利用化学方程式的简单计算一.ppt

1、课题3:利用化学方程式的简单修正、第五单元化学方程式、化学方程式的意义是什么(分解高锰酸钾的例子)，1、高锰酸钾热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧，每2，316质量份的高锰酸钾完全反应316 197 87 32、(316 )克()克()克、197、87、32、()克()克()克()。 因此，通过利用正比关系，能够根据化学方程式进行简单的修正计算。 知识回顾：64，一，利用化学方程式进行修正的依据，1，理论依据：质量守恒定律，2，基本依据：化学方程式中的反应物，生成物之间的质量关系(也称为质量比)，2，基于化学方程式进行修正的(3)写出有关物质的相对分子质量，已知量和未知量.关，(4) 根据质量关系

2、计算比例式.比，(5)未知数的结果.修正计算，(6)简洁地写出答案.回答，练习：3克镁，解：将能够生成的氧化镁的质量设为x，(1)设为未知数.2 Mg O 2=2MgO，着火，4880克x 写化学方程式，(3)写有关物质的公式量，(5)算出未知数的结果，(6)简洁地写出答案.答案，(1)所有代入化学方程式的修正量必须是杂质的质量，如果是杂质则需要变换。 纯物质的质量=杂质质量纯度=杂质质量(1杂质的质量分数) (2)气体液体的体积换算成气体液体的质量。 如果对气体质量(g)=气体体积(l )密度(g/L )液体质量(g)=液体体积(mL )密度(g/mL) (3)主题只赋予一种物质的质量，则如

3、果同时知道另一种物质的两反应物的质量，则需要考虑过剩的问题。 (4)注意已知的质量单位将未知数时设定的质量设为x，x-gram在无法设定的整个化学校正过程中加上单位，在最后求出的x值之后写入单位。 (如果没有说明，则留到小数点后一位)，由化学方程式修正的注意事项：三、由化学方程式修正的常见问题型，一、知道某反应物的品质，求出生成物的品质，例1 .将高锰酸钾加热分解6克，可以得到多少克的氧，a :高锰酸钾解：要制造10t的氧化钙，加热分解高锰酸钾6g，使氧的质量为x、KMnO4、=、K2MnO4、MnO2、O2、2、加热、2158、32，需要碳酸钙多少吨，解，需要碳酸钙的质量为x、CaCO3 1

4、00、56、x、10t、100、x3.杂质的修正、煤是重要的化工原料，以煤为燃料不仅极为浪费，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2气体而污染环境。 一个城市每天消耗含有硫磺1的煤100t，这个城市一年排放多少吨二氧化硫气体到大气中，了解这个城市一天的排放SO2的质量是x，S O2=SO2，点火，32，64，100t1，x，32，100 t 1，=，x的a2、了解生成物的质量，求反应物的质量，1、了解某反应物的质量，求生成物的质量，3、由化学方程式订正的常见问题型，练习1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的方法去氧，(1)加热分解氯酸钾，几克同时生成多少克氯化钾？ (2)为了取得4.8克氧，需要多少

5、克氯酸钾(1)解3360以3360得到的氧气的质量为x，生成的氯化钾的质量为y、=、MnO2、2KCl、3O2、245、96、12.25克、x， (1)解5.8克氯酸钾可得到2.3克氧，245 12.25克，-=-，149 Y，y=-。 149，y，(2)氧为4.8克，必要氯酸钾的质量为z，245，96，4.8克，z，245，245，z，z，96，96， 2，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100g的氢气设燃烧100g氢气所需的氯气的质量为x，生成氯化氢气体的气体的质量为y。 100 g x y，3，实验室用5g锌粒和5ml稀硫酸反应，反应结束后，剩馀的锌粒3.7g，询问能生成多少克氢气。

6、 解：生成氢气的质量为x、znh2so4=znso4h2、65、2、5g-3.7g、x、X=、0.04g、a :生成氢气的质量为0.04g。 构思：乙醇一定有哪些要素？ 为什么有？ 乙醇中c元素、h元素的质量是多少？ 怎么订算？ 因为c :44克、=、44克、=、12克、h :27克、=、27克、=3克、乙醇23g12g3克，所以乙醇中有氧元素，氧元素的质量是： 已知在氧气中完全燃烧，最消耗氧气的是() a氢气b红磷c硫d铁，6相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，反应的化学方程式为Fe 2HCl=FeCl2 H2，Zn 2HCl=ZnCl2 H2。 生成氢气的质量为56、2、65、2、m、

