盐类的水解 (3).ppt

1、盐类的水解,地球与地图,栏目索引,考点一 盐类水解及其规律,课堂小结 真题巧妙发掘,考点二 影响盐类水解的因素,考点三 盐类水解的应用,考点四 溶液中粒子浓度大小比较,考点一 盐类水解及其规律,【知识梳理】,2.特点,3水解的规律,不一定，酸式盐溶液可以显酸性，如NaHSO4溶液，也可以显碱 性，如NaHCO3溶液等。,Na2CO3溶液的pH大。因为CH3COOH的酸性强于H2CO3，则CO32-结合H的能力强于CH3COO，即CO32-水解程度较大，产生的c(OH)较大，pH较大。由于盐的二级水解大于一级水解，故Na2CO3溶液的pH比NaHCO3大。,不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈

2、酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。,向纯碱溶液中滴入酚酞试液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。这可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的。,3设计实验证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-水解引起的？,题组一规范书写盐类水解离子方程式,解析：A、D项是电离方程式，B项是CO2溶于水后的电离过程，C项正确。,C,RnH2O HR(n1)OH,NH4D2O NH3HDOD,Al33HCO3=Al(OH)33CO2,HSH2O H2SOH,MmmH2O M(OH)mmH,题组二对盐类水解原理的考查,3下

3、列物质的溶液中，所含离子种类最多的是( ) ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3,B,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,5有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，由此判断不水解的盐是() ABX BAX CAY DBY,解析：AY溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对 。,B,结束放映,返回导航页,栏目导引,1内因 形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。 如酸性：CH3COO

4、HH2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(CH3COONa),2外因 (1)温度、浓度,(2)外加物质:外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 外加酸碱,加能水解的盐,1有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？,2相互促进水解的离子，能否在同一溶液中大量共存？,有的能有的不能，要看产物是否脱离平衡体系。如Fe3与HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体脱离平衡体系，水解趋于完全，二者不能大量共存；CH3COO与NH4+相互促进水解生成可溶

5、性酸和可溶性碱，仍存在于平衡体系，二者可以大量共存。,不对。CH3COOH2O CH3COOHOH达平衡后，加入少量CH3COOH的瞬间，c(CH3COOH)c(H)，所以c(CH3COOH)对上述平衡影响为主。由于c(CH3COOH)增大，水解平衡应向逆方向移动。,请依次解释四个大于号产生的原因。 _； _； _ _； _。,3已知常温下，0.1 molL1 NH4Cl溶液的pH约为5；在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，NH4+、Cl、H、OH及NH3H2O的浓度大小顺序可表示如下：,由于NH4+水解程度较小，因此有c(NH4+)c(H),由NH4+H2O NH3H2OH，H2O HO

6、H知c(H)c(NH3H2O),由NH4Cl=NH4+Cl及NH4+H2O NH3H2OH知 c(Cl)c(NH4+),由NH4+H2O NH3H2OH，H2O HOH，由于pH5，c(H)105 mol/L c(OH)109 mol/L，而c(NH3H2O)c(H)c(OH)c(H)105 mol/L，故c(NH3H2O)c(OH)。,题组一水解平衡的定向移动及结果判断,B,解析：温度一定，水解平衡常数不变，选项A错；通入二氧化碳，二氧化碳与OH反应生成HCO3，OH浓度减小，平衡朝正反应方向移动，选项B正确；水解反应是吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动，HCO3浓度增大，而CO32浓

7、度减小，故c(HCO3)/c(CO32)增大，选项C错误；加入NaOH，溶液中OH增大，pH增大，选项D错误。,解析：Fe3水解呈酸性，抑制NH4的水解；HCO3水解呈碱性，促进NH4的水解；NH3H2O是弱电解质，微弱电离。由分析得出c(NH4)由大到小的顺序是(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O。,2常温下，浓度均为0.1 molL1的NH4Fe(SO4)2溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液、NH3H2O溶液、(NH4)2CO3溶液中c(NH4)由大到小的顺序是_。,(NH4)2CO3NH4Fe(SO4)2NH4HCO3NH3H2O,题组二Ka、KW、K

8、h三者的关系及其应用,(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数KW的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。,KaKhKW,越大,(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c molL1的CH3COOH溶液中c(H)_ (不为0)。 (3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： 实验时的温度； _； 用_(填一种实验方法)测定溶液浓度c。,

9、molL1,溶液的pH,酸碱中和滴定,从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。 2水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、KW的定量关系为KaKhKW或KbKhKW。,结束放映,返回导航页,栏目导引,不相同，加入Fe粉是为了防止Fe2被氧化，加入盐酸是为了抑制Sn2的水解。,有无色气体和红褐色沉淀产生，Fe33HCO3- = Fe(OH)33CO2。,1配制FeSO4溶

