高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时化学平衡图像习题课件新人教版.pptx

1、1,考纲要求 1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧,2,（1）、 看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图像中有关量的多少,解题思路,一、解题思路,3,（2）、联想规律，作出判断 _浓度 _压强 速率增大 _温度 加_,解题思路,气体体积减小,吸热,正,4,二、解题原则,定一议二,先拐先平,数值大,t1,t2,5,三、常见的化学平衡图像类型,百分含量 时间温度/压强 转化率 时间温度/压强,百分含量 温度压强 转化率 温度压强,速率-温度/压强（ v-T图）,6,1、浓度 - 时间图

2、：,1)写出化学反应方程式： 2)求A的转化率：,转化率=变化量/起始量100%,【例1】,A的转化率=2.5/4 100% =62.5%,t1,7,【例1】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2、速率-时间图：,增加 C反应物,减小 C生成物,减小 C反应物,增加 C生成物,升高 T 或增大P,降低 T 或减小P,8,m+n p+q (填、=),T平衡向 方向移动,逆反应,吸热方向移动,P平衡向 方向移动,逆反应,气体体积减小的方向移动,H 0,9,【练2】对于反应mA(g )+ nB(g) pC(g) + qD(g),t1时的改变因素可能是 _ _ 引起的平衡没有移动。,a.加入(正)催化

3、剂,b.当m+n=p+q时增大压强,10,H 0,m+n p+q,3.“vT(或P)”图,交叉点(V正=V逆)表示达到平衡，交叉点之前表示达到平衡的过程；之后表示平衡移动的过程。,m+n p+q,解题思路：,先从拐点向横轴作垂线： 先拐先平，温度、压强均高。,再从拐点向纵轴作垂线： 分析温度、压强升高时，转化率或含量的变化， 判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应 或物质计量数。,先拐先平,数值大,4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,4、某物质的转化率(或百分含量)-时间-温度/压强)图,对于反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),T1_T2, 正反应_

4、热,放,吸,【练1 】,=,13,【练3 】对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),判断压强高低： P1_P2， m+n_p+q,判断温度高低： T1_T2 ，正反应_热,吸,两个变量影响平衡：, 直接看横轴： 温度升高，图象的变化趋势，得知温度对平衡的影响。, 再向横轴作垂线： （即在等温时），得知压强对平衡的影响。,5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,定一议二,5、某物质的转化率(或百分含量)-温度-压强图：,【例1 】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),正反应 热m+n p+q,正反应 热m+n p+q,放,放,16,正反应 热m+n p+

5、q,正反应 热m+n p+q,吸,吸,=,【练1】 mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g),17,0,温度,1.01107Pa,1.01106Pa,1.01105Pa,T,等温线,A的转化率,【练2】,18,C%,0,200C,300C,100C,压强,P,等压线,【练3】,19,解化学平衡图像题的技巧,1、弄清横坐标和纵坐标的意义 2、弄清曲线的变化趋势 3、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如起点、转折点、交点)的意义 、必要时添加辅助线,原则： 先拐先平，数值大 定一议二,20,四、其他基本题型,B,题型1：由化学方程式的特点判断图像,21,练习1、对于热化学方程式: S

6、O3(g) SO2(g)+1/2O2(g) H0的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的百分含量),D,A,500,500,300,300,B,C,y,y,y,t,t,t,22,题型2：由图像特征判断方程式,例1、在下图中，x%为气态反应物在平衡体系中的体积分数，该图表示x%与温度、压强的关系，符合该曲线的反应是（ ）,D,23,练习1.已知某可逆反应： 在密闭容器中进行，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，混合气体中B的体积分数(B%)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ),A T1T2，p1p2，abc，正反应吸热 B T1T2，p1p2，abc，

7、正反应吸热 C T1T2，p1p2，abc，正反应放热 D T1T2，p1p2，abc，正反应放热,B,24,B,H ，,两个图像，下列说法正确的是,例3、在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A. H0，C为固体或液体 B. H0，C为气体 C. H0，C为固体或液体 D. H0，C为气体,题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征,此反应符合下列,25,A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体,在密闭容器中进行下列可逆反应: 此反应符合右图,下列叙述正确的是( ),D,练习1、,M(g)+ N(g) R(g)+2L(?),2

8、6,D,题型4：图像的定量分析,3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g),27,练习4、对于可逆反应 有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示 A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C%,AD,7、下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气,8、增大压强，对已达到平衡的下列反应 3X（g）Y(g) 2Z(g)2Q（s）产生的

9、影响是 A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动,C,此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况,练习5：,说出此图表示改变什么条件？,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,逆反应开始。 降温或减压。 平衡向正反应方向移动。,时间,V,练习6：,看图：说出反应起始时是从正反应；还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？,V正,V逆,V正,V逆,=,正、逆反应同时开始。 加催化剂或 。 平衡不移动,时间,V,练习7：,33,谢谢指导！,34,t2,V正 = V逆,V逆,V,正,t3,V正= V逆,V正,V逆,t1,V（molL-1S-1）,0,平衡状态,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,增加反应物的浓度, V正 V逆，平衡向正反应方向移动；,35,速率-时间关系图,36,增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,大的大增、小的小增；大的大减、小的小减,t1,3