人教版高一化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时.ppt

1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第二章,第三节 氧化还原反应,第一课时 氧化还原反应基本概念,旧 知 回 顾,初中阶段，我们知道：,得氧、失氧,氧化反应,还原反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,思考与交流,氧化反应和还原反应是独立进行的吗？,氧化反应和还原反应同时发生的反应称为氧化还原反应。,CuO失氧变为铜，发生了还原反应； H2得氧变为H2O，发生了氧化反应。,用我们学过的化合价来分析下列各反应：,新 知 探 究,+2,0,0,+4,氧化还原反应： 有元素化合价变化的化学反应,小结,化学反应的又一种分类方法,反应物中元素化合价降低的反应,反应物中元素化合价升高的反应,氧

2、化还原反应,化合价降低,还原反应,反应,化合价升高,氧化反应,反应,铜元素的化合价降低，氧化铜发生还原反应 氢元素的化合价升高，氢气发生氧化反应,指出下列反应哪些属于氧化还原反应？,练习,化合价升降的原因： 电子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,氧化还原反应的实质,氧化还原反应的实质,化合价升高 失e- 发生氧化反应,化合价降低 得e- 发生 还原反应,电子转移 （得失或电子对偏移）,特征 实质 反应过程,做一做,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3+ 2H+ = Ca2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HCl

3、O Fe2O3 +3CO Fe +3CO2,下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？, ,哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。,二、氧化剂和还原剂,所含元素的 化合价降低 的反应物,所含元素的 化合价升高 的反应物,一般的，可以用下面的反应式表示一个氧化还原反应。,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,具有氧化性,具有还原性,从电子转移观点说明什么是氧化剂、还原剂？,Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + H

4、ClO,下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,既是氧化剂又是还原剂,非氧化还原反应,小试牛刀,下列几个反应属于基本反应类型中的那一种？,置换反应,复分解反应,思考,化学反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,复分解反应,分解反应,化合反应,置换反应,小结,交流探究,元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系,铁元素（Fe）：,硫元素（S）：,含有最高价态的元素的物质只具有氧化性； 含有最低价态的元素的物质只具有还原性； 含有中间价态的元素的物质既有氧化性，又有还原性。,常见的氧化剂和还原剂：,氧气、氯气、硝酸、浓硫酸、高锰酸钾（ KMnO4 ）、氯化铁（ FeCl3 ）等,铁、钠、锌、氢气、碳、CO、亚硫酸钠（Na2SO3)、SO2 、硫酸亚铁(FeSO4)等,氧化剂,还原剂,知识小结,氧化还原反应的概念及判断,两条线： 失