碱金属练习题带答案

1、碱金属典型例题 能力素质 例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16 g，据此可确定碱金属M是 ALiBNaCKDRb解析 设M的相对原子质量为A，当设混合物全是碱金属或全是碱金属氧化物时有如下关系：2M2H2O2MOHH210.8 g10.8(A17)/AgM2OH2O2MOH10.8 g10.82(A17)/(2A16)g但实际上该混合物中碱金属及其氧化物都存在，则可建立不等式：10.8(A17)/A1610.8(A17)/(A8)解得：35.3A10.7从碱

2、金属的相对原子质量可知该碱金属只能是钠。答案 B 点击思维 例2 为了测定某种碱金属的相对原子质量，有人设计了如图所示的实验装置。该装置(包括足量的水)的总质量为ag。将质量为bg的某碱金属单质放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为c g。(1)列出计算该碱金属相对原子质量的数学表达式；(2)无水氯化钙的作用是什么？如果不用CaCl2，测定的碱金属相对原子质量比实际值偏大还是偏小？说明理由。解析 本题测定未知碱金属的相对原子质量，所依据的化学反应原理是：2M2H2O2MOHH2只要通过实验，取得一定质量(题设bg)的碱金属和足量的水反应产生的H2的质量，即可根据化学方程式的计

3、算求得碱金属的相对原子质量。(1)依题设实验数据，bg碱金属与足量水反应产生H2的质量为(abc)g。设所求碱金属的相对原子质量为x有2x/2b/(abc)解得xb/(abc)(2)无水氯化钙吸收水蒸气。若不用CaCl2，则使测定值较实际值偏小。讨论上述表达式，不难知道，若装置内的水蒸气外逸(反应放热，更容易使产生的水蒸气被H2带走)，则c值减少，abc值增大，分式的分母增大，分数值即减小。小结 还可以另想其他方法进行测定实验。譬如，若获得一定质量的碱金属与水反应所得MOH的质量，本题亦可完成。例3 在120时，将气体A 3.88 g通过足量的Na2O2，放出O2，充分反应后固体的质量增加2.

4、28 g，试通过计算判断气体 A的组成及各成分的质量。解析 120能和Na2O2反应放出O2的气体有可能是CO2和H2O，因此首先判断A是什么物质？可采用极端假设法解：如果A都是H2O，设其质量为x1，如果A都是CO2，设其质量为y1所以A应为CO2和H2O的混合物设H2O的质量为x g，CO2的质量为y g，则 学科渗透 例4 碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐7g，与足量水作用得到0.2g氢气，并得到密度为 gcm-3的溶液1L，则溶液中溶质的质量分数可能是 A(0.8/)%B(0.48/)%C(0.32/)%D(0.7/)%解析 汞不能与水反

5、应，碱金属(M)与水反应的化学方程式为：2M2H2O2MOHH2设M的相对原子质量为x，则由于Hg的相对原子质量大于35，所以碱金属的相对原子质量一定小于35。相对原子质量小于35的碱金属只有Li和Na，所以本题中碱金属可能为Li或Na。若为Li，设LiOH的质量为y4.8g/(1000 cm3 gcm-3)100%(0.48)%若为Na，用上述的方法可求得生成的NaOH溶液中NaOH的质量分数为(0.8/)%。答案 A、B例5 (1993年全国)将70 g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98 g水充分反应后，所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为50%。试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各多少克。解析 发生的反应有：Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2设混合物中Na2O2、Na2O的质量分别为x、y，由化学方程式分别解出生成的NaOH的质量和放出的O2质量。溶液的总质量为：70 g98 g32x(278)由