课题1　常见的酸和碱 (2)

1、第三课时,课题1 酸的化学性质,3、酸的化学性质,酸与指示剂反应：,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_， 无色酚酞遇酸溶液_ 。,红色,仍是无色,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,现象：产生大量气泡，金属逐渐消失,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Cu+2HCl 不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Cu+H2SO4不反应,Fe2O3+6HCl=,Fe2O3+3H2SO4=,现象：铁钉表面锈

2、被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡，铁钉表面变黑。,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,实验：将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀 硫酸的试管中观察现象。,实验：在试管中放入Cu(OH)2固体，再分 别加入稀盐酸和稀硫酸。 （4）酸 + 碱 盐 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 现象：氢氧化铜消失，溶液变成蓝色。,实验:(1)在试管中放入NaOH，再逐滴滴入硫酸，观 察现象。 (2)在试管中放入NaOH，滴入无色酚酞试液，再 逐滴滴入硫酸。 现象：(1)无明显现象，

3、(2)溶液先变红，后红色退去。 酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否发生。 NaOH + HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O,鸡蛋跳舞实验：将新鲜鸡蛋丢入酸中。,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2,（5）盐 +酸新盐 + 新酸,凡含硫酸根的物质都能与BaCl2、Ba(OH)2、Ba(NO3)2溶液反 应生成不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀。,凡含盐酸根的物质都能与AgNO3溶

4、液反应生成不溶于HNO3的 AgCl白色沉淀。,（1）向BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2的溶液中分别加入稀H2SO4和 ZnSO4等含硫酸根的物质，再加稀HNO3。,实验：,（2）向AgNO3溶液中分别加入稀HCl和NaCl等含盐酸根的物质， 再加稀HNO3 。,小结：3、酸的化学性质,（1）酸与指示剂反应,凡含硫酸根的物质都能与BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2 溶液反应生成不溶于HNO3的BaSO4白色沉淀。 凡含盐酸根的物质都能与AgNO3溶液反应生成不溶于 HNO3的AgCl白色沉淀。,4、酸的用途,用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼 金属、冶炼石油、金属除锈等

5、。浓硫酸实 验室中可做干燥剂。,用于金属除锈、制药等；人体胃液中含 有盐酸，可杀菌、助消化（胃酸过多可 服Al(OH)3、Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、纯 铁粉、MgO等来除去)。,盐酸：,硫酸：,你能得出答案吗？,1、下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质 的总质量会增加的是（ ） 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 氯化钠氧化钙 A、 B、 C、 D、 2、相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应，产 生氢气质量最多的是（ ） A、Zn B、Fe C、Mg D、Al,C,D,3、小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，滴加盐酸至过量，烧 杯中溶液颜色变化顺序是（ ） A、紫色红色蓝色 B、蓝色紫色红色 C、蓝色红色紫色 D、紫色蓝色红色 4、食醋是一种调味品，其中含有醋酸。下列使用醋酸不能达到 目的的是（ ） A、除去菜刀上的铁锈 B、除去水壶壁上的水垢 C、清洗溅到皮肤上的碱液 D、鉴别黄金饰品中是否含有铜 5、下列物质不能用盐酸浸泡而除去的是（ ） A、用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质 B、氢气还原氧化铜后留下的固体物质 C、就盛石灰水后瓶壁上留下的白膜 D、粘在试管壁上的氢氧化铜,B,D,B,6、现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三 种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实 验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加 硝