第二节_燃烧热 能源.ppt

1、第一章 化学反应与能量,第二节 燃烧热 能源,新课标人教版选修四,化学反应原理,例1、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol 101kPa时2molC（s）完全燃烧放出787 kJ的热量，热化学方程式为： 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H=787kJ/mol 实验测得：C的燃烧热为H=393.5kJ/mol,结论：可燃物必须以1mol为标准,例2、101kPa时1molC（s）完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393

2、.5kJ/mol 101kPa时1molC（s）不完全燃烧放出393.5 kJ的热量，热化学方程式为： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H=-110.5KJ/mol 实验测得：C的燃烧热为H=393.5kJ/mol,结论：可燃物必须是完全燃烧,完全燃烧即生成物不能再继续燃烧,例3、101kPa时1molH2完全燃烧生成液态的水放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol 101kPa时1molH2完全燃烧生成气态的水放出242 kJ的热量，热化学方程式为： H2 (g)+1/2O2 (g) = H2O(g) H=

3、 - 242kJ/mol 实验测得：H2的燃烧热为H=285.8 kJ/mol,结论：产物必须是稳定的状态,一、燃烧热,1.燃烧热的的概念: 在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,为什么指定压强?,生成物不能继续燃烧,C - CO2 （g） S SO2 （g） H H2O（l）,单位: kJ/mol,限定燃料的物质的量,PS： 、在25、 101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物。 如:CC02，HH20(l)，SS02等 、燃烧热通常由实验测得, 放热，H0。 、可燃物必须以1mol为标准。 、文字叙述燃烧热,用“正值”或“H ”表示。例如：CH4的燃烧热

4、为890.3KJ/mol或H = 890.3KJ/mol.,2.表示的意义：,如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25、 101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量.,3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：,和一般的热方程式差不多，但不同的是以1mol物质的标准燃料物质来配平其余物质的化学计量数(常出现分数),一 些 物 质 的 燃 烧 热,思考与交流,你认为应根据什么标准来选择燃料？,应根据什么标准来选择燃料?,物质的燃烧热,燃料的储量,燃料的开采、运输,燃料储存的条件、价格,燃料对生态环境的影响,例：丙烷,燃烧热值高,石油中储量丰富,开采容易,

5、燃烧时污染小,储存、运输不方便,思考与交流,2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g）+18H2O(l) H=11036kJ/mol,思考:C8H18的燃烧热是多少?,1mol C8H18燃烧时放出了多少热量?,H=5518KJ/mol,5518KJ,练一练！,(1)H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=- 241.8kJ/mol (2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H =- 285.8kJ/mol (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=- 571.6kJ/mol 哪一个H是H2的燃烧热？ ,讨 论,2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l) H=-571

6、.6 kJ/mol H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) H=-285.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。,答:H=-285.8 kJ/mol,结论：一定量可燃物完全燃烧时 放出的热量,Q放=n(可燃物) 燃烧热,【例】 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量， （1）写出1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式； （2）2mol的CH4完全燃烧后产生了多少热量？,【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol

7、 即CH4的燃烧热为 890 kJmol。 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，2 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 2 mol890 kJmol1780kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJmol， 2 molCH4 完全燃烧产生的热量为 1780kJ。,Q放=n(可燃物) 燃烧热,物质的燃烧会放出热量，供人类利用，那么我们如何选择燃料呢？,选择燃料的标准是什么? 燃烧热、燃料的储量、开采运输储存的条件、价格、对生态环境的影响，等各方面综合考虑。,思考与交流,二、能源,能源就是能提供能量的资源。,1、能源就是能提供 自然资源，包括 等。 2、我国目前使用的主要能源是 ，是

8、。 3、能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发和利用情况，可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。,能量,化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋(潮汐)能,化石燃料,不能再生能源,开源节流,新的能源,现有能源,利用率,太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能,资源丰富，可以再生，污染少,二、能源（自学课本P8-9页，并填空）,能源分类,可再生能源,不可再生能源,风能、水能、,煤炭、石油、天然气等,常规能源,新能源,可再生能源,不可

9、再生能源,太阳能、海洋能、地热能、 波浪能、潮汐能等。,核能,一级能源,二级 能源,电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等,解决化石燃料短缺的办法： 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率 ,思考与交流,学生小结：,燃烧热的定义及其计算 能源的分类 新能源的开发,1.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气,反馈练习,D,2.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( ) A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/mol B.

10、H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)； 92.4KJ/mol C.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)； 184.8KJ/mol D.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)；184.8/mol,C,3.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ） A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol,A,4.下述做法能改善空气质量的是 A以煤等燃料作为主要生活燃料 B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D限制使用电动车,B,5.下列措施不符合节能