硫和氮的氧化物1.ppt

1、第四章 非金属及其化合物,3、硫和氮的氧化物,1、空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和二氧化氮等污染物的浓度来决定, 空气中的二氧化硫和二氧化氮是怎样产生的？ 2、空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？,想一想:,硫在自然界中的存在状态：,游离态：存在于火山喷口附近或地壳岩层中。,化合态：存在于火山喷出物中。,硫铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2,石膏：CaSO42H2O 芒硝：Na2SO410H2O,硫(俗称硫黄)：是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。熔点为119，沸点为444.6 。,（1）硫还原性,FeS F

2、eS 2Cu+S = Cu2S,（2）硫氧化性：,现象：硫在空气中安静地燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。,二氧化硫的物理性质探究,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？,探究过程：向装有气体的矿泉水瓶中加入五分之一的水，立即旋紧好瓶盖。振荡，观察现象并分析。,二氧化硫,探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平,现象分析：由于SO2易溶液于水，使瓶内压强减小，大气压把矿泉水瓶压扁了。,探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易溶于水,无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二

3、氧化硫,即1:40).,一、二氧化硫的性质,1、物理性质,【P90实验：观察并思考】,注意：这是检验SO2的方法之一.,思考：向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色,思考:除了SO2具有漂白性外,还有其它物质吗?,二氧化硫的漂白性,氯水与二氧化硫的漂白性对比,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,第四章 非金属及其化合物,3、硫和氮的氧化物,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定,1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,

4、(2) 与碱反应：SO2（少量）+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2(过量）+NaOH=NaHSO3 (3) 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO=CaSO3 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。,可逆反应: 在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。,(二) SO2的化学性质:,2：具有还原性,【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO3是一种无色晶体，熔点16.8oC，沸点44.8oC， SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用上两个反

5、应制造硫酸。,SO3 + H2O = H2SO4,SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + Ca(HO)2 = CaSO4+ H2O,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O （除去SO2中混有的SO3气体）,2：具有还原性,SO2可被X2(卤素单质)、O2、KMnO4(H+)、HNO3、 Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化。,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,2KMnO45SO22H2OK2SO4 +2MnSO4+2H2SO4,所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。,2FeCl3SO22H2O2FeCl2H2SO42HCl,3、具有

6、氧化性 SO2+ 2H2S = 3S+2H2O,资料卡片：（91页）预防硫化氢中毒,（三）SO2的用途,A.制硫酸：SSO2SO3H2SO4,B.漂白纸浆、毛、丝、草帽。,C.杀菌消毒。,H2S：无色、有臭鸡蛋气味、有毒气体，是一种大气污染物。,SO2,+4,S,H2SO4,0,+6,还原性,氧化性,加氧化剂,加还原剂,如O2、Cl2、Na2O2、 KMnO4、HNO3等,小结：作为S的中间价态的物质 ，化合价既可升高又可降低，升高时作还原剂，降低时作氧化剂。,SO2 + 2H2S = 3S +2H2O,如H2S。,练习：,1.既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（ ） A.Cl2 B.HCl C.SO2 D.CO2,C,2.除去CO2中SO2，应选用的试剂是（ ） A.烧碱溶液 B.苏打溶液 C.饱和NaHCO3溶液 D.溴水,CD,3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是( ) A、通入紫色石蕊试液 B、通入澄清石灰水 C、通入品红溶液中 D、通入酸性高锰酸钾溶液,CD,4