高中化学《化学反应中的热量变化》学案 新人教版必修_第1页
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文档简介

1、河北省吴桥中学高中化学离子键课堂练习 新人教版必修2 学习目标1、通过生产和生活中的一些实例,了解化学能可以转化为热能、电能、光能等，理解吸热反应和放热反应的概念，并知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；3、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力，通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究基本方法，学习图表表示吸热反应和放热反应中能量变化的方法；4、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观。化学反应伴随着能量的转化，说出下列变化中能量转化方式：实例化学能_能_能_能能量转化方式镁条燃烧化学能转化为_石油气的燃烧化学能转化为_原

2、电池放电化学能转化为_闪电时产生氮氧化物_转化为化学能高温冶炼铁_转化为化学能光合作用_转化为化学能电解水_转化为化学能 学海导航一、化学反应中的热量变化1、放热反应与吸热反应实验内容现象结论镁条与稀盐酸反应，触摸试管外壁反应_氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，用手触摸烧杯外壁反应_根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。（1）镁条燃烧（2）高温煅烧石灰石（3）氧化钙和水反应（4）盐酸和氢氧化钠反应2、热化学方程式（1）概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式（2）表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，还表明了化学反应中的能量变化例如：H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) H =

3、 -241.8kJ/mol表示：1mol气态H2与1/2mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量（3）书写注意事项：注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态，才能体现出热化学方程式的意义。物质的聚集状态与所用符号：气体（gas）“g”液体（liquid）“l”固体（solid）“s”水溶液（aqueous）“aq”热化学方程式中不标“”和“”，此外，有同素异形体的还要标同素异形体的名称。注意热化学方程式中各种物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。注意热化学方

4、程式是表示反应已完成的数量。由于H与反应完成物质的量有关，所以化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，H也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。H写在化学方程式的右边，放热反应，H为“负”，吸热反应，H为“正”，单位一般为kJ/mol。3、化学键与化学反应能量变化的关系（1）化学反应的本质：_物中化学键的断裂和_物中新化学键的形成。（2）化学键的断裂、形成能量变化：断开化学键需要_能量，形成化学键需要_能量。（3）能量变化原因：断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则该反应过程中吸收能量；若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_形成化学键所放出的能量，则该反应过程中放出能量。当反应物的总

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