高中化学第四章非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯第2课时学案2新人教版必修

1、第四章 非金属及其化合物 4.2 富集在海水中的元素氯（第2课时）课堂导学三点剖析一、盐酸和卤素离子1.HCl有酸性、氧化性，也有还原性与碱或碱性氧化物反应生成盐的物质，表现出酸性。与酸或酸性氧化物反应生成盐的物质，表现出碱性。发生氧化反应的物质表现出还原性。发生还原反应的物质表现出氧化性。2.卤素离子的检验（1）F-：加入浓硫酸，产生能腐蚀玻璃的气体。（2）Cl-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（3）Br-：加入AgNO3，产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀。加入氯水和CCl4，振荡、静置，下层液体呈橙红色。（4）I-：加入AgNO3产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀。加入氯水或溴水和CCl

2、4，振荡、静置，下层呈紫红色。加入氯水或溴水及淀粉溶液，溶液变蓝色。说明：加入稀硝酸的目的是为了排除、等离子的干扰。二、置换反应1.金属置换金属 按照金属活动性顺序表，活泼的金属置换出不活泼的金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 注意：K、Ca、Na等常温下与水反应的单质因先与水反应，故不能从水溶液中置换出其他金属。2.非金属置换非金属 活泼的非金属单质置换不活泼的非金属单质。如： 2C+SiO22CO+Si C+H2OCO+H2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br23.金属置换非金属（氢） 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Al+6HCl=2

3、AlCl3+3H2 2Mg+CO22MgO+C4.非金属置换金属 一些还原性较强的非金属单质，如H2、C能在一定条件下将金属从其氧化物中置换出来。如： H2+CuOH2O+Cu C+2CuO2Cu+CO2各个击破【例1】 在实验室制取Cl2的反应中：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2OHCl表现出的性质有（ ）A.酸性 B.氧化性C.还原性 D.碱性解析：HCl与碱性氧化物（MnO2）反应生成盐（MnCl2）和H2O，表明HCl有酸性。而从化合价的变化来看，HCl又是还原剂，因而又有还原性： 当然，HCl也有氧化性，但未在上列反应中表现出来，如： 该反应中，HCl表现出了酸性（

4、与Zn反应生成盐）和氧化性。答案：AB类题演练1 在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2和NaI五种溶液的试剂瓶上标有的标号。将它们两两混合，现象如下表所列，试推断各瓶所盛放的物质。无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象浅黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀浅黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论：_,_,_,_,_。解析：能与HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI反应分别产生沉淀的试剂是AgNO3，由此确定是AgNO3，是HBr，是NaI。据HBr溶液能与Na2CO3反应生成无色气体可知是Na2CO3，自然是C

5、aCl2。答案：Na2CO3 HBr CaCl2 AgNO3 NaI友情提示 不用其他外加试剂的鉴别题，要抓住试剂间两两反应的特征性反应，以求迅速突破。【例2】 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2下列相应结论中不正确的是（ ）A.该反应是置换反应 B.还原性：I2Cl2C.非金属性：ICl D.氧化性：KClO3I2解析：从反应形式看，题给反应属一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，当属置换反应；题给反应也是氧化还原反应，其氧化剂是KClO3，还原剂是I2，氧化产物是KIO3，还原产物是Cl2，依“同一氧化还原反应中氧化剂的氧化能力大于氧

6、化产物的氧化能力、还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力”的规律可知还原性I2Cl2，氧化性KClO3KIO3Cl2I2，由于Cl2的氧化性大于I2的氧化性，即Cl原子的得电子能力强于I原子的得电子能力，故非金属性ClI。答案：C类题演练2 向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，则原溶液可能是（ ）A.AgNO3溶液 B.CaCl2溶液 C.Na2SO3溶液 D.Na2CO3溶液答案：AC类题演练3 甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液或氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液

7、依次含有（ ）A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-答案：B第二节富集在海水中的元素氯第2课时氯离子的检验课堂合作探究问题导学一、氯离子的检验活动与探究1(1)如图，向稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水和蒸馏水中分别滴加AgNO3溶液后，再逐滴滴入稀硝酸，你会观察到什么样的实验现象？根据以上实验现象，分析思考：实验室中如何检验氯离子？(2)如果上述实验中没有加入稀硝酸，出现白色沉淀能否说明溶液中一定有氯离子？氯离子的检验实验现象解释或离子方程式加入硝酸银溶液加入稀硝酸稀盐酸白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgClNaCl溶液