7、x、y、7、加热15.8g高锰酸钾，如果(a )相等的b铁大于锌c铁且小于锌d，则无法比较，如果产生氧气，则固体残留物的成分为() 因此，15.8这个数据在这里不能直接用于修正算法。 为了生成氧而必须分解的高锰酸钾的质量是x、x=15.8、a、v氢=、m氢、8，实验室使锌粒13g与足够量的稀硫酸反应取出氢。 (已知： Zn H2SO4=ZnSO4 H2)修正算法： (1)生成氢气的质量是多少克？ (2)这些氢气在标准情况下的体积是多少升？ (在标准情况下，氢气密度为0.0899g/L )，解：Zn H2SO4=ZnSO4 H2，生成的氢气的质量为x，65，2，13 g，x，X=， 在设为0.4

8、g、9、2xY2=2z反应中，x的相对原子质量为24，y2的相对分子质量为32，z的相对分子质量为()，A.64 B.56 C.40 D.32，用质量守恒定律解，反应前后有3种物质，其中2种物质的质量(或相对质量)解： z的相对分子质量为x，2X，224 32=2X，X=40，c，10，某反应A 2B=C D，30gA和15gB正好完全反应生成10gC的话，可以得到7克，d，- -，11，15.0克解3360 (找到下一个解的答案的错误)表示可以生成五氧化二磷x克并点燃po2=p2o5、3114215.5x、3115.5、142x、x=-的分子(或原子)质量之和的校正运算错误，校正运算结果单位

9、没有明确记载，单位没有修正，单位不平坦，未知数不正确，12、含有杂质(杂质不与盐酸反应)的锌粒和足够量的稀盐酸反应，反应停止后求出： (Zn 2HCl=ZnCl2 H2)参加反应的亚这个锌粒中含有的锌的质量分数。 解：设参加反应的Zn的质量为x，题意：设通过反应生成的氢气的质量为0.1g，zn2hcl=zncl2h2、65、2、0.1g、x、X=3.25g，该锌粒、该锌粒中的锌的质量分数为72%，为13， 将含氯酸钾3克和二氧化锰1克的混合物加热一段时间，冷却，剩下的固体质量称为3.04，根据质量守恒定律，生成氧的质量是多少克？ 固体残留物中含有什么样的物质，质量各有多少，构想：反应中固体物质

10、的质量减轻，原来3g1克=4克，加热后不久残留的佗固体为3.04克，固体的质量为什么减轻了多少这个减轻了什么物质？ 解：根据题意，暂时加热生成氧的4克-3.04克=0.96克，0.96克，245，96，149，参加反应的KClO3的质量为x，反应生成的KCl的质量为y，x，y， 反应后的固体残留物中残留的佗kclo3g-2.45g=0.55生成KCl 1.49有MnO2 1，a :根据质量守恒定律，生成氧的质量为0.96，固体残留物中含有氯酸钾0.55g，有二氧化锰1g，氯化钾1g 49克。 有3(a b )、14、x、y两种元素，12gX2和XY3反应生成24gC，反应的化学方程式为x2xy

11、3=3c，x、y两元素的相对原子质量之比()、x2xy3=。 充分加热含有15.15g的a、10g的b、9g的c的粉末状混合物，使其发生化学反应，a剩下的3g、b增加到25g，c消耗完毕，又放出气体d，反应中的物质质量变化之比ABCD的值是()，a是15g到3g，a，b是10克吗b呢？ a减了多少？ b增加了多少？ c从9克减少到了0克，c是？ c减了多少？ d是反应物还是生物？ d最后的质量是多少？ 根据6克质量守恒定律，如果有ABCD=121596=4532、A. 5432 B. 4532 C. 3245 D. 2354、b、50克、16、a、b的c增加10克，则a和c正好完全反应。 参加

12、反应的a和b的质量比为()，25克，15克，30克，15克，如果不增加10克c，a反应后有所残留，c全部反应，10克，根据质量守则，a.3:2 b.2，6克，8克设X=10克，解：反应后生成的氧化镁的质量为x，则a:6克的镁粉和8克的氧充分反应，能够生成10克氧化镁。 18、某纯物x在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为： X 3O2=2CO2 2H2O，试着推定x的化学式。 构想：X 3O2=2CO2 2H2O，反应后，c:h : o 3360，2，2个，4个，6个，反应前，o :6个，x中：c:h3360CH4O、2X3o2=2co24h2o、反应前、2x中：C: H:O: 2、2个、8个、2个、o :6个、反应后点燃充分的反应生成水18g时，混合气体可能无法确定() A2g氢、16g氧B4g氢、16g氧C2g氢和18g氧d，构想