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文档简介

1、第三节 金属矿物与冶炼,1.组装查密 2.装入药品 3.验纯通气 4.点灯除尾 5.排空点灯 6.熄灯通气 7.冷却停气,以防CO泄露，污染大气,以防CO不纯，加热时发生爆炸,排尽装置中的空气，以防加热时发生爆炸,防止铁在较高的温度下重新被氧化;同时还可以防止石灰水倒吸。,以防未反应的CO污染大气,实验步骤:,仪器装置,A,B,C,实验现象：,拓展延伸,尾气的处理： 方法一： ；方二： ， 方法三： ， 目的： 。,点燃,用气球收集,防止污染空气,再利用,铁冶炼的化学原理,一氧化碳与氧化铁反应,基本反应原理：,Fe2O3 +CO Fe+CO2,高温,Fe2O3Fe,3,2,3,1,现象：,硬质

2、玻管中粉末由红棕色变成黑色；,试管中澄清石灰水变浑浊；,尾气可燃，火焰呈蓝色。,有关杂质问题的计算,有关杂质问题的计算,例1、1000t含杂质20%的赤铁矿石中含氧化铁的质量是多少？,氧化铁的质量： 1000t （ 1- 20% ）=800t,纯物质的质量=不纯物质的质量物质的质量分数,例2、计算多少吨生铁中含铁的质量分数为96%， 含铁560t？,生铁的质量： 560t96%=583.3t,不纯物质的质量=纯物质的质量物质的质量分数,例3：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理 论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？,注意：带入化学方程式计算的数据应是纯净物的质量,赤铁矿石氧化铁铁生铁,10

3、00t80% 70%96%=583.3t,生铁的质量：,练习：要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧 化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？,生铁铁氧化铁赤铁矿石,3200t（1-20%）70%80%=4571.5t,赤铁矿石:,1、工业上以赤铁矿（Fe2O3）为原料冶炼铁。某钢铁厂冶炼896Kg铁，需要含Fe2O364%的赤铁矿多少Kg？,（ 2000 Kg ）,2、2.8gCO在高温下跟5.8g某种铁的氧化物完全反应，这种氧化物是（ ） A、FeO B、Fe2O3 C、Fe3O4,C,3、写出四氧化三铁分别与焦炭、氢气、一氧化碳在高温下反应的化学方程式。,2C+Fe3O4 = 3Fe+2CO2,高温,4H2+Fe3O4 = 3Fe+4H2O,高温,4CO+Fe3O4 = 3Fe+4CO2,高温,4、如图是用一氧化碳 还原氧化铜的实验装置， 回答下列问题： （1）有下列实验步骤： 加热；通入一氧化碳。请用上述实验步骤的标号填空，实验开始时，应先_，然后_。 （2）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为_ _，说明有_ _生成，B装置中出现的现象为_，说明有_生成。,粉末由黑变红,Cu,石灰水变浑,CO2,（3）装置A中的反应化学方程式为_， 装置B中的反应化学方程式为_， 装置C中的目的是_。

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