化学(选修3)第一章复习小结

1、第一章原子结构和性质的回顾和总结第一节原子结构、原子组成、原子组成、原子和核外电子排列如下？(2)描述核外电子运动状态的四个因素：1)能量层(电子按能量从低到高排列)。能级在多电子原子中，同一能量层中的电子可能具有不同的能量。它们也可以分为不同的能级，从低到高排列。定律：(1)任何能量层，其能量级数=能量层序数。(2)S、P、D和F能容纳的电子数依次是1、3、5和7的两倍。3，原子轨道，能级：s p d f g轨道数：1 3 5 7 9轨道形状：球形哑铃形4，电子顺时针和逆时针旋转，1。构造原理随着核电荷的数量而增加，并且大多数电子在核外的排列遵循如图所示的排列顺序，这被称为构造原理。3。结构

2、原理和电子布局。电子排列，na: 1s22s22p63s1，能层序数，在该能级排列的电子数，能级符号、K、L、M，根据能级的顺序书写，Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2，练习，简化为Ar3d64s2，3。简化电子配置，氩：1s22s22p63s23p6，4。核外电子组态的原理和规则。最低能量原则当核外电子配置时，总是先取最低能量轨道。(能量最低的原子是基态原子，当基态原子的电子吸收能量变成激发态原子时。因为不同原子的电子会吸收或释放不同的光，光谱仪产生的谱线可以用来识别元素。泡利原理，在一个原子轨道上，它可以容纳多达两个电子，并且它们的自旋状态是相反的。3.进入并列轨道后，亨特

3、法则基态原子中的电子总是以相同的自旋方向独立占据一个轨道。(亨特法则的一个特例：当高能级的电子处于半满或满态时，原子处于稳定状态)。例如，cr3d 44 S2-3d 54 S1 C3 d94 S2-3d 104 S1，概要，第一，能量层和能级，第二，构造原理，第三，电子排列，其遵循能量从低到高的原理。下列能级符号是正确的()a6sb2dc3fd1p、a和2。下列能级不包含p能级()anbm cldk，d和3按能量从低到高的顺序排列，正确的组是()A1s，2p，3d，4s B1s，2s，3s，2p C2s，2p和2p。第二节元素的原子结构和性质：1 .元素周期系统1。碱金属元素ne3s1，1s2

4、2s22p63s23p64s1，1s22s22p63s23p63d104s24p65s1，xe6s1，2的基态原子的电子构型元素(1)的周期系统随着元素原子的核荷数的增加而形成，每次_以这种方式，形成了一个_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，并通过循环形成了一个周期系统。碱金属，稀有气体，周期，(2)原因：周期性重复。原子核外的电子组态；2.周期表1、2周期和族(1)周期的结构：具有相同_ _ _ _ _ _的元素按照原子序数的顺序排列在水平行中。(2)族：周期表中有_ _ _ _ _列。除_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

5、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _外，电子层数增加，18、8、9、10、3。元素周期定律和原子半径为1的元素周期定律。元素的性质随_ _ _ _ _ _的增加而周期性变化的规律。2原子半径(1)决定因素，核电荷数，增加，变大，变小，(2)变化规律，电子能层数，增加，不变，增加，减少，思考和理解3电子能层越多的元素的原子半径是否一定大于电子能层越小的元素的原子半径？提示不一定，原子半径由两个因素决定：核电荷数和电子的能层数。例如，碱金属元素在其下一个循环中的原子半径大于卤素原子的原子半径。第四章。电离能1

6、概念_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _元素的第一电离能的意义是衡量一个元素的原子失去一个电子有多容易。第一电离能是_ _ _ _ _ _，原子越容易失去一个电子。气体电中性基态越低，最小能量越小，三种元素的第一电离能的变化规律(1)随着同一时期元素原子数的增加

7、，元素的第一电离能呈现_ _ _ _ _ _的趋势。(2)从上到下，同一族元素的第一电离能逐渐_ _ _ _ _ _。1成键电子和电负性的含义(1)当成键电子元素相互结合时，原子中的电子被用来形成_ _ _ _ _ _ _ _。(2)电负性用来描述不同元素的原子对_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的吸引力。原子的电负性越大，对成键电子的吸引力就越大。化学键和键合电子越大，测量标准就越大，相对标准是氟和锂的电负性，得到每种元素(不包括稀有气体)的电负性。(1)同一时期，从左到右，元素原子的电负性逐渐_ _ _ _ _ _ _ _。(2)从上到下，元素原子的电负性逐渐增大。4.0，1.0，

8、变大变小，4个应用：判断金属和非金属的强度，强，强，金属和非金属，VI。对角线规则在元素周期表中，一些主族元素的电负性与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _主族元素的电负性相近。例如，在右下角写出13Al、24Cr、26Fe、33As等元素的电子排列公式，并判断它们在周期表中的位置。13Al:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 24C R:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 26Fe:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 33AS:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (2)Y元素的原子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 y和Na形成的化合物的电子类型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)Z元素的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

11、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 1。根据(1)核外电子构型的划分，(2)各区域元素的化学性质和最外层原子的电子构型特征，以及(2)元素的金属和非金属性质，特别提醒：(1)所有过渡元素都是金属元素，但不是所有金属元素都是过渡元素，如碱金属和碱土金属。(2)非金属元素在金属和非金属的分界线附近(也称梯形线)有一定的金属性，称之为半金属或类金属，但不能称之为两性非金属。当研究原子

12、的核外电子构型与元素周期表的关系时，人们发现具有相似价电子构型的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表分为五个区域，最后充满电子的轨道能级符号被用作这个区域的符号，如图所示。(1)在s区，具有最大族数和最小原子数的元素具有其原子价电子的电子云形状。(2)在D区，族数最大、原子序数最小的元素的电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在ds区，原子数最大和最小的元素原子的价电子排列公式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在磷区，甲族元素原子第二周期价电子的电子构型图为_ _ _ _ _ _ _ _。(5)当今核能开发中常用的元素是铀和钚，它们位于周期表的_ _ _ _ _ _ _ _区。(1)s区包括一个族和一个族，族数最大、原子数最小的元素应该是第二周期a族的be，其电子排列公式为1s22s2，价电子排列公式为2s2，电子云形状为球形。（(3)ds区包括B and B族，族数最大、原子序数最小的元素为Zn，B族价电子的电子构型结构为(n1)d10ns2，因此Zn的价电子排列公式为3d104s2。(4)在P区，第二周期组A中的元素为N，其最外层的电子排列公式为2s22p3，则电子构型图如下：变体训练2下列说法是正确的：(A