课题1原子的构成 (8).ppt

1、小结,一、物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 由原子构成的物质：金属、稀有气体、一些非金属固体 （如：碳C、硫S、磷P等） 如：水由水分子构成、氧气由氧分子构成、汞由汞原子构成、硫由硫原子构成 二、分子 1、分子的性质：两小一动一间隔，分子相同性相同 2、分子的概念 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 如：保持水的化学性质的最小粒子是水分子 保持铜的化学性质的最小粒子是铜原子 3、分子的构成：分子由原子构成 如:一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,7、用分子的观点解释 物理变化：分子本身没有发生变化 化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。 混合物：由不同种分子构成。 纯净物：由同

2、种分子构成。,在化学变化中，分子可再分，原子不能再分。,6、分子和原子的本质区别：,5.原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子,4.化学反应的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新结合成新的分子,复习,1、水由构成，在电解水的实验中， 分解为氧 和氢 ，每 个氧原子重新组合成一个氧 ，每 个氢原子重新组合成一个氢 。由此可知：分子是由 构成的，分子在化学反应中可以再分成 ，而原子在化学变化中却 ，即原子是 。,原子是最小的粒子吗？ 在任何情况下原子都不能再分吗？,课题2 原子的结构,第三单元 物质构成的奥秘,道尔顿于1803年提出科学假说:物质由原子构成,原子是不可分割的实心球体,同种原子

3、的性质和质量相同.,原子结构的发现历程,汤姆生原子模型,汤姆生发现了电子(1897年),电子是带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生认为电子就像西瓜子一样镶嵌在原子中,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,卢瑟福在1911年提出原子有核模型,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。就像行星环绕太阳运转一样。 （又称行星原子模型）,卢瑟福原子模型,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,i,金箔,a粒子,讨论：为什么有的a粒子可以穿透金箔

4、，有的不行？你能解释其中的道理吗？,假设金原子为实心球体,与实际实验不符，说明假设不成立。,金原子不为实心球体，,中间有个核,1. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数的 粒子通过金箔并按原方向行进。,2.这些粒子碰到了障碍物给的阻力，所以少数一部分粒子改变了方向,3.被反射回来的粒子可能碰到质量大的多的粒子（原子核），所以极个别的粒子竟被反射回来,根据粒子轰击金箔所出现的现象，你认为该支持哪个科学家的原子结构理论呢？,卢瑟福,道尔顿,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个单位的正电荷,（不 带 电）,每个电子带一个单位的负电荷,一.原子的构成,带正 电荷,不 带 电,核

5、电 荷 数,核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数,（带正 电）,（带 负 电）,小结：,1、原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_ _ 的电子构成，原子核是由_和_构成。由于原子核和核外电子，所带的电荷数_ ，电性 ，所以整个原子_（填显或不显）电性。 2、 = = 。,正电,负电,质子,中子,相等,相反,不显,核电荷数,质子数,核外电子数,观察表格 ，你又能获得哪些信息?,1、构成原子的粒子一般是质子、中子、电子,2.在原子中，质子数核外电子数,3.质子数和中子数不一定相等,4.不同种类的原子, 质子数不相同,核外电子数也不相同5.区分原子种类的依据是质子数,核电荷数,不是所有的原子

6、都有中子,氢原子没有中子 。,阅读课本P54,原子的质量测定值,一个氢原子的质量是： 00000000000000000000000000167千克 即16710-27千克 一个氧原子的质量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克,原子的质量很小，记忆、计算都很不方便， 怎么办？,相对原子质量,二、相对原子质量（Ar）,相对原子质量就是以一种 的1/12（1.6610-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的 。符号：Ar,碳原子质量的1/12,Ar,“相对原子质量”是一个比值，没有“克、千克这种质量单位。其国际单位为“1”，一

7、般不写出来。,碳原子质量,比,（定义式）,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的 实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大”或“越小”)，它们之间成_ （“正”或“反”)比关系 (3)相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,例： 已知1个碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,16,1.99310-26Kg 1

8、/12,=,Ar（O）,有没有其它求相对原子质量的比较 简单的方法呢？,1. 质子和中子的质量很小，相对质量都约为1，电子的质量很小可以忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上,读表，得出那些结论？,1,12,16,23,31,根据下列原子的相对原子质量：,规律:相对原子质量质子数+中子数,相对原子质量与质子数、核外电子数、中子数存在怎样的关系？,尝试查阅一下如下几种原子的相对原子质量：磷、铝、氮、钠、硫、镁 看谁查得又快又准!,磷31 铝27 氮14 钠23 硫32 镁24,原子,原子核,质子,中子,核外电子,每个质子带一个 单位的正电荷,不带电,每个电子带一个 单位的负电荷,带正 电荷,不

9、带 电,核 电 荷 数,（带正电）,（带负电）,小结：,1.原子的构成：,（2）在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数,（3）原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数 (故整个原子不显电性),（4）质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数， 原子 中 不 一 定 含 有 中 子（如：氢原子） （5）构成原子的必要粒子是质子和电子， 决定原子种类的是核内质子数。,（1）原子不是一个实心球体，原子里有相对 很大的空间，电子在这个空间里作高速运动,2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。,3.相对原子质量质子数+中子数,4.原

10、子的质量主要集中在原子核上。,Ar,一个R原子的真实质量,碳原子质量的1/12,1、原子中，带正电荷的粒子或结构是； 不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_； 决定原子质量大小的两种粒子是。,课堂练习,质子和原子核,中子,电子,质子和中子,2在原子里质子数等于（ ） （A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量 3.判断正误：a.原子是由原子核和核外电子构成的 b.原子是化学变化中的最小粒子 c.原子中的质子数、中子数、核外电子数均相等 d.一切物质都是由原子构成的 e.原子核带正电，原子的质量主要集中在原子核上,B,C,4、填表：,1,12,26,1,1,12,26,2

11、4,56,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量质子数+中子数,5.（多选）下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同,6、 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,7.下列关于相对原子质量的说法不正确的（ ） A.相对原子质量是一个比值 B.相对原子质量代表各类原子实际质量的相对大小 C.相对原子的质量就是原子的实际质量 D.相对原子质量也有单位,9、铝

12、原子的相对原子质量为27，核电荷数为13，则铝原子由( )个质子和( )个中子构成一个原子核，核外有( )个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是（ ）,8、 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288x10-26 Kg D 1/56,已知质子数和中子数都是6的 碳原子的质量为aKg，m个A原 子的质量为bKg，则该原子的 相对原子质量为 ( ),A 12b/a B 12a/b C b/a D 12b/ma,D,能力拓展,9、将分子原子质子中子电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是_ （2）构成原子的基本粒子是_ （3）显示电中性

13、的粒子是_ （4）带正电的粒子是_ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_ （6）原子中数目一定相等的粒子是_,10.已知某原子的质量为3.816x10-26，一个碳12原子的质量的1/12为1.66x10-27Kg，则该原子的相对原子质量（ ） 11.一个硫原子的质量为mKg，相对原子质量为32，一个氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（ ）Kg,12.一个碳12原子的质量的1/12为aKg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为（ ），若该原子的核外有m个电子，则其核内有（ ）个中子。,13.已知一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子的核电荷数为1，核内无中子，每个氧原子的原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为16，。则一个水分子里有（ ）个质子