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文档简介

1、配合物的形成,唐山市第二十三中学 文玉玲,学习目标 1、认识简单配合物的概念及形成条件 2、掌握配合物的基本组成 3、了解配合物的空间构型,实验探究:制取铜氨溶液,2mL5%的CuSO4溶液,滴加浓氨水至过量,你看到了什么现象？,有蓝色沉淀生成，继续滴加 沉淀逐渐消失，最后得到深 蓝色溶液,小组讨论,根据硫酸四氨合铜的化学Cu(NH3)4SO4猜测一下它可能具有什么性质？,实验探究:铜氨溶液的性质,铜氨溶液,2、讨论由实验你得出什么结论？,交流与讨论 结合 H+与NH3形成NH4+的过程分析,铜离子与谁结合？怎么结合的？,有空轨道,有孤电子对,2.配合物: 由提供孤电子对的配位体与接受 孤电子

2、对的中心原子以 键结合形成的化合物称为配位化合物简称配合物。,1. 形成条件： 一个原子有 ； 另一个原子有接受孤电子对的 。,一、配合物的形成,孤电子对,空轨道,配位,自学 阅读课本77页的信息提示，了解配合物的各部分组成情况, Cu ( N H3 ) 4 SO4,二、配合物的组成,N,配位原子,自学检测,巩固练习,回想银氨溶液的 主要成分是什么？请说出它各部分的组成情况,1、写出FeCl3溶液和KSCN溶液反应的离子方程式，这两种离子为什么可以反应？,学以致用,2、小组讨论在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体

3、？(已知， CN-、CO和N2电子式类似）,中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ 配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO,学以致用,3、现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2,一种为橙黄色，另一种为紫红色，请各小组谈论设计实验将这两种配合物区别开来。,取相同物质的量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴入足量的硝酸银溶液，静置、过滤、干燥、称量，所得AgCl固体多的原晶体是Co(NH3)6Cl3。,学以致用,人们在研究抗癌药物时发现制取的Pt(NH3)2Cl2却有两种不同颜色的固体A和B，经实验测定它们性质区别如下,小组讨论 你认为这两种物质是什

4、么关系？在这里Pt的配位数是4， 你认为它的空间构型是什么样的呢？,课堂探究,(顺式),(反式),A,B,利用球棍模型展示说明Pt(NH3)2Cl2的空间构型,三、配合物的空间构型,填写下表：,2,4,4,6,直线形,四面体型,课堂小结,1、配合物的形成条件,2、配合物的组成及空间构型,1、下列不属于配合物的是 A.Cu(H2O)4SO4H2O B.Ag(NH3)2OH C. NH4Cl D.NaAl(OH)4,当堂检测,（ C ）,2、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物 ，已知两种配合物的分子式分别为Co(NH3)5BrSO4 和Co(SO4)(NH3)5Br， 1）若在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时， 产生 现象 ； 2）如果在第二种配合物的溶液中加入Ba

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