化学人教版九年级上册元素、原子和分子.ppt

1、第三单元物质构成的奥秘,课题3 元素,学习目标,1、记住元素的概念 2、记住元素符号的书写规则。 3、记住常见元素的符号。 4、理解元素符号的意义。 5、了解元素周期表反馈的信息。,想一想,以上的“钙”、“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,你知道吗？,鸡蛋壳、贝壳、石灰石的主要成分是一样的吗？,它们的主要成分都是碳酸钙 (CaCO3) ，是由碳、氧、钙 元素组成 的,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,氧元素,你能总结出元素的定义吗？,问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？,核电荷数或质子数。,一、元素,、定义：,具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。,因此，不同种元素

2、的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类,把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素相同,核电荷数即核内质子数不同，元素不同,统称为氧元素,元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,2、元素与原子的区别,描述物质由元素组成。,描述分子

3、由原子构成或 某些物质由原子构成,水是由氢元素和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,物质,分子,原子,构成,构成,构成,分裂,元素,放哪里？,元素,同类原子的总称,水是由氢元素和氧元素组成。,组成,3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？,水分子由氧原子和氢原子构成;,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组 成

4、,构 成,一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构 成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？,分子的种类 ，原子的种类 。,元素的种类 ，物质的种类 。,改变,不变,不变,改变,化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。,问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,4、化学反应前后,原子的种类、个数、质量 都不变,分子的种类一定变，而分子的个数不一定变,元素的种类和质量都不变,物质的种类一定变,地壳中含量前四位的元素：,氧、硅、铝、铁,空气中含量最多的元素：,氮,海水中含量

5、前四位的元素：,氧、氢、氯、钠,生物细胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氢,你应该知道,（钙）,（5）元素的存在：,5、元素的分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪, “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态, （“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态,稀有气体元素,注意字的偏旁的规律,1.地壳中含量最多的元素是( ) A.硅 B.铁 C.铝 D.氧,D,2.不同种元素最本质的区别是( )不同 A.质子数 B.中子数 C.相对原子质量 D.电子数 3.与元素化学性质关系最为密切的是( ) A.元素的相对原子质量 B.元素的核电荷数 C.原子的核外电子数

6、D.原子的最外层电子数 4.“山泉”饮用天然水上标明了各种矿物的成分，这里所标的成分指的是( ) A.分子 B.原子 C.元素 D.物质,D,C,A,【课堂练习】,学完本课,你知道了哪些化学知识?,1.元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。,2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种 类也不变。,3.自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由 分子、原子或离子构成的。,4.元素的化学性质与其原子的核外电子排布特别是最外层 电子数有关。,5.元素只讲种类，用于描述物质的组成；而原子既讲种类， 也讲个数。通常用于描述分子的构成。,外国人,画圆的 “氟” 、 “碘”、“钙”、

7、 “铁”、“锌”表示什么呢？,需要一种统一的符号来表示元素，即元素符号。,元素,1.元素符号采用的是 。,二、元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写，第二个字母要小写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁 汞,拉丁文,一大二小！,注意：,1、Co和CO 2、Ca和Cu 3、 Ag和Hg,3.元素符号的意义,H,一个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,（宏观含义），,（微观含义）。,部分元素符号有三个意义：,一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁这种物质,碳元素,一个碳原子,碳这种物质,小结：符号有 “三个意义”的是： 金属、固态非金属、稀

8、有气体。,想一想：,（1）元素符号N、Cu、Ne、C表示的意义？,Cu,N,表示氮元素,一个氮原子,表示铜元素,一个铜原子,Ne,表示氖元素,表示一个氖原子,C,表示碳元素,表示一个碳原子,表示铜这种物质,表示氖气,表示碳这种物质,思考 下列符号的意义,2O,6C,2个氧原子,6个碳原子,元素符号前面有系数，就只表示 微粒个数!,例：O,表示氧元素；一个氧原子,2个氧元素；,8Fe,8个铁原子,（2）符号H、2H表示的意义？,注意：元素符号前有数字只表示微观的意义(几个某原子)，不表示宏观意义(某元素)。,H：,表示氢元素；,表示一个氢原子,2H：,表示2个氢原子,元素符号的记忆,1、1-20

9、号元素 2、金属活动性顺序表 3、还需记住 Br I Ba Mn 溴 碘 钡 锰,超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也要寻找内在的规律性。为此科学家根据元素原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。,三、元素周期表,每个横行叫一个周期，有7个周期； 每个纵列叫一个族，18个纵列（8、9、10三个纵 行共同组成成一个族）.有16个族。,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序 给元素编了号，叫原子序数。 质子数=核电荷数=原子序数（记住120号元素的原子序数）,阅读

10、课本62-63页第三部分“元素周期简介”，对照元素周期表回答下面问题： 1.什么是周期？共有多少周期？什么是族？有多少族？ 2.是原子序数？原子序数在数值上等于什么？,3.元素符号,1.原子序数,4.相对原子质量,元素周期表能提供元素的以下几方面信息：,2.元素名称,6.可以根据原子序数得出该元素的核电荷数、原子核内的质子数以及该原子核外的电子数； 核电荷数=质子数=该原子核外的电子数=原子序数,5.可以根据元素名称知道属于哪类元素； （金属元素、非金属元素、稀有气体元素）,氢,元素周期表的应用：,氧第2周期VIA族非金属元素,硅第3周期IVA族非金属元素,铝第3周期IIIA族 金属元素,通常

11、每周期开头的是金属元素；靠近尾部的是非金属元素；结尾的是稀有气体元素。,规律：周期性变化,规律：“同一周期，从左到右元素原子的质子数依次增大。”你还能总结出：,1.同一周期，元素原子的电子层数相同。,2.通常，同一族，元素原子的最外层电子数相同。,3.同一周期，从左到右元素原子的质子数依次增大。”,4.同一周期，从左到右元素原子的最外层电子数依次增大。,5.同一周期，从左到右元素原子的核外电子数依次增大。,6. 同一族，从上到下元素原子的电子层数依次增大。,4.同一周期，从左到右元素原子的最外层电子数依次增大。,3.同一周期，从左到右元素原子的质子数依次增大。”,5.同一周期，从左到右元素原子的核外电子数依次增大。,1.同一周期，元素原子的电子层数相同。,2.通常，同一族，元素原子的最外层电子数相同。,6. 同一族，从上到下元素原子的电子层数依次增大。,小结： 元素的化学性质主要由元素的最外层电子数 决定。,1.根据元素符号“一在二小”的书写原则，正确元素符号书写正确的是( ) A.mg(镁) B.cE(铈) C.MN(锰) D.Ag(银) 2.元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容非常