第三节盐类水解第一课时.ppt

1、回忆,碳酸钠俗称纯碱、面碱、口碱，为什么？ 实验室配制氯化铁溶液时，通常会加入少量稀盐酸，为什么？ 你能解决以上问题吗？,动动手：检测下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2)Na2CO3 (3)NH4Cl (4)(NH4)2SO4 (5)NaCl (6)Na2SO4 (7)NaHCO3,实验探究P54,NaCl 、Na2SO4 溶液：,实验结果：,CH3COONa 、Na2CO3 溶液：,NH4Cl 、(NH4)2SO4 溶液：,显碱性,显酸性,显中性,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,强碱 弱酸盐,碱性,强酸 弱碱盐,酸

2、性,强碱 强酸盐,中性,实验结果统计分析及推理：,思考和交流,以醋酸钠溶液为例，为什么醋酸钠溶液显碱性。 （1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？ （2）写出水电离的方程式？ （3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？ （4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中的变化:,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COO +H2O CH3COOH+OH_,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,水电离的H+与CH3COO结合形成弱电解质，减少了c（H）使水的电离

3、平衡正向移动，c（H）c（OH） 所以，醋酸钠溶液显碱性。,讨论：,试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？,NH4Cl = NH4+ + Cl- + H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl,氯化铵在溶液中的变化:,水电离的NH4+与OH结合形成弱电解质，减少了c（OH-）使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH） 所以，醋酸钠溶液显酸性。,C(H+)=C(OH_),C(H+) C(OH_),C(H+)C(OH_),H+、OH_、Na+、 Cl_、H2O,H+

4、、OH_、 NH4 +、 Cl_、H2O、 NH3H2O,H+、OH_、 Na+、 CH3COO、H2O、 CH3COOH,无,有,有,思考与交流：（P55）,第三节 盐类的水解,一、 盐类的水解,1、 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,水解的实质：,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,破坏了水的电离平衡。,讨论：,以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,2、书写水解离子方程式的注意点：,2、

5、书写水解离子方程式的注意点：,（一般情况下） （1）盐类水解的程度较小，用可逆号“ ” 表示。,（2）盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。,（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。,盐类水解方程式的书写,练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、(NH4)2SO4、CuCl2,NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) (NH4)2SO4+2H2O 2NH3.H2O+H2S04 CuCl2+ 2H2

6、O Cu(OH)2+2HCl,各类盐水解的比较,能,弱酸阴离子,促进水的 电离,碱性,能,弱碱阳离子,促进水的 电离,酸性,不能,无,无,中性,3、盐类水解的条件：,盐中必须有弱根 盐必须溶于水,有弱才水解;,无弱不水解;,谁弱谁水解;,谁强显谁性;,同强显中性;,越弱越水解;,4、盐 类 水 解 规 律,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁,A,4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列 正确的是（ ）,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2