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文档简介

1、,浓硫酸的性质,学习目标,1.能准确说出浓硫酸的特性及原理 2.能正确书写浓硫酸与Cu、C反应的方程式,1.物理性质 色态： 纯净的硫酸是无色无味的油状液体 质量分数：98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点：高沸点酸难挥发酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 如果继续向浓H2SO4中通入SO3,则会产生“发烟现象”，这样超过98.3%的硫酸发烟硫酸,一、浓硫酸,“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅,物质的量浓度为18.4mol/L,二、浓硫酸的特性,1.吸水性,实验1：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸,现象：,由蓝色晶体变为白色粉末,应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）,

2、注：,浓H2SO4 不可干燥 NH3、 H2S 、 HBr、 HI等,CuSO45H2O + H2SO4(浓)= CuSO4 + H2SO45H2O,现象:,4）生成刺激性气味的气体。,反应：,结论：,体现出浓硫酸的脱水性和氧化性,2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O,1）蔗糖变黑,2）体积膨胀,3）放出大量热,实验2：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。,2.脱水性,区分：,1)吸水性,2)脱水性,-吸收现成的水(以水分子形式存在的水）,-反应生成水（将某些有机中的H、O原子个数比2：1脱去生成水）,3.强氧化性,（1）与非金属,滴

3、到蓝色石蕊试纸上，现象?滴到皮肤上，如何处理？,（2）与金属,常温：与铁、铝钝化 加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）,实验3 在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。,现象：,1）生成气体、品红溶液褪色，加热，红色复现,2）试管中溶液稀释后呈蓝色,反应：,表现氧化性,酸性,1. H2SO4(浓）+ 2HBr = Br2+SO2+2H2O H2SO4(浓）+ 2HI= I2+SO2+2H2O 2. H2SO4(浓）+ H2S = S+SO2 +2H2O,(3)与低价化合物的反应,注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。,浓硫酸性质小结,1、吸水性 2、脱水性,3、强氧

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