实验1-1蓝瓶子实验

1、化学平衡状态的判断,长治市第十九中学校 连明辉,人教版选修4 高二化学,回顾：化学平衡状态的特征有哪些（五个字）？各表 示什么意思？,(2)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）,(3)等：正反应速率=逆反应速率 0,(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定,(5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡,(1)逆：可逆反应,思考 ：怎样应用等去判断可逆反应是否达到化学平衡状态？,一. 化学平衡状态的判定标志,N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g); H0,v正,v逆,v N2消耗,vH2消耗,v NH3生成,v N2生成,vH2生成,vNH3消耗,1、直接标志

2、: 等 v正=v逆,1、同一种物质：vA消耗 = vA生成 2、不同物质：必须一个物质表示正反应速率、另一个物质表示逆反应速率且速率之比等于 化学计量数之比。即逆向相等 V = = =,C,t,n,vt,Mvt,m,可把速率的物理量扩展到浓度的变化量、物质的量的变化量和质量的变化量。,定：各组分的含量保持不变,因为V正=V逆0，所以同一瞬间，同一物质的生成量等于消耗量。 总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量 浓度、各成分的百分含量（体积分数、质量分数）、转化率等不 随时间变化而变化。,强调：各组成成分的各物理量保持自己的不变，彼此间不存在相等关系，与计量系数无关。,【例1】

3、 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2,AC,A.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,B. O2气体的物质的量浓度不变（ ）,C. 混合气体的总质量不变（ ）,D. 混合气体的密度不变（ ）,E. 混合气体的总物质的量不再改变 （ ）,F. 混合气体的总压强不变（ ）,例2：在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是,思考与练习,G.混

4、合气体的平均相对分子质量不变（ ）,H.混合气体的颜色不再改变 （ ）,间接标志：,对于用n总、P总、=m/V、M=m/n总等来描述平衡标志时要注意三审：,要求：变量不变则平衡,一审：容器的特点 恒温恒容、恒温恒压 二审：分析反应自身的特点 1、物质的状态，直接影响物质反应前后气体的质量是否变化 2、气体反应前后的计量系数是否变化，进一步分析气体的总物质的量、气体的总压强等是否变化 3、物质的颜色，可逆反应的反应热 三审：做题时首先要分析已知的量是否为变量。,A.单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）,B. O2气体的物质的量浓度不变（ ）,C. 混合气体的总质量不变（

5、 ）,D. 混合气体的密度不变（ ）,E. 混合气体的总物质的量不再改变 （ ）,F. 混合气体的总压强不变（ ）,在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是,思考与练习,G.混合气体的平均相对分子质量不变（ ）,H.混合气体的颜色不再改变 （ ）,反应物、生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变,气体的质量不变、体积不变，密度不变,气体的物质的量反应前后有变化,气体的物质的量反应前后有变化，应用PV=nRT,M=m/n总,变量不变，学会用PV=nRT,【例3】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是（ ） C的生成 速率与C的分解速率相等 单位时间内生成amolA，同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间内消耗amolA，同时生成 3amolB A、B、C、D的分子数之比为