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文档简介

1、高三复习课 原子核外电子排布,1了解原子核外电子排布和核外电子运动状态。 2. 了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布 式表示常见元素(136号)原子核外电子排布、价 层电子排布式以及轨道式的书写。,【学习目标】,（1）能量最低原理 （2）泡利不相容原理 （3）洪特规则,【问题1】基态原子核外电子排布遵循哪些原理？,原子核外电子先占有能量低的轨道然后依次进入能量较高的轨道。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时： 电子尽可能分占不同的原子轨道 自旋状态相同 全充或半充满时能量最低。,请判断下列电子排布图是否正确？ 错误的请说出违背了哪条

2、规律？,(违背能量最低原理),(违背泡利不相容原理),(违背洪特规则),(违背洪特规则),b.,c.,a.,d.,【问题2】,前四个能级组的顺序：1s 2s2p3s3p4s3d4p,填充时一定先填充4s后填充3d，但书写时则相反，3d写在3p后,【问题3】4s、3d轨道上电子排布的特殊性?,反应中失去电子时，由于4s轨道位于3d外，故在化学反应中， 第四周期过渡元素首先失去4s上的电子，当4s上电子全部失去后 才会失去3d上的电子。,Cu: 1s22s22p63s23p63d94s2,Cr: 1s22s22p63s23p63d44s2,Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1,Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1,【问题4】为什么Cr 和Cu的核外电子排布特殊 ？,洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10) 半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量 较低,原子较稳定。元素的电离能出现反常，一般较高。,【问题5】请解释为什么Fe3比Fe2稳定？,为什么Mn2再失去一个电子比Fe2再失去一

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