高一化学物质分类.ppt

1、第一章元素与物质的分类,走进高考第一关教材关,物质分类,根据物质类别研究物质性质（八点图）,如：2Cu+O22CuO 4 Na+O22Na2O,根据物质类别研究物质性质（八点图）,金属氧气碱性氧化物 如：2Cu+O22CuO 4 Na+O22Na2O 金属非金属盐 如：Na+Cl2=2NaCl Fe+S=FeS 金属酸盐氢气 如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属盐新金属盐 如： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,金属活动顺序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,根据物质类别研究物质性质（八点图

2、）,碱性氧化物水碱 如： Na2OH2O=2NaOH CaOH2O=Ca（OH）2 碱性氧化物酸盐水 如： Na2O2HCl=2NaCl+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 碱性氧化物酸性氧化物盐 如：CaOSiO2=CaSiO3,根据物质类别研究物质性质（八点图）,碱溶液能使酸碱指示剂显色。 如：能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。 碱酸性氧化物盐水 如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸碱盐水 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O 碱+盐新碱+新盐 如：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3,根据物质类别研究物质性质（八点图）,碱+盐新碱

3、+新盐 如：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 酸+盐新酸+新盐如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 盐+活动性较强的金属新盐+原盐中的金属如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 盐+盐两种新盐如：NaCl + AgNO3 =NaNO3 + AgCl,根据物质类别研究物质性质（八点图）,非金属氧气酸性氧化物 如：C+O2CO2 S+O2 SO2 非金属金属盐 如：Na+Cl2=2NaCl Fe+S=FeS 酸性氧化物水酸 如： CO2 H2O=H2CO3 SO2 H2O=H2SO3 酸性氧化物碱盐水 如： CO2 Ca（OH）2 = CaCO3 +H2O 碱性

4、氧化物酸性氧化物盐 如：CaOSiO2=CaSiO3,练习,氢氧化钙Ca(OH)2具有化学什么性质，如何制备氢氧化钙？ 写出二氧化碳CO2与氢氧化钠NaOH反应的方程式？ 三氧化硫具有什么性质？ SO3与Ca(OH)2反应产物是什么？写出该反应的化学方程式？,回 归 教 材 一、物质的分类 根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果。 1根据物质组成分为纯净物和混合物，纯净物又可分为单质和化合物，化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐。 2根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。 3根据在水溶液或熔融状态能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 4根据在氧化

5、还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。,二、元素与物质的关系 元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。每一种元素都能自身组成一种或几种不同的单质，也能按照一定的化合价与其他元素组成化合物。元素在物质中以两种形态存在：一种是游离态，一种是化合态。,三、分散系胶体 1一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系，分散系由分散质和分散剂构成。分散系依据分散质微粒直径大小可分为溶液、胶体、浊液。 2胶体的性质 (1)丁达尔效应是胶体独有的性质，是鉴别胶体与溶液的最简单的方法。 (2)布朗运动胶体粒子在做不停的无秩序的运动。,

6、(3)电泳由于胶粒的表面积巨大，可以吸附电性相同的离子，从而形成带电微粒。通电后胶体微粒在外电场作用下发生定向移动。 (4)聚沉胶粒聚集成大的沉淀而析出的现象。胶体聚沉的条件有：加热或搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。 3胶体的应用：明矾净水、电泳电镀、豆腐的形成。,4Fe(OH)3胶体的制备方法是：将小烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向其中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。 5胶体的提纯：由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可透过半透膜，因此可利用半透膜通过渗析的方法对胶体进行精制。,解读高考第二关考点关,考 点 破 解 考点一物质的分类 物质的分类方法有很

7、多，根据组成和性质对物质的分类是最基本的分类方法。,19,20,例 1 （08年广东化学7）某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是D A B C D 答案：D 解析：1.显然正确；2.沼气属于可再生资源。水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误； 3.冰为固态水，干冰为固态CO2，均为纯净物和化合物，正确； 4.显然正确。 5.盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；

8、 6.纯碱为Na2CO3不是碱，错误； 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象，均属于胶体，正确。综上所述，选D。,互动探究 1.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 解析：正确；沼气属于可再生资源，水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得，而煤为不可再生资源，所以水煤气为不可再生资源，故错误；冰为固态水，干冰为固态CO2，均既是纯净物又是化合物，正确；正确；盐酸和食醋为混合物，不是化合物，错误；纯碱为Na

9、2CO3，不是碱，错误；豆浆和雾均属于胶体，正确。综上所述，选D。 答案：D,考点二单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系 单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。它们之间的转化关系如下：,23,利用物质之间的反应和相互转化关系，可以制备物质、鉴别物质、以及研究物质的性质。在探究陌生物质的性质时，可以先分析该物质的类别，然后预测它可能与哪些物质发生反应。,例 2 下列物质间的转化可由一步反应完成的是() ASiO2H2SiO3 BCu(OH)2Fe(OH)3 CCaCO3Na2CO3 DCuCu(NO3)2 答案：D,解析：SiO2是H2S

