离子反应第二课时.ppt

1、第二课时,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？,全部电离成离子的电解质,1.强电解质,问题,（2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐,（三）强电解质和弱电解质,是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。,Cl-,H+,液 面,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H

2、+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,Cl-,H+,HCl电离的结果,2.弱电解质,（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等 水,只有部分电离的电解质,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH,CH3COO-,液 面,CH3COO-,CH3COO-,CH3COO-,H+,H+,H+,H+,H+,CH3COOH,CH3COOH,CH3COOH

3、,CH3COOH,CH3COO-,CH3COOH电离的结果,电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。,如 : HCl=H+Cl-,电离方程式书写的步骤： 1.写等号左边写出化学式； 2.等号右边写出阳离子、阴离子符号离子所带电荷与相应的元素的化合价相同 3.配阴、阳离子前面配上系数。阴阳离子所带电荷总数相等； 4 检验“等号”两边是否“守恒”（质量、电荷）,Ba(OH)2 =,Fe2(SO4)3 =,H2SO4 =,Ba22OH,2Fe33SO42,2HSO42,CH3COOH,CH3COO-+H+,练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 NaOH= HNO3=,2KCO32,

4、NaOH,HNO3,下列电离方程式正确的是（ ） A.Ba(OH)2Ba2+ +(OH)2 B. Ca(OH)2Ca2+OH C. Na2SO42Na+SO42 D. KNO3K+NO32,C,做一做：,应为2OH,电荷不守恒,不遵守客观事实,请写出下列物质的电离方程式： H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 NaOH BaCl2 Al2(SO4)3,酸：电离出的阳离子全部为H+,碱：电离出的阴离子全部为OH-,盐：金属离子（NH4+）和酸根离子,请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： 每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)Na2SO4和KCl （2)Na2SO4和BaCl2， （3）NaOH和HCl （4）Na2CO3和HCl,白色沉淀,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,Na+ 、 K+ SO42- Cl-,无,Na+ 、Ba2+ SO42- Cl-,Na+ Cl-,BaSO4,溶液变为无色,Na+ 、 H+ Cl- OH-,Na+ Cl-,H2O,有气泡产生,Na+ 、 H+ CO32- Cl-,Na+ Cl-,CO2 H2O,溶液中某些离子的减少,1、概念:有离子参加的反应，称为离子反应,（1） 生成难溶物质，如 AgC