高一化学硝酸的性质及工业制法.ppt

1、第3课时,硝酸的性质及工业制法,一、硝酸 1物理性质 纯硝酸是一种_色、_溶于水、具有 _ 气味的_ 体，工业硝酸的质量分数约为 _，常因_而略显黄色。,无,易,刺激性,液,69%,溶有少量NO2,2化学性质,(1)具有强酸的通性。 (2)不稳定性,_易分解，化学方程式_ _。,(3)强氧化性,与大多数金属( 除 Pt、Au 外) 反应，常温下浓硝酸能使,_等金属钝化。,浓稀硝酸分别与 Cu 反应的化学方程式_ _；_。,见光受热,Fe、Al,3Cu8HNO3(稀)=,3Cu(NO3)22NO4H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,硝酸与非金属(C、S、P 等)的反应

2、。,浓硝酸与碳单质反应的化学方程式_,_。,二、硝酸的工业制法,1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮和 水，化学方程式_。 2NO 进一步被氧气氧化成 NO2，化学方程式_,_。,3用水吸收 NO2化学方程式_,_。,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO,硝酸的氧化性,1硝酸的氧化性 (1)与金属反应,(2)与非金属反应,浓 HNO3与非金属反应，还原产物一般是 NO2，而非金属 一般被氧化成最高价氧化物，如果此最高价氧化物易溶于水， 则生成相应的最高价含氧酸。,2硝酸和浓硫酸的氧化性比较,3Cu8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)22NO 4H2O Cu4HNO3

3、(浓)= Cu(NO3)22NO2 2H2O,C4HNO3(浓)= CO24NO22H2O,关于硝酸与金属反应的计算方法,氧化还原反应方程式的配平,1三个守恒原则,(1)质量守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数守,恒。,(2)电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电,子总数。,(3)电荷守恒原则：氧化还原反应的离子方程式中，反应物,所带电荷总数等于生成物所带电荷总数。,(3)通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。,硝酸的性质,【例1】铜和硝酸反应的物质的量的关系如图 4231 所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横标表示消耗硝酸的物 质的量，坐标图中各条线表示下列反应。,图 423

4、1,ACu 和浓 HNO3 BCu 和稀 HNO3,CCu 和被还原的 HNO3(浓) DCu 和被还原的 HNO3(稀),其中(1)Q 表示反应_(填字母，下同)； (2)P 表示反应_； (3)S 表示反应_； (4)T 表示反应_。,【答案】(1)D(2)C(3)B(4)A,【配对训练】 1某溶液 100 mL，其中含硫酸 0.03 mol、硝酸 0.04 mol， 若在该溶液中投入 1.92 g 铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体,约为(,),A0.02 mol C0.015 mol,B0.01 mol D无法计算,答案：A,关于硝酸与金属反应的计算方法的考查 【例 2】(2009 年全

5、国理综)物质的量之比为25的锌与 稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有 剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量,之比是(,),A,A14,B15,C23,D25,【配对训练】 2某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为 y mol，,其中 Cu 的物质的量分数为 a，将其全部投入 50 mL b molL-1,的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设 NO 是唯一的还原产,物)。下列说法正确的是(,),A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解,B若金属全部溶解，则溶液中一定含有 Fe3+,C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b 0.3,答案：A,氧化还原反应方程式的配平,【例3】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，,下面是一个还原过程的反应式：,(3)反应中若产生 0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是,_mol。,(4)若 1 mol 甲与浓硝酸反应时，