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1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,(第三课时),四、物质的量在化学方程式计算中的应用,(一)有关物理量的换算,1、物质的量的桥梁网络,(一)有关物理量的换算,2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算,1、物质的量的桥梁网络,H2 Cl2 2HCl,分子数之比 1 1 2 物质的量之比 1mol 1mol 2mol 质量之比 2g 71g 73g 体积之比 22.4L 22.4L 44.8L或 1L 1L 2L,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,计算的依据- 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比,请大家阅读教材例题的解答过程,注意格式,四、物质的量在化学方程式计
2、算中的应用,1、已知条件是什么;,思路:,2、要求的是什么?,3、应该找什么关系?,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,对于课本上的例题,Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2,1mol 22.4L,0.1mol V(H2),1mol 1mol,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,注意:1、书写要规范 2、列式时未知量要用相应的字母表示, 3、计算时要带相应的单位进行计算 4、单位:上下一致,左右相当(也可相同)。,练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况),试计算: (1)参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
3、 (2)参加反应的Fe的质量。 (3)将反应后的溶液稀释到500ml,则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?,写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,列量 1mol 1mol 1mol 1mol,m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L,列量 56g 1mol 1mol 22.4L,列式(根据对应化学量列出比例式),计算,作答,练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中,得到标准状况下氢气224mL。求:若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度(溶液的密度为d g/cm3),练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应,计算: (1)此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。 (2)生成的H2的体积
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