高考化学原子结构化学键.ppt

1、高考第二轮复习第二单元 基本理论,专题五 原子结构 化学键,要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习,考纲要求,1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 3、理解核外电子排布、化学键的定义、离子键、共价键的形成； 4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关的计算。,1、原子的组成,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,1.674810-27千克,1.672610-27千克,9.117610-31千克,质子数（核电荷数）核外电子数 原子不显电性,核外电子,质量用

2、相对质量来表示,相对质量 1/1836,相对质量 1.007,相对质量 1.008,Z个,N个,原子质量数A,数值上Z+N=A,取整数相加,原子序数,等于,一、原子结构,【课间练习】 1. 下列各量各由什么决定? 元素种类：_， 同位素：_， 原子种类：_， 质量数：_。,X,原子的表示方法及各微粒间的关系,质量数=质子数+中子数,核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数（原子）,电子数=核电荷数-阳离子正电荷数（阳离子）,电子数=核电荷数+阴离子负电荷数（阴离子）,2、核外电子的排布规律及表示方法,1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是

3、能量最低原理）。,2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。,4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。,注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。（会画原子结构示意图）,练习一下： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图,电子能量低的电子离原子核较近，电子能量高的电子离原子核较远，核外电子的运动状态可以用电子云来表示核外电子在核外空间出现机会的多少。,3、元素、核素、同位素,（1）概念：,2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种

4、 元素的3070种核素）。,（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,和,“四同”,同位素： 同素异形体 同分异构体 同系物,4、相对原子质量,（1）核素的相对原子质量,1个原子的质量,12,2.6571026kg,1.9931026kg,12,15.998,核素的近似相对原子质量质量数,（）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：,元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值。,元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%,如Cl的相对原子质量：,Ar（Cl） 34.96975.77%36.96624.23% 35.453,元素的近似相

5、对原子质量Aa%Bb%Cc%,考题中还可能出现的内容:,核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的阴离子: 详见P.20,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键;,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键;,二、化学键,化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,表示方法: 用电子式表示离子化合物的 形成过程,用电子式表示氯化钠的形成过程,用电子式表示溴化钙的形成过程,Na ,Ca,碘,用电子式表示下列共价分子的形成过程,水,二氧化碳,氨,2 H ,硫化氢,2 H ,3 H ,2,考题中还可能出现的内容:,常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既