【北京101中学内部】化学反应速率和化学平衡平衡.ppt

1、主题：化学反应速度和化学平衡，北师大三附中王卫华张朝比赛，试点1 :化学反应速度的修正计算和外界条件对化学反应速度的影响，例1:T的情况下，2 L的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质量随时间变化的曲线如下图所示。 (1)写反应方程式： (2)修正用10 s内的物质y表示的反应速度；(3)判断正误：2v(X)=v(Z )时，如果该反应达到平衡b.10s，则在容器中放入x。 从图像判断，以下要因中(1)H的浓度(2)Cl-的浓度(3)溶液的温度(4)氢气的压力。 影响反应速度的主要因素是什么？ 分别分析时间带0-t1及t1后。 分析思路：从若干要素中选择主要的影响因素，总结试验点1 :1，V=2

2、，反应mA nB pC速率比=化学计量数的比3，化学反应速率影响因素： (1)内因：反应物的结构和性质(2)练习1:将4molA气体和2molB气体2A(g) B (g)=2C (g )，经过2s后测定c的浓度为0.6mol/L，以往，以a、物质a表示的反应的平均速度为0.3mol/(Ls) B，以物质b表示的反应的平均速度为0.15mol/(Ls) C、2s，物质a的转化率为70 时间为t1时改变条件，化学反应速度和反应时间的关系如图所示。 在以下的说明中，a维持温度、反应体系体积，t1填充SO3(g) B维持温度、压力，t1填充SO3(g) C维持温度，t1扩大反应体系体积d维持压力，t1

3、上升反应体系温度，试验点为2的反应速度v(Br2 )是溴的在一定温度下，分析实验数据的结果得到了C(CH3COCH3)、V(Br2)增大实验和的V(Br2)与c .增大C(HCl )、C(HCl )相等的实验数据，例2 :超音速飞机在平流层飞行时，废气中的NO为臭氧层科学家利用催化技术研究了将废气中的NO和CO转化为CO2和N2的化学方程：2NO 2CO 2CO2 N2的研究表明，使用等质量催化剂时，增大催化比表面积可以提高化学反应速度。 为了分别验证温度、催化比表面积对化学反应速率的影响规律，有学生修订了3组实验，部分实验条件已经填写下列实验设施修订表。 剩下的实验条件数据请填写空格。小结节

4、考点2 :控制变量-学科思想之一，2S2O32 I2=S4O62 2I (2)反应(1)生成的I2立即与S2O32反应，生成无色的S4O62和I。 S2O32枯竭时，反应(1)继续生成的I2呈淀粉作用和蓝色。 将(NH4)2S2O8溶液加入到变为蓝色的时间设为t。 S2O82 2I=2SO42 I2 (1)平均反应速度的修正公式为v(S2O82)=实验时，在KI、Na2S2O3和淀粉指示剂的混合溶液中加入(NH4)2S2O8溶液，继续搅拌。 在反应(1)进行的同时，反应：练习：某学校的化学实验组探讨了浓度对化学反应速度的影响，测定了(NH4)2S2O8和KI反应的化学反应速度。【实验原理】(N

5、H4)2S2O8和KI反应的离子方程式，【实验内容】实验小组设定的实验记录表和数据记录请填写： (1)表中的字母表示的空格。 (2)本实验得出的结论是： 例：在工业上一般定容密闭容器中，判断CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H反应达到平衡状态的依据是，生成a.ch3oh的速度和消耗CO的速度相等的b .混合气体的密度仍为c . 试验点3 :化学平衡状态的判断，总结试验点3 :恒温恒容体系： aa (g ) bb (g ) cc (g ) DD (g ) abcdabcd恒温恒压体系：aa(g)bb A(s)2B(g) C(g)D(g )达到平衡的是a .混合练习2 Av(NO2)=2

6、v(O2) B容器内压力不变Cv逆(NO)=2v正(O2) D容器内密度不变、试验点4 :平衡常数及其应用、温度变化反应(H0)浓度和压力保持平衡常数不变移动催化剂只改变速度而不改变平衡。 例1:硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 在容积为2L的密闭容器中加入0.100 mol SO2(g )和0.060 mol O2(g )，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g )在一定的条件下达到平衡，在测定了c(so3)的该条件下反应，修正平衡常数k _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 得到工具，例2:在高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=定容时，温度上升，H2浓度减少。 以下的说明如下： () a该反应的焓为正值b恒温恒容下，增大压力，H2浓度必须减小c上升温度，逆反应速度d该反应化学方程式减小COH2O CO2H2，例如在3:的温度下，反应2ch3oh(g)ch3och3(g ) 在一定容积的密闭容器中加入CH3OH，反应到某一时刻测定的各成分的浓度如下： ACH3OH的初始浓度为1.04 mol/L B时的逆反应速度为正反应速度c平衡时的C

8、H3OH的浓度比0.04 mol/L D平衡时的CH3OH的转化率小于80% 获得工具： 1、在一定温度下，对反应mA nB pC qD，达到平衡状态时，K=2，化学平衡常数与焓变化的关系是正反吸热反应(H 0)温度上升，化学平衡常数应该增大。 正反应是散热反应(H 0)的温度上升，化学平衡常数减少。总结试验点4 :二，应用工具：在一定温度下，对于反应mA nB pC qD，Q=K=1，判断反应是否达到平衡状态：在一定温度下，Q=K，平衡状态2，判断化学平衡转移的方向：请分析下述反应(1) n2(g )3h2(g i2(g)2hi(g)(3)n2o4(g)2nn 3.估计反应进行的程度QK :

9、 v (正) v (反) QK : v (正) v (反) 4、简单校正算法或估计(1)平衡浓度：三段法(2)、练习1:为(1)3si o26 c2n2s 在CH3COONa溶液中CH3COO的水解平衡(4)Mg(OH)2固体的溶解平衡一定的温度下产生HI(g ) 1/2H2(g) 1/2I 2(g )，达到平衡时，在C(H2 )=0.5mol/L、c(i2)=0的该温度下，在密闭容器中CH3COONa溶液中的CH3COO的水解平衡(4)Mg(OH)2固体的溶解平衡一定到某一时刻为止测定的各成分的浓度如下所示，与此时的正、逆反应速度的大小： v正_ V逆(、或)进行比较。 练习4:反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g