铁三角的转化关系和应用.ppt

1、“铁三角”的转化关系及其应用,丰顺中学 邹毅芳,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-,变红色,不显红色,实验回顾,1“铁三角”中的转化关系,1Fe2具有较强的还原性，与氧化剂反应生成Fe3 (1)Fe2被氯气氧化：_。 (2)Fe2被溴水氧化：_。 (3)Fe2被高锰酸钾氧化：_。 (4)Fe2被稀硝酸氧化：_。 (5)Fe2被浓硝酸氧化：_。 (6)Fe2被氧气氧化：_。,2Fe2Cl2=2Cl2Fe3 2Fe2Br2=2Br2Fe3,4Fe2O24H=4Fe32H2O,1“铁三角”中的转化关系,2Fe3有较强的氧化性，与还原剂反应生成

2、Fe2,(1) Fe3被 Fe 还原：_。 (2) Fe3被 Cu 还原：_。 (3)FeCl3 中滴加氢硫酸，溶液变浑浊：_ _。 (4)Fe3能使淀粉KI 溶液变蓝：_ 。 (5)SO2 通入 FeCl3 溶液中：_。 _,2Fe3Fe=3Fe2 2Fe3Cu=2Fe2Cu2,2Fe3H2S=2Fe2S2H,2Fe32I=2Fe2I2,1“铁三角”中的转化关系,2“铁三角”的应用,(1)判断离子共存,Fe3+与SCN- 发生络合反应不能大量共存。,P35 例5 水溶液中能够大量共存的一组离子是（ ） A.PH1的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42- B.H+、Na+、Fe2+、Mn

3、O4- C、在0.1 mol/L FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN- D、K+、Fe3+、OH-、SO42-,A,2“铁三角”的应用,(2)Fe2和Fe3的鉴别常用方法,(1)观察法：Fe3的盐溶液呈棕黄色，Fe2的盐溶液呈浅绿色。 (2)SCN法：滴入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈 血红色的是Fe3的盐溶液，不变色的是Fe2的盐溶液。 (3)碱液法：分别加入碱液(如氨水)，生成红褐色沉淀的是 Fe3的盐溶液，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色的是Fe2的盐溶液。 (4)KMnO4(或溴水)法：分别加入少量酸性KMnO4溶液 (或溴水)，能使之褪色的是F

4、e2的盐溶液，不能使之褪色 的是Fe3的盐溶液。,【例】(2013年东北三校联考) 下列检验试剂选用正确的是()。 A用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 B用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2 C用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2 D用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜（铜和锌的合金） 解析：A组中的Fe3产生的干扰无法消除；B组中酸性 KMnO4溶液还能氧化Cl；C组中虽然Mg2也能形成白色沉淀，但若有Fe2，则生成的白色沉淀颜色会发生变化，故C项正确；D组中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中，不能达到目的。 答案：C,2“铁三角”的应用,(3)除杂方法(

5、括号内为杂质),Fe2(Fe3)：加过量铁粉过滤 FeCl3(FeCl2)：加氯水或H2O2 FeCl2(CuCl2)：加过量铁粉过滤 Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2)：加过量强碱溶液过滤,的相互转化，Fe2的还原性、Fe3的强氧化性和强水解能力，,铁及其化合物性质的综合考查 考向分析铁在生活生产中有广泛用途，是高考的命 题热点。常见考查方式有离子共存(有色离子、形成沉淀、水解)、 铁铜实验、化工工艺流程等，主要考查的物质有Fe、Fe2、Fe3,并与氧化还原反应的知识联系起来考查。,【真题】(2012海南化学，14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收

6、的过程简述如下： .向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液； .向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 已知：KspFe(OH)34.01038 回答下列问题： (1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 _； (2)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到固体的主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_； (3)过程中发生反应的化学方程式为_ _； (4)过程中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为_。(列式计算),2Fe3Cu=2Fe2Cu2,回收铜,Cu和Fe,加过量盐酸反应后过滤,FeCl2Ca(OH)2=Fe(OH)2CaCl2,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,c(Fe3) （4.01038）/（109）3 4.01011(molL1),解析(2)加入铁屑可置换出铜，铁过量，固体为铁与铜的混合物，要分离出铜应加入盐酸后过滤；(3)过程中亚铁离子生成Fe(OH)2，鼓入空气使Fe(OH)2转化成Fe(OH)3；(4