初中化学计算题大全

1、初中化学计算题总复习,雍 仁 午,1、向FeSO4和CuSO4的混和溶液中加入一些Zn粉，充分 反应后过滤，得到固体和溶液。取少量固体加入稀盐酸， 有气体放出，则固体中一定有（ ）可能有（ ）；则溶液中一定有（ ）可能有（ ）一定没 有（ ）。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,FeSO4,CuSO4,Zn,分析：,1. Zn+ FeSO4=ZnSO4+Fe,2. Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu,(后发生),(先发生),解：由于Zn的量的不同，发生的反应情况也不同。,Zn的量 得到的固体 得到的液体,1、 Zn的量很少只和部分 Cu

2、 CuSO4 FeSO4 CuSO4发生反应 ZnSO4,2、Zn的量恰好和CuSO4反应 Cu FeSO4 ZnSO4,3、Zn的量把CuSO4反应完有剩余把FeSO4反应了一部分,Cu Fe FeSO4 ZnSO4,4、Zn的量恰好把CuSO4和 FeSO4都反应完,Cu Fe ZnSO4,5、Zn的量恰好把CuSO4和 FeSO4都反应完还有剩余,Cu Fe Zn ZnSO4,所以：取少量固体加入稀盐酸，有气体放出，说明固体中 一定有Cu Fe 可能有Zn ；则溶液中一定有ZnSO4；一定没有CuSO4 ；可能有FeSO4。,（1）有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5

3、.6g与足量的HCl反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg 2、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ） A、Mg和Zn B、Fe和Zn C、Zn和Cu D、Cu和Fe,有关混合原料参加反应的化学方程式的计算 1、不纯的铁片5.6g与足量的H2SO4反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为 AZn BPb CCu DMg,分析,不纯的铁片,氢气(平均值),5.6g,0.21g,5.6g,0.2g,另一金属,5.6g,0.2g,A. Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2,65,

4、2,5.6g0.2g,B. Pb+ H2SO4=PbSO4+H2,108,2,5.6g0.2g,Fe+ H2SO4=FeSO4+H2,56,2,铁,另一金属,D. Mg+ H2SO4=MgSO4+H2,24,2,5.6g0.2g,C. Cu不反应，看做小于平均值,实验室要配制50 g溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40% 的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾 溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述 的药品，设计三种配制方案填入下表,涉及沉淀的叙述型计算题： 1、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，课外探究小组的同学欲测定纯碱中碳酸钠的含量。他

5、们取该纯碱样品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入 氯化钙溶液141.0g，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为10.0g。请计算： （1）纯碱样品中碳酸钠的质量； （2）反应后所得滤液中溶质的质量分数。 2、50g Ca(NO3)2溶液与50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3+2KNO3。 请计算： (1) 参加反应的K2CO3的质量。 (2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。,Na2CO3 NaCl,11g,H2O,100g,设： CaCl2质量为z,CaCl2 H2O,141g

6、,Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl,106 111 100 117,10g,设：样品中Na2CO3 质量为x,生成NaCl质量为y,x,y,X=10.6g,Y=11.7g,NaCl H2O,反应后所得滤液,10.6g,0.4g,11.7g 0.4g,z,Z = 11.1g,11.1g,129.9g,100g 129.9g,反应后所得滤液中溶质的质量分数:,11.7g+0.4g,11.7g+0.4g+100g+129.9g,X 100%,11.7g+0.4g,11g+100g+141g-10g,X 100%,Ca(NO3)2 H2O,K2CO3,K2CO3+Ca(NO

7、3)2=CaCO3+2KNO3,H2O,反应后所得滤液,KNO3,H2O,50g,50g,138 164 100 202,X y z,5g,设：K2CO3 质量为x, Ca(NO3)2质量为y生成KNO3质量为z,X =6.9g y =8.2g z=10.1g,6.9g 8.2g 10.1g,过滤后所得溶液的溶质质量分数:,10.1g,50g+50g-5g,X 100%,涉及气体的叙述型计算题：,2、我国化工专家侯得榜的“侯是制碱法”为世界制碱工业做出了杰出贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g

8、时，恰好完全反应，所得溶液质量为121g，试求： 该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%） 所得溶液中溶质的质量分数。,由溶液质量和质量分数进行计算： 1、现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。计算: (1)恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） （2）样品中碳酸钠的质量分数是 。,Na2CO3 Na2SO4,98g20%的H2SO4,80g10%的NaOH溶液,所得溶液,Na2SO4 H2O,2NaOH+H2SO4=Na2S

9、O4 + 2H2O,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4 + CO2 +H2O,12g,H2SO4 H2O,NaOH H2O,19.6g,8g,80 98 142 36,106 98 142 44 18,8g,X Y,X=9.8g Y=14.2g,设：和NaOH反应H2SO4质量为x,生成Na2SO4 质量为y,设：Na2CO3质量为x1、生成Na2SO4 CO2 质量为y1、z,X1 y1 z,X1 =10.6g y1 =14.2g z=4.4g,9.8g,2、南充市名优特产阆中保宁醋，是中国四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化学式为：CH3COOH。测定保宁醋醋酸含量的原理是：CH3COO

10、H+NaOH=CH3COONa+H2O。化学课外活动小组中和30g保宁醋，用去质量分数为5%的NaOH溶液20g。 请你计算： （1）30g保宁醋中含醋酸的质量； （2）该保宁醋中醋酸的质量分数。,标签型计算题： 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中 溶质的质量分数。,图像型计算题： 1、小红同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小红一起分析由氯化钡和氯化钠组成的产品中氯化钠的质量分数。取16.25g固体样品，全部溶于143.6mL水

11、中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 技术员给小红的提示：反应的化学方程式 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时， 消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是 g。 产品中氯化钠的质量分数是多少？ 当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少,2、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算： (1)样品中铜的质量分数； (2)反应所消耗的硫

12、酸溶液质量； (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。,3、某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40mL该溶液于烧杯中，滴入40g溶质质量分数为13.8%的K2CO3溶液。滴入K2CO3溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示。求： （1）所取40mL溶液中 HCl和CaCl2的质量。 （2）实验结束后， 若将烧杯中的物质蒸干， 得到固体的质量。,表格型计算题： 1、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经

13、过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1),2、配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀硫酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀硫酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：请分析实验数据，完成下列问题： （1）黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为_，该黄铜样品中铜的质量分数为_。 （2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）,有关天平问题的计算 1、在托盘天平的两盘上各方一个烧杯，分别盛有等质量足量的稀盐酸，调节天平平衡，向右边烧杯中加入ng铝和氧化铝的混合物，充分反应后，若天平仍然平衡，则混合物中铝元素和氧元