第一节常见的金属材料 (3)

1、第七单元 金属,复习目标：,1、了解金属和金属材料的主要特性及其应用。 2、知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。 3、知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 4、树立珍惜资源、爱护环境的意识，培养学生的科学精神和爱国主义精神。,金属材料常见的,常 见 的 金 属 材 料 知 识 树,我来完成,化学性质金属的,金 属 的 化 学 性 质 知 识 树,锈蚀与防护 钢铁的,钢 铁 的 锈 蚀 与 防 护 知 识 树,考点全息整合,考点一：金属的冶炼 1、（2011.武汉市）实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法

2、错误的是（ ） A. 实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B. 实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 C. 反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置,C,考点二：金属的化学性质,2、2011滨州市）(6分)某化学实验小组实验结束时，将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，为回收有关金属和盐，同学们设计了如下实验方案： 试回答： (1)步骤中锌粉必须过量的原因是 。 (2)写出步骤中任一反应的化学方式 。 (3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 (

3、4)若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量 （填“”、“”或“=”） 原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量 的质量。,将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来,Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）,取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生， 则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）,固体D（或铜）,考点三：金属活动性顺序,3、（2011.娄底市）对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。（2

4、）取大小相等的A、C两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，A、C表面都产生气泡，但A产生气泡的速度明显比C的快。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 （ ） AACB BCAB CCBA DABC,A,误区警示：,日常生活中很多的钢铁制品，如铁门窗、楼梯扶手等为防锈都刷“银粉”漆，它真的是银的颗粒吗？,大多数金属的颗粒都是黑色的，只有铝的颗粒 呈银白色，而且铝表面极易形成致密的氧化铝 薄膜，能隔绝空气和水，起到防锈和美观的作 用，“银粉”其实是铝粉。,原来如此,这节课你有什么收获？ 检验一下你的收获,中考零距离体验,1.（2011济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续发展的

5、要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ ） A金属 B氧化物 C盐 D有机物 2、（2011.娄底市）下列与金属有关的说法正确的是 （ ） A生铁和钢都是铁的合金 B废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染 C银的导电性比铜强，所以一般用银作电线 D铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采,A,A,3、（2011.黄石市）下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 （ ） A. 铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B. 铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C. 铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D. 铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4、（2011.泰安市）下列关于铁

6、的叙述正确的是 （ ） A、铁在潮湿的空气中易生锈 B、铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C、能用铁桶盛农药波尔多液 D、用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 5、（2011.百色市）某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:R + 2AgNO3 = R(NO3)2 + 2AgR与硝酸铜溶液不发生反应，关于R的推断正确的是 （ ） A. R的活泼性介于铜、银之间 B. R能置换出酸中的氢 C. R的活泼性比铜强 D. R的活泼性比铜强、银都弱,A,B,A,6、（2011广州市）甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可

7、用丙制的容器盛放，但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲 7、（2011武汉市）某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。关于该实验，下列说法正确的是 （ ） A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小 B.实验所得滤液是纯水，可直接排放 C.滤渣中一定含铜和锌 D.发生的反应都是置换反应,D,D,8、（2011大连市）铝、铜、铁是生活中常见的金属。 (1)铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是 _ (2)用铜制电线主要是利用铜具有良好的

8、_性。 (3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的_ 发生了化学反应。焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为_ 防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是_ 9、（2011重庆市）（4分）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 （1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为 _ （用元素符号表示） （2）在空气中_制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀。 （3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_（填序号） A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液 （4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_ （填“大”或“

9、小”）。,铝在空气中氧化表面形成致密的氧化物薄膜；,导电性,水、氧气,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,刷漆,Cu、Fe Al,铝,B,大,拓展创新,1、为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下： 请回答： （1）操作中被磁铁吸引的金属A是_；金属B是_。 （2）操作a的名称是_；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是_。 （3）写出步骤所涉及的化学反应方程式：_，该反应发生的基本类型是：_ （4）实验步骤中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 _填标号）。 a硫酸铜溶液 b氯化钠溶液 c硝酸银溶液,铁,铜,过滤,防止液滴飞溅,Zn+H2SO4ZnSO4+H2,置换反应,a,2、（2011广州市）(9分)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_。 (2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 _。 (3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g 滤渣的成分是_，滤液B的成分是_。 原氧化铜的质量m=_g。,生铁,3Fe+2O2=Fe3O4,点燃