潍坊市高考研讨会大会发言材料透视高考 精心备考——高.ppt

1、透 视 高 考 精 心 备 考 诸城一中 殷方梅 2013.9.26,2013年山东理综高考题的考点分布情况,一、高考题考点、能力分析及高考阅卷评分细则,高考题的考点分布情况,试题通过对化学学科中主干知识、基本能力和重要方法 的考查，全面测试考生的化学科学素养。试题主要有以下几 方面的特点：,1、试卷结构稳中有新 试题在保持稳定的基础上积极创新，一方面试题形式与 往年试题基本一致，命题知识和能力主线也保持了相对稳定； 另一方面命题人在试题立意、内容选材、思维角度等方面 进行了大胆尝试，使今年的理综化学试题有了新的突破。 加强对考生思维深度的考查，与往年相比，许多试题信息量、 思维容量都有所增大

2、。,2、试题内容突出主干 试题必做题部分尽管只有10道题，但却集中体现了对高中 化学主干与核心知识的考查，涉及内容包括化学与技术、 社会及环境的关系、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、 化学反应速率与化学反应平衡、电离平衡、水解平衡、 氧化还原反应、化学用语、热化学、电化学、重要元素单质 及化合物的相关性质、化学实验原理及基本操作、有机化学基 础知识等等，可以说基本涵盖了高中化学的主干知识。,3、试题情境立足实践 试题对情境的选择巧妙，从实验室制备到工业合成， 从无机制备到有机合成，从生活中的化学到工业生产中的 “废物利用”、环境保护，从传统的金属的冶炼到现代科技的 前沿问题，这些试题情境

3、充分体现了化学的时代性和 应用性，使考生切切实实地感受到了“有用的化学”。 这些试题情境的选择都有着共同的特点，即所取素材 都是实际生产和生活中真实存在的，有的是传统的工业生产， 有的则是应用广泛的新技术，这些情境对考生来说可能是 陌生的，但考查的重点仍是高中化学的基础知识，充分 体现出试题“高起点、低落点”的特点。,4、试题立意突出能力 试题在设计上很好地体现了能力立意要求。以第10题为例， 体现对考生信息整合能力的考查。莽草酸这种化合物对考生 来讲是相对陌生的，考生需认真分析题中所给莽草酸结构简式， 从中获取有效信息，结合常见有机物乙烯、乙醇和乙酸的性质， 通过综合分析才能得出正确结论。此

4、外，28题要求考生根据试 题中“b极有少量红棕色气体产生”的信息，结合所学电解原理的 有关知识，才能正确书写电极反应式。这些试题均很好地体现 了对考生“接受、吸收、整合化学信息的能力”的考查。,4、试题立意突出能力 而对“分析问题和解决（解答）化学问题的能力”的考查 在第29题上有着很好的体现，该题要求考生根据题目提供的 示意模型，结合化学平衡移动的相关知识，采用分析、综合 的方法解决温度T1和T2大小的问题，而对于循环物质的判 断更是对考生解决实际问题的能力提出了很高的要求。 试题对三种能力的考查往往不是孤立的，着重对某项能 力考查的同时，在不同程度上也考查了与之相关的其它能 力，这一点在卷

5、的填空简答题中体现得尤为明显。,8.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置 如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成 离子化合物,由此可知(),A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,考查了元素周期表和元素周期律，位构性关系及其 应用。是一个常规题目。,A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变 D.若在原电池中进行,反应放出的热量

6、不变,B,12.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0,在其他 条件不变的情况下(),外界条件对化学平衡的影响与反应过程中热量的变化进行巧妙的结合。,原电池反应的实质化学能转化为电能，不放出热量。,A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液 的体积,C,本题利用图象考查了电解质溶液的有关知识，考查了学生 读图的能力及分析的能力。涉及醋酸与氢氧化钠溶液的反应， 溶液的导电能力，水的电离，溶液的酸碱性等，是选择题中 难度最大的题。,8、12、1

7、3题与往年山东理综没有什么变化， 延续了往年题型的基本形式和内容。,13.某温度下,向一定体积0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入 等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lgOH-)与pH的 变化关系如图所示,则(),7.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是() A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程,本题的形式还是延续了往年的特点，属于考查化学与生活 的题目，但是选项与往年的设计有所不同，今年全部是考查了 有机必修内容，将

8、往年的化学与生活和有机必修内容结合在 一起考查。,D,9.足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质 的量最少的是() A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸,A,本题考查了铝的有关化学性质与半定量计算，试题难度中等。 但这种考查方式以前的山东理综没考过，有向全国卷靠拢的迹象。,10.莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于 莽草酸的说法正确的是(),A.分子式为C7H6O5 B.分子中含有2种官能团 C.可发生加成和取代反应 D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+,莽草酸,C,本题考查了有机物的成键特点及分子式，有机物的官能团及性质。试题难度中等。这种考查方式

9、以前的山东理综选择中没考过，考查的更具体，深化，增加了学生的思维量。,11.利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是 (),D,本题利用图表题的形式考查化学实验基础知识和基本操作， 跟考试说明中的题型示例16题非常接近，需加强题型示例的研究。,28.(12分)金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。 (1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。 a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3 (2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O2 =4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是。当1 mol O2发生反应时,还原剂 所失电子的物质的量为mol。向CuSO

