2.3氧化还原反应.ppt

1、第三节 氧化还原反应,思考：指出下列反应各属于何种类型？,化合反应、氧化反应,分解反应,置换反应、还原反应,复分解反应,失去氧，被还原（还原反应）,得到氧，被氧化（氧化反应）,Cu,O,H,H,H,H,Cu,O,还原反应和氧化反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。,一、氧化还原反应,思考：分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化？,2CuO + C = 2Cu + CO2 H2O + C = H2 + CO CuO + H2 = Cu + H2O,+2 0 0 +4,+1 0 0 +2,+2 0 0 +1,高温,高温,在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变

2、化。,一、氧化还原反应,1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据）,氧化剂,失氧，被还原（还原反应）,得氧，被氧化（氧化反应）,H2 + CuO = Cu + H2O,0 +2 0 +1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,思考：氧化还原反应中，为什么元素化合价在反应前后发生改变呢？,还原剂,还原产物,氧化产物,从微观的角度（原子结构）分析下面的这两个反应化合价升降的原因：,2NaCl,2NaCl2,H2Cl2,2HCl,0 0 +1 -1,0 0 +1 -1,2NaCl,2NaCl2,Na：化合价升高，因为失去电子 Cl：化合价降低，因为得到电子,0 0 +1 -1,化合价

3、升降：电子的得失,H2Cl2,2HCl,0 0 +1 -1,H：化合价升高，因为共用电子对偏离 Cl：化合价降低，因为共用电子对偏向,化合价升降：电子对的偏移,一、氧化还原反应,2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）,1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据）,2NaCl,2Na Cl2,0 0 +1 -1,失去电子，化合价升高，被氧化,得到电子，化合价降低，被还原,氧化剂,还原剂,还原产物，氧化产物,一、氧化还原反应,2.氧化还原反应实质：电子转移（得失或偏移）,3.判断方法：失升氧，得降还，若说剂，正相反,1.氧化还原反应特征：元素化合价发生了变化 （判断依据）,练习,

4、1.下列反应不属于氧化还原反应的是（ ） A2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O CCaO+H2OCa(OH)2 DC+H2O(气) CO+H2,BC,几种基本类型反应与氧化还原反应的关系,2. 下列说法正确的是（） A氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B还原剂是一种能够得到电子的物质 C物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D氧化反应和还原反应是同时发生的,3.氧化还原反应的实质是 （ ） A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或偏移 D氧原子的得失,D,C,4.实现： Fe2+ Fe3+的转化，需要加入 剂 HNO3 NO的

5、转化，需要加入 剂,5.下列粒子：Fe、Fe2+、Fe3+ 只具有还原性的是 ， 只具有氧化性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 。,氧化,还原,Fe,Fe2+,Fe3+,元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂,Zn,H,失去,得到,氧化,还原,Zn,H2SO4,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。,Mn,得到,还原,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,二、氧化还原反应的几种常见情况,1.反

6、应发生在不同物质的不同元素之间,元素化合价升高， 电子，被 ， 是还原剂， 元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂。 电子转移总数是 。,2.反应发生在同一物质的不同元素之间,O,失,氧化,KClO3,KClO3,Cl,得,还原,12,是还原剂， 是氧化剂， 是氧化产物， 是还原产物。,KMnO4,KMnO4,K2MnO4,和MnO2,O2,2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2,元素化合价降低， 电子，被 ， 是 氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物 是 。 还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。,Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,2NO2 + 2N

7、aOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O,3.反应发生在同一物质的同一元素之间,Cl,NaCl,还原,得,Cl2,Cl2,NaClO,1：1,4.反应发生在不同物质的同一元素之间,2H2S + SO2= 3S + 2H2O,元素化合价降低， 电子，被 ， 是 氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物 是 。 氧化产物和还原产物的质量比是 。,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,5. ,S,得,还原,SO2,H2S,S,S,2：1,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2,元素化合价降低， 电子，被 ， 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 。

8、,Mn,得到,还原,MnO2,HCl,MnCl2,Cl2,n(氧化剂):n(还原剂)=_,电子转移总数是_。,1：2,2,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,已知铜和浓硫酸的反应是：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 若有6.4g铜参加反应，计算： （1）参加反应的H2SO4是多少克？ （2）被还原的H2SO4是多少克？ （3）转移电子多少mol？ （4）生成标准状况下SO2多少升？,根据离子方程式：2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A. BrFe2+I B. IFe2+ Br C. BrIFe2+ D. Fe2+ IBr,B,氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物,有A.B.C.D四种物质，已知它们能发生下列变化：A2+ + B = B2+ + A A2+ + C =C2+ +A