课题2二氧化碳制取的研究.ppt

1、课题2 二氧化碳制取的研究,她给大地带来勃勃生机,她让我们走进梦幻世界,她有鬼斧神工,面对危险 她奋不顾身扑向烈火,炎炎夏日,她 带给我们丝丝凉意,如何制取二氧化碳呢？,提示,实验室制备气体应从发生装置、 收集装置、气体贮存三个方面考虑。,实验室制取气体的思路与方法,科学性，必须能通过化学反应制取所需气体。 反应条件不能太苛刻，反应速度要适中，便 于实验室操作，且也比较容易收集。 价格要便宜,1.制取气体的原理,选择药品原则,蜡烛燃烧 木炭燃烧 人或动物的呼吸 木炭还原氧化铜,你知道那些反应可以得到二氧化碳呢？,1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,2、CaCO3+H2SO4=

2、CaSO4+H2O+CO2,CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻碍反应的进行。,不可以，在高温下进行，对实验装置要求过高。,不可以，燃烧不充分生成CO，在氧气充足才会生成CO2，但过量的O2是杂质。,1.稀盐酸和碳酸钠粉末,产生气泡，,2.稀盐酸和块状石灰石,产生气泡，,3.稀硫酸和块状石灰石,产生气泡，,实验室制取二氧化碳气体的最佳反应是:,2,速率很快,速率适中,速率缓慢并逐渐停止, ,请同学们讨论思考后回答： 1.如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不？,答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢(HCl)气体，导致CO2不纯。,2.实验室为何不用碳

3、酸钙粉末跟稀盐酸反应制取CO2？,答： 碳酸钙粉末跟稀盐酸反应生成CO2,但反应速度太快，不利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,3.可否用硫酸代替盐酸与石灰石反应制CO2,为什么？,不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它石灰石不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行 。,例：实验室制取CO2最适合的反应物的是（ ） A、碳酸钠粉末和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、大理石和稀硫酸 D、大理石和浓盐酸,挥发性，挥发出来的HCl气体会制得的CO2不纯。,B,一、实验室制取二氧化碳的原理,碳 酸,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,总的化学方程式：,Ca

4、CO3+2HCl=CaCl2+H2CO3,*碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水*,H2CO3=H2O+CO2,(1)药品状态为固-液， 且反应在常温下进行,2.制取气体的装置,（根据反应物的状态和反应所需的条件）,加热高锰酸钾制取氧气,分解双氧水制取氧气,(2)药品状态为固-固， 且反应需要加热的,P114 完成表1,通过分析，根据反应物的状态和反应条件，,固液不加热型,二、实验室制取CO2的装置,2、气体发生装置,A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,想一想：上述装置各有什么优缺点？,装置简单,便于添加液体,控制反应的速率,能控制反应的 开始与结束,隔板,开关,1、二氧化碳和氧气相关性

5、质比较,探究实验室制取二氧化碳的装置,二氧化碳,氧气,反应物的 状态,反应条件,气体密度比空 气大或小,是否与水反应,固体与液 体反应,常温,大,能溶于水并能 与水反应,固体 液体与固体,加热 不加热,略大,不能,排水法,向上排空气法,向下排空气法,根据CO2密度比空气大，能溶于水，故采用,向上排空气法,3、气体收集装置,在实验室制取某气体，与选择收集方法无关的是（ ） A、气体的密度 B、气体在水中的溶解性 C、气体的质量 D、气体在通常情况下，是否与O2发生反应,C,反应条件：,反应装置：,锥形瓶（或平底烧瓶）、长颈漏斗、橡皮塞、玻璃管、橡皮管、集气瓶、玻璃片。,常温下进行,收集方法：,向上排空气法,三、实验室里制取二氧化碳,实验步骤：,检验方法,澄清石灰水 变浑浊,验满方法,查,装,加,收,验,下图为实验室制取二氧化碳的装置图，有哪些 错误？为什么？请改正？,长颈漏斗没有 插入液面下,出气导管太长， 伸入了液面下,没有用向上排 空气法收集,导气管没有伸到集气瓶底部,1.用锥形瓶和长颈漏斗制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端为什么要在液面以下？ 提示：为了防止产生的CO2从长颈漏斗中逸出。,2.收集二氧化碳时，导气管为什么要通到集气瓶底部？ 提示：为了把集气瓶内的空气排尽，使收集的二氧化碳比较纯净。,课堂小结,1）反应原理,2）