+氧化还原反应+.ppt

1、复分解,课前导学,化合,分解,置换,第二章,第三节 氧化剂与还原剂,富源县第六中学 朱恩会,+1 -2 +1 -2 +1 -2 +1,+1 +5 -2 +1 -1 0,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,+1 -1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 +5 -2,+2 -2 +2 -2 0 +4 -2,小结,化学反应的又一种分类方法,依据：反应过程中元素化合价有无变化,氧化还原反应,有元素化合价发生变化,无元素化合价发生变化,非氧化还原反应,+1 -2 +1 -2 +1 -2 +1,+1 +5 -2 +1 -1 0,0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2,+1 -1 +1 +5 -

2、2 +1 -1 +1 +5 -2,+2 -2 +2 -2 0 +4 -2,+5-2 -1 0,0 +2 0 +2,+2 +2 0 +4,在氧化还原反应中： 反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应 反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应,例题分析,H2 + CuO= Cu+ H2O,0,+1,+2,0,氢元素的化合价升高，氢元素发生的是氧化反应 铜元素的化合价降低，铜元素发生的是还原反应,氧化还原反应的实质,交流研讨,思考,、写出相应的化学方程式，并判断是否为氧化还原反应？ 、参加化学反应的微粒有哪些？ 3、总结反应中元素化合价变化原因,氧化还原反应的实质,交流研讨,思考,1、写出该化学

3、反应的离子方程式,并判断是否为氧化还原反应. 2、电流表的指针发生了怎样的变化？为什么？ 3、总结反应中元素化合价变化原因,交流研讨,化合价升高,氧化反应,还原反应,化合价降低,失电子,得电子,氧化还原反应的应用,本节小结,氧化还原反应的外观特征是化合价升降； 氧化还原反应的实质是电子转移 ； 在氧化还原反应中： 原子失e- 元素化合价升高 发生氧化反应 原子得e- 元素化合价降低 发生 还原反应,判断依据,CaO + H2O = Ca(OH) 2,Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4,练习判断下列哪些是氧化还原反应？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,MnO2,氧化还原反应与四种基本反应

4、类型的关系可表示为：,OR,化学反应,氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系,小结,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,做一做,2Cu + O2 = 2CuO Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO, ,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？,所含元素化合价升高的物质,Cu 、Zn 、Cl2,所含元素化合价降低的物质,O2 、 H2SO4 、Cl2,交流探究,氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,Cu + Cl2 = CuCl2

5、 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO,下列反应中，哪些是氧 化剂？哪些是还原剂？,做一做,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,交流探究,从电子转移的观点说明氧化 剂、还原剂的实质是什么？,失e-的反应物 所含元素化合价升高 发生氧化反应,是还原剂具有还原性,得e-的反应物 所含元素化合价降低 发生还原反应,是氧化剂具有氧化性,交流探究,元素的化合价与物质的 氧化性、还原性关系,演示实验 KMnO4与KI的反应,最高价 只具有氧化性 可作氧化剂,最低价

6、 只具有还原性 可作还原剂,小结,含有最高价态的元素的物质具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性 又有还原性。,做一做,O2、Cl2、 HNO3、浓H2SO4、Fe3+ Na、Cu、C、 H2、 S2- HCl 、SO2、H2O2,在一般情况下，下列物质在化学反应中 是氧化剂，还是还原剂？,迁移应用,常见的氧化剂和还原剂,活泼金属单质 某些非金属单质 含有较低价态元素的氧化物和盐,活泼非金属单质 含有较高价态无素的含氧酸 含有较高价态元素的盐,概括整合,实质 元素(判断依据) 反应过程 反应物 反应物性质 失e- 化合价升高 氧化反应 还原剂 还

7、原性 得e- 化合价降低 还原反应 氧化剂 氧化性,氧化还原反应对立统 一关系的两根推断线,三、铁及其化合物的氧化性和还原性,在铁单质和铁的化合物中，哪些具有氧化性？ 哪些具有还原性？ 以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。,探究问题,只有还原性,既有氧化性 又有还原性,只有氧化性,1、提出假设 2、设计实验方案 3 、实验过程 4、展示结果, 步骤 ,1、Fe、FeCl2、 FeCl3三种样品的颜色 特征是什么？ 2、FeCl3如何检验？FeCl2能否与KSCN 溶液反应，有何现象？ 3、如何证明物质具有氧化性或还原性？, 问题 ,验证物质有氧化性，就要验证该物质 与还原性的物质发生氧化还原反应。,结论,验证物质有还原性，就要验证该物质 与氧化性的物质发生氧化还原反应。,1、Fe还原性 Fe+H2SO4、+ HNO3、+Cl2 2、 FeCl3氧化性 FeCl3 +Cu、+Fe、+KI 3、 FeCl2氧化性 FeCl2 +Zn 4、FeCl2还原性 FeCl2 + HNO3 、+氯水,方案,FeCl3溶液,红色溶液,红色消失 生成FeCl2,Fe3+具有氧化性,验 证 Fe3+ 的 氧 化 性,FeCl2溶液,浅绿色溶液,红色溶液 生成F