合问题的意思b .干电池产生电流将化学能转换为电能，不合题意炭燃烧将化学能转化为热能，符合问题的含义d .用电暖器取暖将电能转换为热能，不符合问题的意思所以答案是选择c。3 .下面的

2、反应中的能量变化如图所示A. Al与盐酸的反应B. Na和H2O的反应C. NaOH与盐酸的反应D. Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应a、Al和盐酸的反应是发热反应，反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，选项a是错误的b、Na和H2O的反应是放热反应，反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高，选择b是错误的c、NaOH与盐酸的反应为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项c是错误的d、Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，产物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选择项d正确答案是选择d4 .以下反应不能用于一次电池的设置修订是a.2 ch3oh3o2=

3、2co24 h2ob.ba2so 42-=baso 4。c.Zn2HCl=ZnCl2h 2；d.4 a l3o 26 h2o=4al (oh ) 3【答案】b修订一次电池必须满足构成一次电池的条件，且该反应必须为散热反应。a、甲醇的燃烧是自发的氧化还原反应，由于该反应放热，所以可以作为一次电池进行修正，不选择选项ab .可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡的反应不是氧化还原反应，因此不能作为一次电池进行修正，选择项bc、锌和盐酸的反应是自发的氧化还原反应，由于该反应放热，可以作为一次电池修订，不选择选项cd、铝和氧的反应是自发的氧化还原反应，由于该反应放热，可以设定为一次电池，不选择选

4、项d。关于4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6 H2O(g )的反应，在以下的化学反应速度的表示中反应速度最快的是a.v (NH3)=0. 6摩尔- 1小时-1b.v (o2)=0. 4摩尔- 1小时- 1c.v (n2)=0. 2摩尔- 1小时-1d.v (h2o )=0. 3摩尔- 1小时- 1【分析】关于反应4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6 H2O(g )，用不同的物质表示其反应速度，虽然数值不同但意义相同，因此比较将反应速度转换为同种物质的反应速度，比较大小，以反应速度之比与化学计量数相等的比进行分析。【详解】4NH3(g) 3O2(g)=2N2(g) 6 H2

5、O(g )v (NH3)=0. 6摩尔- 1毫秒- 1。b.v (o2)=0. 4摩尔- 1小时- 1，v (NH3)=0. 4摩尔- 1小时-1=0. 53摩尔- 1小时- 1。c.v (n2)=0. 2摩尔- 1小时- 1，v (NH3)=0. 2摩尔- 1小时- 12=0. 4摩尔- 1小时- 1。d.v (h2o )=0. 3摩尔- 1小时- 1，v (NH3)=0. 3摩尔- 1小时-1=0. 2摩尔- 1小时- 1。显然，a所示的该反应的反应速度最大，因此选择a。6 .下图是课外活动小组制定的用化学电源使LED灯发光的装置。 下面的说法正确的是a .向溶液中的SO42-铜极的移动b

6、 .锌板是一次电池的负极，发生还原反应c .用稀硫酸换柠檬汁的话，导线上就不会有电子流动d .铜箔表面产生气泡，发生的反应为2H 2e-=H2。以由Zn、Cu、硫酸构成的一次电池金属锌为负极，以金属铜为正极。a .一次电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，溶液中的SO42-向负极锌极移动，选择项a错误由b、Zn、Cu、硫酸组成的一次电池锌板是一次电池的负极，引起氧化反应，选择项b错误。c .将稀硫酸换成柠檬汁，也可以形成一次电池，导线上有电子流动，选择c错误d、以金属铜为正极，向正极放电的是氢离子，氢气逃逸，发生的反应是：2H 2e-=H2，选项d是正确的。7 .下列措施可以显着增加原子反

7、应的化学反应速度：A. Na与水反应时，水的质量增加H2SO4与NaOH两溶液反应时，提高压力c .实验室制氢气的情况下，将稀薄H2SO4变更为98%的浓H2SO4，与Zn反应d .在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量【回答】d【分析】常见的增加化学反应速度的措施是：增加浓度、压力、温度、使用催化剂等，增加每单位体积的活性分子数，或者增加活性分子百分率、增加反应速度、增加压力只影响气体参与反应，解决了这个问题a .水是纯液体，增加水的使用量，浓度不变，反应速度不变，选择项a是错误的b .反应在溶液中进行，没有气体生成，压力增大，反应速度几乎没有变化，选项b是错误的c .将