10、液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？,2怎样除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？,3向FeCl3溶液中加入适量NaHCO3溶液，会有什么现象？你能用离子方程式解释其原理吗？,MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2O Fe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。,题组一与水解有关的离子共存问题,解析：A项，Al3因与HCO3发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO2与Mg2反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量

11、共存；C项，NH4与CH3COO虽能发生双水解反应，但能大量共存；D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存,C,2用一个离子方程式表示下列溶液混合时发生的反应： (1)明矾溶液与NaHCO3溶液混合 _。 (2)明矾溶液与Na2CO3溶液混合 _。 (3)FeCl3溶液与NaClO溶液混合 _。,Al33HCO3-=Al(OH)33CO2,2Al33CO32-3H2O=2Al(OH)33CO2,Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO,3(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，原因: (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是: (3)碳酸氢钠溶液蒸干得到的固体物

12、质是_，原因: (5)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_，原因:,题组二盐溶液蒸干并灼烧所得固体产物的判断,K2CO3,加热过程促进水解，生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3,KAl(SO4)212H2O,尽管Al3水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水,Na2CO3,Al2O3,Na2SO4,2Na2SO3O2=2Na2SO4,(4)AlCl3溶液蒸干并灼热得到的固体物质是_。原因:,题组三利用盐类水解平衡解释实际问题,6已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，

13、需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O), 为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：,(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。 AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4 (2)物质Y是_。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_,C,CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀,不能,(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。 (5)加氧化剂的目的是_。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_

14、，应如何操作？,将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离,不能,应在HCl气流中加热蒸发,Fe33H2O Fe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O 或Cu(OH)22H=Cu22H2O等,考点四溶液中粒子浓度大小比较,一、熟悉两大理论，构建思维基点 1电离平衡 (1)电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO3) c(CO32)(多元弱酸分步电离逐级减弱) (2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如H2S溶液中：H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是：c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)。,2水解平衡 (1)

15、水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3) (2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO32、HCO3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。,【知识梳理】,1电荷守恒 溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中： c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH),2物料守恒:在电解质溶液中，粒子可能发生变化，但变化前后其中某种元素的原子个数守恒。 如0.1 molL1 NaHCO3溶液中： c(Na)c(HCO3

16、)c(CO32)c(H2CO3) 0.1 mol/L,二、抓住3种守恒，建立粒子浓度的定量关系,三、分类两级突破,题组一 单一溶液中粒子浓度大小比较,1填写下列空白： (1)0.1 molL1的NaHCO3溶液 粒子种类: _。 大小关系: _。 物料守恒_。 电荷守恒 _。 质子守恒_。,c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32),Na、HCO3、OH、CO32、H、H2O、H2CO3,c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H)c(CO32),c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3),c(Na)c(H)c(HCO3)2c(CO32)c(OH),(2)0.1 molL1的N

17、a2CO3溶液 粒子种类: _。 大小关系: _。 物料守恒: _。 电荷守恒: _。 质子守恒_。,Na、CO32、HCO3、OH、H、H2O、H2CO3,c(OH)c(H)2c(H2CO3)c(HCO3),c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H),c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3),c(Na)c(H)c(HCO3)c(OH)2c(CO32),题组二 混合溶液(缓冲液)中粒子浓度大小比较,c(Na)2(1)c(CH3COO)c(CH3COOH),CH3COONa=CH3COONa CH3COOH CH3COOH CH3COOH2O CH3COOHOH H

18、2O HOH,c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH),c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH),题组三 酸、碱中和型粒子浓度大小比较,3比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。 (1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为_。 (2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pH7，离子浓度大小顺序为: _。 (3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H),c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH

19、),4(2015安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 molL1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是() A未加盐酸时：c(OH)c(Na)c(NH3H2O) B加入10 mL盐酸时：c(NH4)c(H)c(OH) C加入盐酸至溶液pH7时：c(Cl)c(Na) D加入20 mL盐酸时：c(Cl)c(NH4)c(Na),解析：C项，根据电荷守恒式，当溶液的pH7时，c(H)c(OH)，则c(Na)c(NH4)c(Cl)，故c(Cl)c(Na)，错误；D项，加入20 mL盐酸，氢氧化钠和NH3H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，结合电荷守恒式：c(Cl)c(OH)c(Na)c(H)c(NH4)，可得正确的关系式为：c(Cl)c(Na)c(NH4)，错误。,解析：A项，NH3H2O在溶液中存在以下平衡：NH3H2O NH3H2O NH4OH，则c(OH)c(Na) c(NH3H2O),错误；B项，加入10