2、电能转化为化学能——电解

1、1、判断电化学基础、电解槽、2、重点、电极反应，必须掌握离子的放电顺序。负离子失去电子、正离子获得电子的过程称为放电。3，离子放电顺序：负离子失去电子，正离子获得电子的过程称为放电。活性物质用作电极时：金属在阳极上失去电子，氧化成阳离子流入溶液，负离子在电极上不容易放电。使用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中负离子的放电顺序(难易程度)为S2-SO32-I-BR-CL-Oh-No3-SO42 Ag Fe3 cuu不管是惰性电极还是活性电极，都不参与电极反应，而是对溶液中的阳离子做出反应。正离子在阴极上放电的顺序为：阳极：阴极：4，5，1，电解原理，加上直流电源的作用，电解质的阴阳离子

2、在阴阳两极氧化还原反应发生的过程称为电解。电流是氧化还原反应发生的根本原因，动机。阴阳离子在定向运动传导的同时，在两极发生氧化还原反应，产生新物质(金属传导是由自由电子的定向运动形成的，没有反应，没有产生新物质，两者之间有本质的差异)。显然，6，定义：将电力转换为化学能的装置。组成：两个电极，电解质溶液，直流电源，电极，阳极：连接外部电源阳极的电极，输出电子，氧化反应。阴极：连接外部电源阴极的电极，电子，还原反应。惰性电极：C，Pt，Au等制作阴极，阳极本身没有反应。活跃的电极：Fe，Cu，Ag等，阴极本身没有反应，形成阳极，其本身氧化溶解。传记池，电极材料，2，7，3，构成电解槽的条件：直流

3、电源；连接到电源阴极的电极是阴极，连接到电源阳极的电极是阳极、电极、电解质溶液或熔体电解质。闭环成形，9，直流电源，电极，电解质，电极反应，阴极：阳极：总反应：CU2，CL，CL，CU22E以铜为阳极，以铁为阴极，以电解氯化铜溶液，会发生什么？11，12，分析电解反应的一般想法：溶液中有哪些离子，根据阳极氧化，阴极还原分析，产物，阴阳两极附近有哪些离子，13，5，电极反应式，写电解方程式：如，用石墨书写，(电极电解石墨)，硫酸溶液：盐酸：NaOH溶液： CuBr2溶液：KCl溶液：CuSO4溶液：Na2SO4溶液：14，阳极：4oh-4e-=2h2oo2阴极2Cl AgNO3和区域：电解(Na

4、2SO4、H2SO4、NaOH)；阴极：agfe 3 Cu 2 hff h2so 4；强碱；NaOH；活性金属的氧盐；na2so 4；无氧酸盐HCl阳极，综合练习，22，2。如上图所示打开电源后，在A电极上析出Ag，对牙齿装置的描述是正确的，A.P在电源的阳极B.F电极上发生的反应为4OH-4E-=2H2OO2C。电解时A，A 3。用铂电极电解下表中各物质的水溶液，电解后，甲、乙两池中溶液的pH值均降低，阳极中电极产物的物质量与12人的A B C D甲-H h2so 4 Na2 so 4 Cuso 4 Cuso 4 agno 3 HCl HNO 3，23，23接下来是AX为正极，Y为负极BX为

5、负极，Y为正极CCuSO4溶液的pH值逐渐减小，DCuSO4溶液的pH值保持不变，AC，25，氧化还原反应发生，电流形成，电流氧化还原反应发生，两个电极，电解质溶液或熔融电解质形成，闭合电路形成，自发电源供应装置阳极：2 CI - 2e-=CI2(氧化反应)阴极3360 Cu2 22铜锌原电池，电解氯化铜，2，电解原理应用，26，1。 电解盐水， (1)通电前饱和盐水中存在哪些离子？牙齿离子的运动怎么样？(2)在电解装置中，铜可以用作阴阳两极的电极材料吗？(？为什么？(3)通电后，溶液中的离子运动发生了什么变化？(？(4)开机后，溶液中阴阳放电的离子是什么？(？5)电解后，阴极区和阳极区分别获