8、稀H2SO4变更为98%的浓度H2SO4，与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选择c错误d .恒温恒容条件下，工业合成氨反应中，如果增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速度增大，选项d准确8.是周期表中的第二、三周期元素，它们的主要价格和原子半径如下表所示元素主要调整价格112-2-17，-1原子半径/nm0.1520.1860.1600.0740.0710.099下面的说法不正确的是A. 的单体加热时可以生成氧和过氧化物b .单体熔点：C. 和形成的化合物是离子化合物d .单体氧化性：【答案】a是周期表中的第二、三个周期的元素，是-1价，是f； 为- 1，7价，为Cl； 只有- 2价，原

9、子半径稍大于f时，为o； 均为1价，原子半径时，为Li，为Na； 为2价，且原子半径比Na稍小，为Mg，由此求解。由上述分析可知，分别为Li、Na、Mg、o、f、Cl。A.的单体加热时与氧化合，可以生成Li2O，选择项a不正确B.为Li，为Na，碱金属元素单体从上向下熔点依次下降时，单体熔点：，选项b正确C.和可形成MgCl2，仅含离子键，为离子化合物，选择项c正确D.O、f均位于第二周期，如果该周期从左向右非金属性增强，则非金属性为，因此单体氧化性：，选项d正确9 .在通风柜中进行以下实验：舞步现象在Fe表面多产生无色的气泡，液面上方变化为红褐色Fe表面产生少量红褐色的气泡后，迅速停止Fe、

10、Cu接触时，其表面产生红褐色的气泡下面这种说法不正确是因为A. I中的气体从无色变化为红褐色的化学方程式：2NO O2=2NO2B. II中的现象表明，在Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe的进一步反应比较c.i、II中的现象可知，稀薄HNO3的氧化性比浓HNO3强对于d.中的现象，在Fe、Cu之间连接电流校正，判断Fe是否被氧化【答案】c在a、I中，稀硝酸具有强氧化性，因此与铁发生氧化还原反应，由硝酸得到的电子被还原成为NO，气体为无色，遇到空气时，发生反应：2NO O2=2NO2，气体成为红褐色的NO2，a是正确的b.ii中的浓硝酸具有强氧化性，在室温下遇到铁、铝时，金属表面氧化，产生氧化物

11、薄膜，具有保护内层金属的作用，为了防止金属的进一步反应，即钝化现象，不能进一步反应正好表明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强c .从以上分析可知，c是错误的d、iii是将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu和浓硝酸构成一次电池，铁在浓硝酸中钝化，因此铁是一次电池的正极，铜是负极，丢失的电子被氧化而成为Cu2，正极上的溶液中的NO3-电子还原为NO2气体，因此可见产生红褐色的气体。 对于中的现象，在Fe、Cu之间连接电流校正，可以从电流校正的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，d是正确的。10 .一定质量的甲烷燃烧后的生成物为CO、CO2和水蒸气，该混合气体质量为99.2 g，缓慢通过无水CaCl2时，CaCl2增

12、加50.4g。 原始混合气体中的CO质量为()A.13.2 gB.22.4gC.24.4gD.26.4g【详解】无水CaCl2吸收水蒸气，增加50.4g，水蒸气的质量为50.4g，根据氢元素保存，2H2OCH4，甲烷的物质的量=1.4mol。 通过碳元素的保存，若将CO的物质的量设为xmol，则CO2的物质的量为(1.4-x)mol，由混合气体的总质量，为28x (1.4-x)44 50.4=99.2，得到解11 .以下说法正确的是()A.CH4的二氯化合物只有1种，表明CH4为正四面体结构b .在光照射条件下，甲烷1 mol和氯气完全置换需要氯气2 molC.C6H14的异构体有4种d .正