10、iO3的酸酐，但由于SiO2难溶于水，不能用SiO2直接与水反应制得H2SiO3，由SiO2制H2SiO3的过程如下： ；Cu(OH)2难溶于水，不能一步反应生成Fe(OH)3；CaCO3难溶于水，难与其他物质反应转化成Na2CO3；Cu可与HNO3直接反应生成Cu(NO3)2，也可与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2。,互动探究 2.盐是一类常见的物质，下列物质可直接形成盐的是() 金属碱性氧化物碱非金属 酸性氧化物酸 A只有 B只有 C只有 D全部 解析：从盐的组成看，它含有金属阳离子和阴离子(简单阴离子、含氧酸根离子)，因此金属、非金属、碱性氧化物、酸性氧化物、碱、酸，通过合适的

11、反应均可直接成盐。 答案：D,考点三分散系、胶体 1几种常见分散系的区别,28,29,2.胶体的性质及应用,30,例3 下列事实与胶体性质无关的是() A在豆浆里加入盐卤做豆腐 B盐碱地里土壤保肥能力差 C一束平行光线照射蛋白质溶液，从侧面可以看到一束光亮的通路 D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 解析：A选项属于蛋白质胶体遇电解质聚沉；B选项是土壤胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉；C选项是蛋白质胶体的丁达尔效应；D选项是一个化学反应：Fe33OH=Fe(OH)3，此时生成的Fe(OH)3是大量的沉淀，而不属于胶体。 答案：D,互动探究 3.下列分散系最稳定的是() A悬浊液 B乳浊

12、液 C胶体 D溶液 解析：溶液最稳定(久存溶质与溶剂不会分离)；浊液最不稳定(这里悬浊液、乳浊液均为浊液，分散质与分散剂极容易发生分离)；胶体较稳定(胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系)。 答案：D,笑对高考第三关技巧关,一、判断氧化物所属类别时应注意的问题 1酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 2碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。,3酸性氧化物又叫酸酐，是指与水反应只生成酸的氧化物或与碱反应只生成盐和水的氧化物，由于“酸酐水酸”不是氧化

13、还原反应，因此酸酐与酸的中心元素的化合价是相同的：N2O5HNO3，SO3H2SO4，SO2H2SO3，NO2溶于水虽然可以生成HNO3，但同时还生成了NO，因此NO2不是HNO3的酸酐。,例 1下列关于物质分类的正确组合是(),36,解析：选项A中SiO2不是碱性氧化物，Na2CO3是盐不是碱；选项B中CO不是酸性氧化物；选项C中Na2O2不是碱性氧化物；选项D分类全部正确。 答案：D,针对性训练 1：下列说法正确的是() A酸性氧化物都是非金属氧化物 B非金属氧化物都是酸性氧化物 C金属氧化物都是碱性氧化物 D碱性氧化物都是金属氧化物 解析：Mn2O7是金属氧化物，但却是一种酸性氧化物，A

14、、C错；CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，B错。 答案：D,二、纯净物与混合物的区别,例 2 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质() A一定是一种单质 B一定是一种纯净物 C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物 解析：单质是指由一种元素组成的纯净物。当某物质由同一元素的两种以上的单质混合而成时，该物质为混合物。例如：O2和O3组成的混合气体。 答案：D,针对性训练 2：下列物质中肯定为纯净物的是() A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的物质 C只由一种分子构成的物质 D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 解析：纯净物的特征是由一种物质构成，所给的选项中

15、，只有C选项符合。选项A、B可能是同素异形体，如红磷与白磷、金刚石与石墨；对于选项D来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2和Fe3，则能与阴离子构成混合物。 答案：C,双 基 练 案 一、选择题 1将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、绿矾 C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠 解析：A中纯碱(Na2CO3)为盐；C中乙醇(CH3CH2OH)为醇类；D中苛性钠(NaOH)为碱。只有B符合题意。 答案：B,2下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是() A尿素、赤铁矿石 B金刚石、水 C液氧、氯酸钾 D汞、碘酒 解析：赤铁矿石、碘酒是我们