8、白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgClNa2CO3溶液白色沉淀沉淀消失，生成气体2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2O自来水白色沉淀沉淀不消失AgCl=AgCl蒸馏水无明显现象无明显现象蒸馏水中没有Cl用稀硝酸酸化的AgNO3溶液可以检验溶液中的卤素阴离子。如果产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子；如果产生淡黄色沉淀，说明溶液中含有溴离子；如果产生黄色沉淀，说明含有碘离子。二、卤族元素的性质活动与探究2(1)向盛有2 mL KI溶液的两支试管中分别滴入几滴氯水和溴水，然后滴入少许淀粉溶液，观察溶液颜色的变化。现象：_。分析：_。结论：_。(2)向盛有2 mL NaBr溶液中，

9、滴入几滴氯水，观察溶液颜色的变化。现象：_。分析：_。结论：_。综合上述结论：_。按照氟、氯、溴、碘的顺序，原子半径逐渐增大，因此单质及其化合物的性质有规律性的变化。1卤素单质的氧化性强弱顺序：F2Cl2Br2I2。2卤素阴离子的还原性强弱顺序：IBrClF。当堂检测1常温常压下，下列溶液中含有大量氯离子的是()ANaCl饱和溶液 B新制氯水CAgCl饱和溶液 DKClO3溶液2证明某白色固体中含有Cl的正确操作方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后再加入AgNO3溶液和

10、稀硝酸，看是否有白色沉淀生成3鉴别Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂是()A溴水和淀粉溶液 BAgNO3溶液和稀硝酸C氯水和CCl4溶液 D氯水和碘化钾淀粉溶液4随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强5某溶液中的Cl、Br、I物质的量比为123，欲使这些离子的物质的量比变成321，那么要通入Cl2的物质的量与反应的I物质的量比为()A12 B21 C13 D316实验室中用足量的MnO2和含有4 mol溶质的浓盐酸充分反应制氯气，下列说法正确的是()A该实验中共消耗1 mol MnO2

11、，生成1 mol氯气B为了除去氯气中混有的杂质气体，可以依次通过饱和食盐水和碱石灰C在该反应中MnO2作氧化剂，浓盐酸作还原剂D氯气可以用向上排空气法或排水法收集答案：课堂合作探究【问题导学】活动与探究1：答案：(1)稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水中加入AgNO3溶液出现白色沉淀，蒸馏水中没有明显现象。加入稀硝酸后，Na2CO3溶液中白色沉淀消失并有气体生成，稀盐酸、NaCl溶液、自来水中白色沉淀没有消失。实验室中可用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验氯离子，如果出现白色不溶于稀硝酸的沉淀，说明溶液中含有氯离子。(2)不能说明一定含有氯离子，因为Ag2CO3也是白色沉淀，如果不加入

12、硝酸，就不能排除CO的干扰。活动与探究2：答案：(1)现象：溶液中变成棕黄色，加入淀粉溶液后变成蓝色分析：Cl2和Br2都将溶液中的I氧化成I2结论：单质的氧化性Cl2I2，Br2I2(2)现象：溶液中变成橙黄色分析：Cl2将溶液中的Br氧化成Br2结论：单质的氧化性Cl2Br2综合上述结论：卤素单质的氧化性强弱顺序：F2Cl2Br2I2。卤素阴离子的还原性强弱顺序：IBrClF【当堂检测】1A解析：氯水的浓度不大，因此氯离子不是大量的，AgCl饱和溶液中由于AgCl难溶于水，所以氯离子的量是少量的。KClO3溶液中存在的是ClO没有Cl。2D解析：本题考查Cl的检验，其中A选项中没有将白色固

13、体溶于水配成溶液，所以不正确。3BC解析：A项不选，溴水和淀粉只能鉴别出I，不能区分Cl、Br；B项可选，可利用卤化银沉淀颜色的不同区分出Cl、Br、I(AgCl白色沉淀、AgBr浅黄色沉淀、AgI黄色沉淀)；氯水能将Br、I氧化为Br2、I2，经CCl4萃取后有机层一个呈橙色，一个呈紫红色，故C项可选；D项中因淀粉碘化钾中的I也被氧化，干扰了实验，故不合适。其实Br、I经氯水氧化后的现象并不是差别很大，故往往需通过萃取后有机层的颜色来进一步确定。4B解析：卤素单质的状态是气气液固，其熔、沸点是逐渐升高的，故A错。单质的氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，故B是正确的，D错误。气态氢化物的稳定性逐渐减弱，水溶液的酸性增强，C错。5A解析：Cl2先与I反应，由于反应后溶液中I仍然存在，所以Br