13、戊烷和异戊烷是同系物【详解】甲烷为平面正方形的平面结构，甲烷的二氯化物结构有两种，甲烷的二氯化物只有一种可以证明甲烷不是平面正方形，而是正四面体结构，a项是正确的B. 1molCH4含有4个4molH，全部被置换需要4个4molCl2，b项的错误。c.5种，分别为已烷烃、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，2 -二甲基丁烷、2，3 -二甲基丁烷、c项错误。d .正戊烷和异戊烷是异构体，d项错误答案选择a。12 .在乙烯和甲烷的鉴别中，除去甲烷中混杂的乙烯，得到纯粹甲烷的方法是()a .与足够量的溴水反应b .澄清石灰水c .酸性KMnO4溶液d .浓硫酸a .乙烯和溴水发生加成反应生成1，2 -二

14、溴乙烷使溴水褪色，甲烷和溴水没有反应，可以鉴别甲烷和乙烯，除去甲烷中的乙烯，a符合题意b .甲烷和乙烯不能与澄清石灰水反应，无法用澄清石灰水鉴别甲烷和乙烯，也无法用澄清石灰水去除甲烷中混杂的乙烯，b不符合主题c .甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯在酸性KMnO4溶液中被氧化成CO2，可以使酸性KMnO4溶液褪色，在酸性KMnO4溶液中可以鉴别甲烷和乙烯，但乙烯被氧化成CO2，因此在酸性KMnO4溶液中甲烷中d .甲烷和乙烯不能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸鉴别甲烷和乙烯，也不能用浓硫酸除去甲烷中混杂的乙烯，d不符合主题答案选择a。已知在r 2离子的核内有n个中子，设r的质量数为m，则mgR2-离

15、子中含有电子的物质的量为()甲乙丙丁。【详解】R2-的核内有n个中子，r的质量数为m，质子数为M-n，因此R2-阴离子的核外电子数为M-n 2，mg R2-的物质的量为mol，因此mg R2-阴离子中含有的电子的物质的量为(m-)回答： b14 .在某些条件下，使充满NO2和O2的试管倒立在水槽中，使其充分反应后，若剩馀的气体体积为原混合气体的体积，则原混合气体中的NO2和O2的体积之比可能为()8:17:37:14:1A. B.C. D.答案c解析反应为4NO2 O2 2H2O=4HNO3，设原气体积为8 L时，剩馀的惰性气体为1 L。如果剩下的1 L气体为O2。 其中V(NO2)=(7)

16、L，V(O2)=(7 1) L。 两者的体积比为73。如果剩下的1 L气体为NO，上述反应后剩下的3 L NO2，则V(NO2)=(3 5) L，V(O2)=(5) L。 两者的体积比为71。15 .在图所示装置中，电流校正指针偏转，观察到m棒变粗，n棒变细，由此判断表中记载的m、n、p物质，其中能够成立的是设定米n型p型a锌铜稀硫酸乙铜铁稀盐酸c银锌硝酸银溶液d锌铁硝酸铁溶液【分析】电流校正指针发生偏转，该装置构成一次电池，m棒粗，n棒变细时，n以挥发性电子的活性金属为负极，以惰性金属m为正极，电解质溶液中的阳离子为惰性金属阳离子。【详解】a项、装置中的m电极锌比铜更活跃地成为一次电池的负极

17、，m极变细，铜成为一次电池的正极，正极上的氢离子得到电子而生成氢气，因此a不成立b项、装置中的n电极铁比铜更活跃地成为一次电池的负极，铜成为一次电池的正极，正极上的氢离子得到电子而生成氢气，m极不粗，因此b不成立c项、装置中的n电极锌比银活跃地成为一次电池的负极，n极变细，银成为一次电池的正极，正极上的银离子得到电子而生成银，m极变粗，因此c成立d项，装置中的m电极锌比铁更活跃地成为一次电池的负极，m极变细，铁成为一次电池的正极，正极上的三价铁离子得到电子生成一次铁离子，因此d不成立。所以选择c。16 .我国科学研究者提出了从CO2和CH4转化为高增值产品CH3COOH的催化反应历史。 以下是这个履历的印象。下面这种说法不正确是因为a .这个反应是化合反应b .催化剂参加了化学反应过程在C. CH4C