高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 铁的重要化合物学案新人教版必修_第1页
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高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 铁的重要化合物学案新人教版必修_第3页
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文档简介

1、铁的重要化合物一、重点难点：氢氧化铁的性质、Fe2+和Fe3+的相互转化【预习作业】1、 铁的化合物种类较多，我们可以按照下面的线索进行学习，请列出铁家族成员 单质 氧化物 氢氧化物 盐二、阅读了解铁的重要化合物的物理性质和用途1、铁的氧化物（P59）化学式FeOFe2O3Fe3O4名称或俗名颜色和状态在水中的溶解性用途2、 铁的氢氧化物（P60）化学式Fe（OH）2Fe（OH）3颜色在水中的溶解性2、 铁的氧化物、铁的氢氧化物的化学性质1、 通性（根据前面所学知识填写，也可参考课本）（1）FeO和Fe2O3是碱性氧化物，它们都能与酸起反应，分别生成亚铁盐和铁盐，请写出反应的离子方程式。 ；

2、(2) Fe3O4可以看做FeOFe2O3，由FeO、Fe2O3与盐酸的反应类推Fe3O4与盐酸的反应，写出离子方程式： 。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，请写出它们与酸反应的离子方程式。 ； (4)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，它们应该如何制备？请写出相关的离子方程式。 ； (5)Fe(OH)3是不溶性碱，受热易分解，请写出它发生分解反应的化学方程式。 【课堂教学】阅读课本P59倒数第三段第二句话，由这句话可知，FeO具有什么性质？ 。【思考1】与FeO中Fe元素化合价相同的Fe(OH)2是否也有还原性？【实验探究1】完成课本实验39，研究Fe(OH)2是否

3、具有还原性。实验现象： 。解释与结论： 。写出Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3的化学方程式 。【思考2】与FeO和Fe(OH)2中Fe元素化合价相同的Fe2+是否也有还原性？【小组讨论】设计实验来验证你的假设。可就以下问题展开讨论： （1）如果Fe2+具有还原性，应该可以和哪类物质发生反应？ （2）Fe2+和这些常见氧化剂反应后的产物是什么？有无明显的现象变化？ （4）如果没有明显现象，该如何证明反应已发生？【知识支持】Fe3+的检验（P61）含有Fe3+的盐溶液遇到 时变成 ，我们可以利用这一反应检验Fe3+的存在。【实验探究2】研究Fe2+是否具有还原性。实验方案： 。实验现象： 。解释与结论： 。相关反应的化学方程式： 。【小结】含有+2价铁元素的化合物都有还原性。【思考3】如何解释上述结论？请预测Fe3+具有什么性质？如何设计实验验证你的假设？【实验探究3】研究Fe3+是否具有氧化性。实验方案： 实验现象： 。解释与结论： 。相关反应的化学方程式： 。【小结1】Fe3+和Fe2+的转化【知识网络图】【巩固练习】1、 亚铁盐溶液放置在空气中很容易被氧气氧化，如何保存亚铁盐溶液，为什么？2、 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作

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