6.2二氧化碳制取的研究.ppt

1、课题2：二氧化碳制取的研究,第六单元 碳和碳的氧化物,阅读P113-115，思考下面的问题（注意114页下面的小字）,1、实验室选择什么药品，通过什么反应得到二氧化碳？ 2、制取气体的装置包括哪些部分？确定装置时分别考虑 什么因素？ 3、怎样检验二氧化碳气体，如何证明集气瓶已充满了二 氧化碳？ 4、实验室制取气体的一般思路和方法是什么？,氧气的实验室制法,加热高锰酸钾 (氯酸钾） 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl+3O2 ,分解过氧化氢溶液 2H2O2 = 2H2O + O2,MnO2,MnO2,2.氧气的制取装置,3.氧气的检验和验满,1.制

2、取氧气的药品和反应原理,检验：把带火星的木条放入集气瓶口，看是否复燃,验满：把带火星的木条放在集气瓶口，看是否复燃,实验室制取气体的一般思路和方法,选择适当的反应。,2. 选择合适的装置。,3. 验证制取的气体。,药品：碳酸钠(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、 稀盐酸、稀硫酸。,注意观察：三个反应中气泡产生的快慢,1 碳酸钠、稀盐酸 2 大理石、稀硫酸 3 大理石、稀盐酸,探究一：药品的选择和反应的原理,速率最快，较快停止,速率最慢，很快停止,速率适中，持续反应,1、不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发， 使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体。,2、不能用硫酸，因为生成的硫酸钙

3、（CaSO4) 微溶于水，附着在石灰石表面，使反应物隔离，反应很快就停止了。,探究二：实验室制取二氧化碳的装置,实验室制取气体的装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件,气体收集装置,排空气法,排水集气法,密度比空气的大向上排空气法,密度比空气的小向下排空气法,加热 不加热（常温）,固态和固态 固态和液态,气体不易溶于水且不和水反应,固体加热 固液不加热（常温）,气体的密度 气体的溶解性,选择制取二氧化碳的装置,A B C D E F,因为二氧化碳密度比空气大，易溶于水，只能用向上排空气法收集。,探究三：检验和验满二氧化碳,二氧化碳的检验：,澄清石灰水 变浑浊,把气体通入澄清石灰水中，看是否

4、浑浊,二氧化碳的验满：,把燃着的木条放在瓶口， 看是否熄灭,小木条熄灭,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 插入了液面下,没有用向上排 空气法收集,P116-2下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些错误？为什么？请改正？,二氧化碳的制取装置,（1）根据制取气体量的不同可以更换反应容器,（2）为了方便加入液体可以加入：长颈漏斗,（3）为了控制反应速率，得到平稳的气流，可以换成分液漏斗或注射器,拓展思维,硫化氢(H2S)是一种密度比空气大且溶于水的气体, 实验室常用块状固体硫化亚铁(FeS)与稀硫酸反应制取 硫化氢,实验室制取硫化氢的发生装置是 ， 收集装置 。,A,C,D,E,B,B,D,二、二氧化碳的工业制法,高温煅烧石灰石,化学方程式：,本课题小结：,二氧化碳实验室制法,1、反应的药品,2、反应的原理,3、装置图,4、验满方法,5、检验方法,大理石（或石灰石）和稀盐酸,CaCO3+2HCl=CaCl2