6、得了什么产物？(？如何初步测试阳极产物的生成？阳极：湿润淀粉KI试纸阴极：酚酞试液，现象：阳极：产生气泡，将湿润淀粉KI试纸变为蓝色阴极：产生气泡，滴加酚酞溶液红色，27，实验装置，电解饱和盐水可以产生苛性，氯，氢。，(1)生产设备名称：离子交换电解槽阴极：碳钢阳极：钛阳极离子交换膜：只能通过阳离子(Cl，OH离子，气体不能通过)，将电解槽分为阴极室和阳极室。(2)离子交换膜的作用：防止A，氢和氯混合引起的爆炸。避免b、氯和氢氧化钠反应生成，影响氢氧化钠生产。28，氯碱产业：离子交换膜烧碱210，29，Cl2，Cl，H2，h，oh，与碱性物质反应，引起沉淀，破坏离子交换膜，精制盐水铜的电解精炼

7、，用一般火法冶炼的铜中牙齿含有多种杂质(如锌、铁、铁等)，因此必须使用电解方法精炼粗铜。粗铜杂质(Zn Fe Ni Ag Au等)，纯铜，粗铜，阳极：Zn Zn2 2e-Fe Fe 2 2e-Ni Ni2 2e-Cu Cu2 2e-，Zn Fe ni cuag au，阴极33333传记电镀、传记电镀是利用电解原理在某些金属表面镀其他金属或合金的过程，是电解原理的另一个重要应用。传记电镀能使金属更加美丽耐用，加强防锈腐败的防止能力。例如，钢是人们最常用的金属，但钢有容易腐蚀的致命缺点。防止钢腐蚀的最常用方法之一是在表面镀其他金属，例如锌、铜、铬、镍等。传记电镀：传记电镀是利用电解原理在某些金属表

8、面镀一层其他金属或合金的过程。电极：阳极电镀金属或惰性电极阴极电镀的金属产品；传记电镀液：包含电镀金属离子的电解质溶液。溶液中CuSO4的浓度不变或变小，33，4，传记冶金，金属钠制造，电解熔化状态的氯化钠。阳极：2Cl-2e-=Cl2，阴极：2Na 2e-=2Na，总反应：2NaCl(熔体)2Na Cl2，34，电解熔体氯化钠钠溶剂，冶炼铝设备图，36，烟杆，概要，37，事故交流，电解饱和盐水和电解熔化氯化钠(提示3360比较电解质，电解装置，电极反应，电解产品)，电源阳极连接，阳极，阴极，电源供应装置2，应用电解原理在某些金属表面镀其他金属的装置。两个电极直流电源电极插入的电解质溶液形成闭

9、环，镀金属必须在阳极电镀的传记阴极镀液中含有镀金属的离子。阳极：电源阳极连接阴极：电源阴极连接，阳极：电镀金属；阴极：电镀，阳极：氧化反应阴极：还原反应，阳极：氧化反应阴极：还原反应，应用电解原理的不纯金属净化装置。不纯金属连接电源正极纯金属连接电源负极电解质溶液必须是精炼金属的离子，阳极：不纯金属。阴极：纯金属，阳极：氧化反应阴极：还原反应，实践，分析下的图片，原电池，电解槽。39，40，1对下一个说法或实验现象的描述不正确的是。a将铜和铁板紧贴在稀硫酸中，铜表面出现气泡B，将铜插入氯化铁溶液中，铜表面出现铁C层，将锌加入包含盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液。气泡释放速度加快，D连接到功率阴

10、极的是电解槽阴极2100mL浓度为2mol/L的盐酸，为了反应过度的锌，添加了A适量6mol/L的盐酸B，加入了几滴氯化铜溶液C，加入了适量的蒸馏水D，将适量的氯化钠溶液3作为石墨，加入了电解1mol/L以下物质的溶液。溶液的PH值保持不变()。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl 4铜电极的以下说明为()。a铜锌原电池中的铜，在正极B用电解方法精炼粗铜时，在阳极C电镀铜时，将金属铜用作阳极D电解稀硫酸剂H2，O2时，将铜用作阳极，41，1。a，B中哪个很阳极？2 .铁叉子镀锌，a极使用什么材料？您要选择什么溶液？e-，42，想想金属强弱的判断，M N2=M2 N Pt极电解等浓度P和M的硫酸盐，阴极首先是M N和E连接的硫酸盐溶液，电极反应：E2 2e-=E，N-2E-=NE工业相电解时阴极，电解中阴极附近溶液pH为2。阳极反应式，3。总电解反应式是.2K2MNO4 2H2O=2KMNO4 2KOH2，电解计算电子保存法示例1:铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合溶液，在一段时间内供电后，阳极均产生11.2L(S.T.P)气体。电解后，求出溶液的pH值，并确定沉淀铜的物质量。分析：