10、4溶液中加入 镁条时有气体生成,该气体是。,(3)右图为电解精炼银的示意图,(填“a”或“b”)极 为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体产生, 则生成该气体的电极反应式为 。 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质 容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag, 食盐水的作用是。,bd,Cu2S,4,H2,a,NO3+e+2H+=NO2+H2O,电解质溶液（或导电）,多选或大小写错误一票否决，这也是以后在评卷时我们应该注意的问题之一。,电极反应式两边有公约数不得分,电极反应式的右边不能出现“-e-”的形式，否则错误。,“提供阴阳离子”“传导阴阳离子”,“提供离子”“离子移

11、动”,不得分：“离子浓度变大”是不对的，学生多把“电解质溶液” 与“电解液”混用导致失分。,28题主要考查了氧化还原反应，电解精 炼，原电池原理，简单计算能力。皆为历年 高考的主干知识。但金属的冶炼是山东高考 首次出现的考点。,29、（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应 TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） H0 （I） 反应（I）的平衡常数表达式K= ，若K=1，向某恒容密闭容器中加 入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 （2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在

12、温度为T2的一端 放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1 的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“”“”或“=”） 上述反应体系中循环使用的物质是 。 （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴 定反应的离子方程式为 （4）25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温 度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol L-1，若向NaHSO3溶液中 加入少量的I2，则溶液中 将 （填“增大”“减小”或“不 变”）。,c(S2)c(

13、TaI4)/c2(I2),66.7%,I2,淀粉,I2+H2SO3+H2O=2I-+SO42-+4H+,110-12,增大,不要求有效数字，分数也可，给分比较宽松。其实这也是重视考查化学原理不重视数学算术的一种体现。,29题评分细则,对化学用语的要求、方程式配平及表达式规范书写上要求特别严格。 这就要求我们老师在平时的教学中要特别重视学生的规范！,29题考查的知识点：平衡常数及其转化率，平衡移动及 影响因素，氧化还原滴定及指示剂的选择，电离平衡常数及 水解平衡常数的计算。 考查考生的综合应用能力，分析问题和解决问题的能力， 简单计算的能力。 试题难度较大。尤其是（2）（4）。,（2）解析：由所

14、给方程式知该反应为吸热反应。通过题意知T2 利于反应正向进行，生成的物质TaI4、S2都为气体，分散在整个 装置中，在左端T1温度下又生成TaS2 ，说明该温度利于反应 逆向进行，故T1T2。,TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） H0 （I）,（4）解析：根据H2SO3的电离平衡常数表达式 和HSO3的水解平衡常数表达式 以及水的离子 积常数Kw=H+OH-可以得出 =110-12mol/L 当加入少量I2时，发生反应I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42-+3H+， 使溶液的酸性增强，即H+增大，但因为温度不变，Kh不变，所 以由 看出， 是增大的。,30、（15分

15、）TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。 （1）实验室利用反TiO2(s)+2CCl4(g)=TiCl4(g)+CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下 有关性质如下表 仪器A的名称是 ，装置E中的试剂是 。反应开始前依次 进行如下操作：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序 为 （填序号）。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称 是 。,干燥管,浓H2SO4,蒸馏(或分馏),（2）工业上由钛铁矿（FeTiO3）(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括： 酸溶FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4（aq）

16、+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l） 90 水解TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）= H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 简要工艺流程如下： 试剂A为 。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是 。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 （填化学式）。,Fe,温度过高TiOSO4会提前水解，生成H2TiO3沉淀。,Fe2+,Fe2O3,对化学用语的规范书写以及语言的规范叙述要求特别严格,30

17、题评分细则,一定要有XX水解字样或含义的描述，即要抓住题目考查的重点。但仅写水解不给分。,必须按要求答题，否则不给分。,30题结合实验装置图、工艺流程图及学 生所掌握的实验基础知识，考查学生分析、 解决相关问题的能力。跟各地二模三模题相 似度较大。,33、（8分）【化学有机化学基础】 聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成： （1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为 （2）D的结构简式为 ，的反应类型为 （3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及 （4）由F和G生成H的反应方程式为,CH3CH2CH2CHO,ClCH2CH2CH2CH2

18、Cl,取代反应,稀硝酸和AgNO3溶液,nHOOCCH2CH2COOH+nNH2(CH2)4NH2C(CH2)2CNH(CH2)4NHn +nH2O,O O,对结构的书写要求很严格，但不仅仅局限于常写结构简式， 写出其他规范的结构表达式也可以。,33题评分细则,方程式书写要求难度降低，仅仅要求产物高分子正确即可， 不要求副产物及配平等。,本题的推断过程比较简单，但是有机物的结构简式的碳链 比较长，导致学生容易写错，使本题的得分率不高。,二、2014年备考策略研讨,（1）深入研究高考大纲、考试说明以及题型示 例。特别是全国新课标版，比对与山东考试说明的区 别。研究全国新课程10、11、12、13年的试题（其中 13年两套）。关注高考动态及信息。选择题有向全国 卷靠拢的趋势。,二、2014年备考策略研讨,（2）按步就班的搞好一轮、二轮复习。一轮注 重基础知识的透彻讲解 ，到边到沿。二轮要做到重 点突出。像7题中的D项，二轮三轮几乎涉及不到， 9题这样的题目只会在一轮中出现。33题-Cl的