16、较为熟悉的混合物，而单质、氧化物都属于纯净物，所以A、D可排除；在氯酸钾(KClO3)中含有钾、氯、氧三种元素，虽然含有氧元素，但不属于氧化物，排除C；水是我们较为熟悉的物质，是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，金刚石是由碳元素组成的单质，所以B项符合题意。 答案：B,3化学概念在逻辑上存在如下关系：,对下列概念的说法正确的是() A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与氧化物属于包含关系 C单质与化合物属于交叉关系 D氧化反应与化合反应属于并列关系 解析：纯净物与混合物属于并列关系，A不正确；单质与化合物属于并列关系，C不正确；氧化反应与化合反应属于交叉关系，D不正确。 答案：B,4下列叙

17、述正确的是() A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 B胶体属于电解质溶液 C利用丁达尔效应可区别溶液和胶体 D胶体不能稳定存在 解析：分散质微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体，A项错误；胶体与溶液属不同的分散系，B项错误；胶体能够产生丁达尔效应，用此可以区别胶体与溶液，C项正确；胶体比较稳定，D项错误。 答案：C,5下列操作不能达到预期目的或解释错误的是() A通过观察分散系是否透明及是否有颜色来区别溶液和胶体 B将Fe(OH)3或Al(OH)3胶体加入水中，可使浑浊的水变澄清 C黑夜中用手电筒照向夜空，会产生一条明亮的光柱，这种现象属于丁达尔效应 D利用丁达尔效应，可以区

18、分溶液和胶体 解析：胶体和溶液从外观上看都是澄清透明的，有的有颜色，有的没有颜色，所以不能通过观察是否透明及是否有颜色来加以区别。 答案：A,6如图所示，在火棉胶袋(半透膜)内注入淀粉和食盐溶液，用线系紧密封，使细玻管内的液面刚好高出烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘酒和硝酸银溶液分别检验蒸馏水。整个实验过程中，所观察到的现象是(),A细玻管内液面上升 B细玻管内液面不变 C蒸馏水遇碘酒变蓝 D蒸馏水遇硝酸银溶液有白色沉淀生成 解析：淀粉和食盐的混合液装入半透膜袋中，浸入流动的蒸馏水中后，离子进入水中，淀粉留在袋中。由于水的渗透作用，细玻管内液面上升。 答案：AD,7物质分类是化学研究的重要

19、方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳，下列物质与它属于同类的是() AH2、O3 BH2SO4、H2CO3 CSO2、NO DNa2SO3、KClO3 解析：C2O3属于氧化物，故C项正确。而A项中都属于单质，B项中都属于含氧酸，D项中都属于含氧酸盐，故A、B、D均错误。 答案：C,8在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2溶液、CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2的方法有() A2种 B3种 C4种 D5种 解析：Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnCuCl2=CuZnCl2 ZnO2HCl=ZnCl2H2O

20、 ZnCO32HCl=ZnCl2H2OCO2 答案：C,二、非选择题 9下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的“分类”，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表。,解析：(1)中物质均为氧化物，只有CuO为金属氧化物；(2)中Fe为原子，其余是阴离子；(3)中CaO是固体，其余是气体；(4)中是酸碱中和生成盐和水，是化学变化，其他均为物理变化 答案：(1)A金属氧化物 (2)C原子 (3)D是固体，不是气体 (4)D不是物理变化,10化学来自生活，用于生活。下表列出了生活中常用物质的溶液的pH及一种主要成分(其他成分未列出)。,试回答： (1)将表中的主要成分进

21、行分类(填序号，下同)。属于酸的是_，属于碱的是_，属于有机物的是_。 (2)当有人被蚊虫(体内含一种酸性物质)叮咬后，为减轻疼痛，可以在伤处涂_。 (3)铝壶长时间煮水，内有一层水垢主要含CaCO3和Mg(OH)2，可选用_采取少量多次的方法除去，不能采取一次大量的原因是_ _。,以防除去水垢后醋酸腐蚀铝壶,解析：(1)根据酸、碱、盐及有机物的定义特点来进行判断。(2)由于蚊虫体内含有酸性物质，所以在其叮咬的伤口处应涂上碱性物质石灰水或纯碱溶液，以中和酸性物质，减轻疼痛。(3)食醋中含有的醋酸具有与盐酸相同的性质。所以可选用食醋除去铝壶中的水垢，又由于醋酸与铝易发生化学反应而腐蚀铝壶，所以要

22、采取少量多次的方法，而不要采取大量一次的方法。,11某课外活动小组进行下列三组实验(如下图所示)。,(1)这三组实验分组的依据是_。 (2)请作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出结论(至少答3条)。,答案：(1)因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类 (2)酸能跟某些金属氧化物反应；酸能跟某些盐反应；酸能跟多种活泼金属反应；酸并不能跟所有金属反应；酸与活泼金属反应时速率不同。,解析：观察图，把和酸反应的物质分类，得出如下分组。第一组：；第二组：；第三组：，然后总结规律。,12取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：_。 反应后得到的溶液呈_色。用此溶液