2.2.1化学反应的热效应+(1).ppt

1、,素养提升,考点突破,专题二 化学反应与能量变化,第1讲化学反应的热效应,1.化学反应的焓变与反应热,2.热化学方程式的书写与正误判断,反应热（ H ）的大小比较,3.反应热的计算,考点一化学反应的焓变与反应热,1.反应热、焓变,反应热是在一定温度下化学反应所释放或吸收的热量,焓变为反应产物的总焓与反应物的总焓之差,单位Jmol1或kJmol1,在恒压条件下,如果反应中物质的能量变化全部转化成热能,则有如下关系,HQp,化学反应的反应热用一定条件下的焓变表示,HH(反应产物)H(反应物),2.吸热反应和放热反应,(1)从能量高低角度理解,（2）从化学键角度理解,H生成物总能量反应物总能量 放热

2、反应 H 0 吸热反应H 0,HE1 E2,H =反应物的总键能之和生成物的总键能之和,(3)常见放热反应,可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应； 金属跟酸的置换反应；物质的缓慢氧化。,(4)常见吸热反应,大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。,1 220 kJmol1,解析显/隐,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,【思维点拨】 1molSF6中含有_mol S-F 键； H反应物的总键能之和 生成物的总键能之和,6,解析 断裂1 mol SS键吸收能量280 kJ，断裂3 mol FF键吸收能量3160

3、kJ，则吸收的总能量为Q吸280 kJ3160 kJ760 kJ，释放的总能量为Q放330 kJ61 980 kJ，由反应方程式：S(s)3F2(g)=SF6(g)可知，H760 kJmol11 980 kJmol11 220 kJmol1。,考点二 热化学方程式的书写与正误判断,书写热化学方程式的思维模型,1.写反应，要配平。,2.标状态，注温压。,3.算H，规范写（单位、正负、与计量数成比例等）,卫星发射可用肼（N2H4）作燃料， 0.5mol液态N2H4在氧气中燃烧，生成N2和H2O（g），放出267kJ热量。,【示例导悟】,写出下面的热化学方程式,N2H4 + O2 = N2 + H2

4、O,2,(g),( l ),(g),(g),H534kJmol1,25，101KPa时不用标明。,焓变、系数成比例； 焓变单位要写准； 吸热放热要分清。,【典例2】 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()。 A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1 BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 CCH

5、4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1,【思维点拨】注意：1.反应热与H2、CH4的物质的量的对应关系，2.反应物、产物的聚集状态，3. H的单位和符号。,解析显/隐,解析H与参加反应物质的物质的量不对应，A选项错误；物质的状态不同反应的热效应不同，C选项错误；放热反应H0，D选项误错误。,B,热化学方程式书写与判断常见易错点,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,考点三反应热的计算,其他依据和方法 (1)根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。 (2

6、)根据盖斯定律的计算,反应物,生成物,E1,E2,H=H（生成物）H(反应物）,H=E1（断键吸）E2(成键放）,从反应前后能量的变化和反应的实质分析反应热的计算,H0,(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)n(可燃物)|H|,热化学方程式相加或相减,合理设计反应途径,H,【典例3】 已知下列反应的反应热： CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H870.3 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1 2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H488.3 kJmol1 请写出表示H2燃烧热的热化学方程式 _。,【思维点拨】写

7、出待求化学方程式（H2的系数为1）比较已知反应与待求反应组合已知化学方程式，利用盖斯定律计算H。,解析根据盖斯定律得：（ 2）1/2便可得出：H2(g)O2(g)=H2O(l)H (870.3 kJmol1)(393.5 kJmol1) 2(488.3 kJmol1) 1/2 285.8 kJmol1。,解析显/隐,训练提升，请完成创新设计对应题组训练！,根据盖斯定律计算的一般步骤,素养反应热（H）的大小比较,对于放热反应来说，HQ kJmol1，虽然“”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，H反而越小。如：,1同一反应，生成物状态不同时,A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20， 因为 C(g)=C(l)H30，则H3H2H1，所以 H2H1。,2同一反应，反应物状态不同时,S(g)O2(g)=SO2(g)H10,H2,H1,C(g),C(l),则H1H2,S(s)O2(g)=SO2(g)H20,C,转 解析,回 原题,1反应物和生成物的状态：物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系 2H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的