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文档简介

1、铁的冶炼,1、工业炼铁的主要设备是：高炉,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（吸热）,C+CO2=2CO （吸热）,C+O2=CO2 （放热）,高温,高温,点燃,工业上炼得的不是纯铁（是生铁混合物）,主要反应：,原料：铁矿石、焦炭、 石灰石、空 气,2、工业炼铁原料的作用：,（1）铁矿石： （2）焦 炭: （3）石灰石： （4）空 气:,提供铁元素,a.提供热源、维持炉温 b.提供CO,形成炉渣,提供氧气,3、铁冶炼的化学原理：CO还原Fe2O3,实验步骤：,（1）向玻璃管内通入一氧化碳气体；(通入co) （2）（点燃酒精灯） 再给氧化铁加热； （3）停止加热；（熄灭酒精喷灯） （4）待试管

2、内的物质冷却后停止通一氧化碳。(停止通co),CO:,酒精灯:,迟到早退,早出晚归,红棕色,1、红棕色的固体逐渐变成 黑色，且能被磁铁吸引； 2、产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体； 3、酒精灯处产生蓝色火焰 。,实验现象：,相关化学反应方程式：,CO+ Fe2O3 Fe+ CO2,高温,3,2,3,CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O,1、澄清石灰水的作用是什么？ 2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 4、实验结束后,为什么要先停止加热继续通CO直至试管内物质冷却？ 5、如何验证实验中产生了铁？,点燃或收集,检验生成的二氧化碳,因为CO有毒会污染环境,排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸,防止Fe又被氧

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