高一化学课件：必修1-第二章第2节-电解质在水溶液中的反应

1、了解第二交变电解质在水溶液中的反应，电流表，1，离子反应和离子方程的意义。2、了解离子交换诱发离子反应的发生条件。3.初步学习简单离子反应的离子方程的写作。实验程序：1，将酚酞氢氧化钡溶液放入清洁烧杯。2、将电极放入烧杯中观察现象，如图所示。3、在氢氧化钡溶液中慢慢滴下0.2mol/L的H2SO4溶液。4、记录实验现象，分析现象原因。稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应，电流表，1，2。溶液的颜色为什么从红色变成无色？3 .白色沉淀的成分是什么？溶液中离子浓度降低，OH-浓度降低，h OH-=H2O，baso 4，ba2 so42-=baso 4，好好想想？硫酸过量后离子浓度又增加了。4.通过实验

2、，对稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应有了什么新的认识？牙齿反应的本质是什么？让我想想？H2SO4=SO42-2H，BA (OH) 2=Ba2 2OH-，反应本质是H和OH反应，Ba2和SO42反应，反应物的离子浓度下降，即离子反应。产生大量气泡，没有反应，反应可能发生，没有明显的现象，蓝色沉淀，反应可能发生，1，概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，可以降低溶液中的离子浓度。溶液中有离子的化学反应称为离子反应。一，离子反应，二，发生条件，常见溶解物：BaSO4，AgCl，CaCO3，BaCO3，Cu(OH)2，生成不溶性物质；难以电离的物质(如水)牙齿产生。挥发性气体生成。难以电离的物质：弱酸

3、，弱碱，水，AGCL-=，来判断下一种电解质溶液之间是否会发生离子反应。NaCl=NaCl-，agno 3=NO3-ag，NaCl和AgNO3 Ba(NO3)2，NaOH盐酸和NaOH溶液Na2CO3和盐酸，NaOH溶液和，1，概念：实际参与反应的离子的符号，表示离子反应的表达式。第二，离子方程式，2 .离子方程的书写阶段：一、化学方程式书写；第二次分解完全以离子形式存在的离子。第四次电荷守恒，原子守恒。以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例，删除Ba(OH)2 2HCl=BaCl2 2H2O，3个不参与反应的离子。ba2 2oh-2h 2cl-=ba2 2cl-2h2o，ba2 2oh-2h 2

4、cl-=ba2 2cl-2h2o，oh-h=离子方程不仅可以表示特定物质之间的任何反应，还可以表示同一类型的所有离子反应。，揭示溶液中的化学反应实体，示例以下每个离子组将大量共存CA2NA CO32-NO3-BA2NA SO42-NO3-H K CL-OH-H K CO32-SO42-NA H CLO，NO3Ca2、co32-、SO42-、Ba2、H、OH-、CO32-、H、h ClO-、(1)生成不溶性或微溶物，例如Ba2和CO32(1)客观事实：如铁和稀盐酸反应2fe6H=2fe33H2，(2)质量守恒(原子守恒):如铝和稀盐酸反应AL3H=2AL6H (6)基于同一物质的组成，Ba2 2

5、oh-2 HSO 42-=baso 4 2h2o，Cu2 so42-ba2 2oh-=Cu (oh) 2 baso4，以下离子方程式所属Fe 2h=Fe2 h2，5，硫酸和氢氧化钡溶液反应：h so42 oh ba2=baso 4 H2O 7，过度渗透二氧化碳以明确石灰水反应：CO2 Ca2 2oh=CaCO3 H2O 2、添加AgNO3溶液；3、观察白色沉淀物的生成；4、结论：受试液体有Cl-牙齿。加上稀硝酸，白色沉淀就不会融化。，1，以下说得对的组是()不溶于水的盐(CaCO3，BaSO4等)牙齿，弱电解质能溶于水的电解质都是能在强电解质熔化状态下传导的纯物。电解质强酸溶液中的氢离子浓度必须大于弱酸溶液中的氢离子浓度电解质溶液传导。溶液中自由移动的音，阳离子0.5molL-1的所有一元酸的氢离子浓度为0.5molL-1 A，B，C，D万，D，2，以下离子方程式为()A，用实验室大理石和稀盐酸CO2HCO32-=()不能使用A、Cu(OH)2和HNO3 B、Ba(OH)2和H2SO4 C、CO2和NaOH溶液D、H2SO4等离子方程式，如()A、NaOH HCl和KOH H2SO4 B