第三单元　人类对原子结构的认识

1、人类对原子结构的认识,化学家眼中的物质世界,铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子结合而成的；水是由氢、氧原子构成的水分子组成的。,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。,一. 原子结构模型的演变,道尔顿原子模型（1803年）：,原子是实心球,“葡萄干面包式”原子结构模型,带核的原子结构模型 (行星模型),原子轨道模型,电子云模型,1904年，汤姆生提出新的原子结构模型。 汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。,汤姆生的原子结构模型,散射实验发现原子核结构,原子核,核外电子,质子,中子,

2、二. 原子核外电子排布,1.原子的构成 原子由带正电的 和带负电的 构成。原子核是由带正电的 和不带电荷的 构成。,为了形象、简单的表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。,该电子层上的电子数,2.原子结构示意图,1、对比稀有气体的结构，分析Mg、O核外电子排布特点？ 2、Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？ 3、由Mg、O你分别想到了哪些类似的原子，它们在结构上有什么共同点？性质上呢？,+12,+8,O,O2,Mg,Mg2+,Mg、O为什么容易形成 Mg2+、O2-？在变化过程中改变的是什么微粒？,Cl,Cl,结论：原子最外层的电子数

3、小于8个时，在化学反应中总是得到或失去电子而达到最外层8电子的稳定结构。,3.原子结构与元素性质的关系,（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子，即原子最外层有8个电子（He为2）处于稳定。,（如 He、Ne、Ar）,（2）不稳定结构：原子容易失去电子或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的稳定结构。,(如 失去： Na、Mg、Al 得到： F、O、Cl),金属元素 非金属元素 最外层电子数： 4 4 得失电子趋势： 易失 易得 元素性质： 金属性 非金属性,1.金属单质Na、Mg能分别与非金属单质O2、Cl2发生反应生成氧化物和氯化物，请写出化学式,Na2O 、Mg

4、O 、 NaCl、MgCl2,问题解决,2.根据Na 、Mg、O、Cl原子在反应过程中失去或者得到电子的数目和该原子的最外层电子数目,推断其氧化物和氯化物中元素化合价,+1,失1e-,+2,失2e-,-2,得2e-,-1,得1e-,三. 原子核的组成,1. 原子核的组成,（一个核外电子带一个单位的负电荷）,（一个质子带一个单位的正电荷）,（不带电）,表1-8 几种原子的质子数、中子数和相对原子质量,19,23,27,问题解决,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,质量数 (A) = 质子数（Z）+ 中子数（N）,2. 原子的表示符号及意义,元素符号,质量数 ,质子数,质子,中子,重氢,氚,质子数,质量数,中子数,元素、核素和同位素的区别与关系,问题解决,1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是,A、72 B、19